高考化学总复习 跳出题海15大秘诀 2 实验（选择题）的几种题型与备考应试策略（含解析）1

实验（选择题）的几种题型与备考应试策略 高考化学实验选择题不仅考查考生实验基本知识、基本技能的掌握情况，也重视考查考生的实验能力（即用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力；观察记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论的能力；初步处理实验过程中的有关安全问题的能力；能识别典型的实验仪器装置图的能力；根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力）。统计近些年各省高考化学试题中的实验选择题，大致呈现以下几种命题型式：以实验装置为载体，融合多种元素化合物知识的题型。以元素化合物为载体，融合多组实验的题型。以某一实验为载体，融合多个实验环节的题型。以某一要求（或原则）为载体，融合多个实验的题型。以课本实验（改编的课本实验）为载体，考查考生对实验现象、操作和结论的评价。由以上分析不难看出，尽管涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。本文将就前3种题型谈谈自己的备考应试策略。一、以实验装置为载体，融合多种元素化合物知识的题型1. 典例展示例1（2015新课标）用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成2. 应试对策该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。复习时重在关注以下三方面的内容：(1) 原型探究（装置的出处）人教版初三化学书上册p60.实验室用盐酸与石灰石制CO2装置。(2) 思维拓展利用此装置还能完成的实验有：盐酸与酸性高锰酸钾制氯气，双氧水与MnO2制氧气或水与Na2O2制氧气，浓氨水与CaO制氨气等等。类似装置还能完成的实验（或试题）有：（2014新课标）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）选项实验结论A.稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AA BB CC DD(3)积累课本中常见的实验装置如： 人教版 必修1 p50 选修5 有机基础 p42 （可以利用这些装置设计实验或编写试题）3. 练习巩固 （2014北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验中现象铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】 A二以元素化合物为载体，融合多组实验的题型1. 典例展示例2. (2015北京12)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C2. 应试对策利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象，并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。比较有效而全面的复习三步骤是： （1）构建常见的8种（Na、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N）元素化合物知识网络图，如铜及其化合物知识网络图：（2）归纳网络图里课本中的实验：如铜丝在氯气瓶中的燃烧，氢气还原氧化铜，铜丝催化氧化乙醇，铜与浓硫酸（浓稀硝酸）的反应，新制Cu(OH)2与乙醛的氧化，CuSO45H2O风化，CuSO4溶液除去乙炔中的H2S，铜锌原电池，电解CuCl2溶液等等。复习这些实验的操作步骤、注意事项、实验现象和结论。模拟例2编写习题，如：下列实验能成功的是：（ ）A 将2%氢氧化钠溶液45滴滴入2mL10%硫酸铜溶液中制得氢氧化铜悬浊液， 震荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热；能观察到砖红色沉淀。B 向铜与浓硫酸加热反应后的溶液中加入NaNO3粉末，可继续收集SO2气体。C 将硫酸铜溶液加热浓缩至有晶膜出现，停止加热，冷却结晶，析出的晶体就是CuSO45H2O。D 将氯化铜溶液加热浓缩，蒸干后得到固体物质就是无水氯化铜。（3）借图发挥，拓展实验。如：3. 练习巩固（2011广东10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B三以某一实验为载体，融合多个实验环节的题型1. 典例展示例3（2015上海13）实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）A操作I中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作II苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗【答案】B【解析】A、苯酚易溶于苯，在水中的溶解度不大且苯与水不相溶，所以苯可以作萃取剂从水中把苯2. 应试对策化学是一门实验性学科。进行混合物的分离、提纯、物质的纯度的检验是化学经常要进行化学实验。混合物分离方法有过滤、蒸馏、萃取、分液、热分解等。要根据被提纯物质的性质及杂质的性质的不同，采用不同的方法分离，结合分离方法确定仪器的使用及操作的先后步骤。复习时要循序渐进，由单项训练到综合演练，再到实际应用。如： （1）物质分离提纯的单项训练混合物（杂质）物质与杂质性质的不同之处分离方法NaCl(泥沙)在水中的溶解度不同I2(水)在有机溶剂中的溶解度不同I2(苯)沸点相差较大以课本实验（粗盐的提纯，铝土矿炼铝，海水提溴，海带提碘，粗铜的精炼，粗硅提纯，乙酸乙酯中乙醇、乙酸的分离，粗溴苯的提纯）为载体的综合训练，如：用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的是（）A用图所示装置，过滤海带灰浸取液B用图所示装置，在滤液中通入Cl2C用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D用图所示装置，萃取剂并获得单质碘 （2）拓展应用（2012广东33）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。3. 练习巩固（2014江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O