高考化学（第01期）大题狂练系列 专题04 离子方程式书写及正误判断（含解析）1

专题04 离子方程式书写及正误判断（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KICuSO4 CuIK2SO4I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子数是_mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_。（2） 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO，该过程反应的离子方程式为_。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I。第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样存在IO离子。【答案】（1） 2，2IO5HSO=3H5SOI2H2O；（2） 5IIO6H=3I23H2O；FeCl3或H2O2；淀粉KI试纸。考点：考查氧化还原反应、碘及其化合物的性质等知识。2某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO（1）离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。（2）表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是_。【答案】（1） NH，SO；（2） Cl，取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl ；( 3 ) 6I2NO8H=3I22NO4H2O 。考点：考查离子共存、离子的检验等知识。3高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。（3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。A蒸馏 B分液 C过滤（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。 【答案】（1）2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O （2）抑制Al3+水解(填防止水解不给分) （3）C （4）纯净物 SO42- （5） 4 （6） NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH- =NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2O考点：考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等。4I向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3、IO3-，其中Fe3、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_；（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_；_；_。（3）当溶液中n(Cl)n(IO3-)132时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_。II新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的离子方程式 。（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。【答案】（1）IFe2+I2 （2）Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl +2IO3+12H+ （3）14.56L （1）2Fe3+10OH-3ClO-=2FeO42+3Cl-5H2O （2）Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH 【解析】【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识，涉及基本的实验操作、阅读题目获取信息能力和物质的制备等。【名师点晴】明确离子反应的先后顺序是解本题的关键，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理，氯化铁溶液、次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，加入40%的氢氧化钠溶液除杂，过滤得到氯化钠固体和滤液，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体。