高考化学总复习 专题11 化学实验基础 11.2 物质的分离、提纯与检验（选考部分B版）苏教版

第2单元 物质的分离、提纯与检验(时间：45分钟) 基础过关题1下列仪器，常用于物质分离的是()A普通漏斗 B容量瓶C滴定管 D燃烧匙解析A普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。答案A2(丽水月考)在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是 ()A烧杯 B分液漏斗C铁架台 D酒精灯解析分液操作不需要用酒精灯加热。答案D3下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是()A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气解析用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。答案D4分离以下三组混合物：汽油和水；乙醇和水；碘和水，正确的操作是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选C。答案C5用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()A用图所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D用图所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层解析A项，Na2CO3溶液既能吸收HCl气体，又能吸收CO2气体，错误；B项，NH4Cl饱和溶液蒸干后发生分解得不到NH4Cl晶体，错误；C项，NaCl和Na2SO4两种溶液都能透过滤纸，错误；D项，碘的CCl4溶液和水两种液体互不相溶，可用分液的方法分离，正确。答案D6某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液 实验操作加热下列试剂或操作不合理的是()A试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO3解析根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通过加热除去，操作为加热。过量的Ba2用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH和CO用硝酸除去，则操作为过滤，试剂为稀HNO3。答案B应试提升题7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析A项中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag等，错误；C项中只能证明一定有Na，可能有K，需要透过蓝色钴玻璃片观察判断，错误；D项需要用浓NaOH或加热，使NH3逸出，错误。答案B8下列图示实验正确的是()解析过滤时，玻璃棒下端应放在三层滤纸处，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，A项错误；盛有碳酸氢钠的试管口应略向下倾斜，以防止NaHCO3受热分解产生的H2O倒流至试管底部，引起炸裂，B项错误；洗气时应该长导管进气，短导管出气，C项错误。答案D9下列关于物质的检验方法正确的是()A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH解析该题解题关键是掌握常见离子的检验方法，检验离子时必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性。A项，向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为不溶于稀盐酸的氯化银，原溶液中可能存在Ag，错误；B项，某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液中含有氧化性强于I2的物质，如Fe3、H2O2等，不一定为氯水或溴水，错误；C项，向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为SO2、CO2，原固体中可能含有SO或者HSO，不一定含有CO或者HCO离子，错误；D项，将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原固体中一定含有NH，正确。答案D10现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2解析由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。答案C11某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：(1)操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_。(2)试剂y的化学式为_；检验SO已除尽的方法是_。(3)写出操作的具体操作步骤_ _。解析(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。橙色液体为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液A中的离子为K、Mg2、SO、Cl，分别加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2以及过量的Ba2，则y必须为K2CO3。检验SO已除尽，可以取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO，会对SO的检验产生干扰。(3)操作是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。答案(1)萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)K2CO3取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽(其他合理答案也可)(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干12在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数用符号w(Na2CO3)表示，称取此混合物5.1 g，溶于水中，配成250 mL溶液。现用沉淀法测w(Na2CO3)，利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选的试剂是_(填编号)。ACaCl2 BMgSO4 CNaCl DBa(OH)2(2)简述检验HCO、CO是否完全沉淀的实验操作_ _。(3)过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有_。(4)洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_。(5)充分干燥，称取沉淀的质量为9.8 g，由此计算w(Na2CO3)。如果此步中沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析(1)A项，CaCl2不与HCO反应，错误；B项，MgSO4不与HCO反应，错误；C项，NaCl与CO、HCO均不反应，错误；D项，Ba(OH)2与CO、HCO均反应生成沉淀，正确。(3)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒。(4)洗涤沉淀的操作是：向漏斗中的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，等水流尽后再重复操作23次。(5)沉淀未干燥充分会导致沉淀的质量偏大，从而使计算出的碳酸钠的质量偏小，所以测得的w(Na2CO3)偏小。答案(1)D(2)静置一段时间后向上层清液中滴加Ba(OH)2溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全(3)烧杯、普通漏斗、玻璃棒(4)向漏斗中的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，等水流尽后再重复操作23次(5)偏小13(义乌模拟)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。A41% B50% C61% D70%解析(1)装置b为直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入。(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可发生取代反应生成二环己醚。(4)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出。(5)无水CaCl2用于吸收产物中少量的水等。(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶及球形冷凝管。(7)环己醇为0.2 mol，理论上可得到0.2 mol 环己烯，其质量为16.4 g，故产率为100%61%。答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3) (4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C