高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题2 基本理论 第5讲 物质结构与元素周期律对点规范训练

物质结构与元素周期律1(2016广东增城调研)四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是(A)abnm元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYAB只有CD解析：aXm中a为质子数，电子数为am，bYn的电子数为bn，cZn的电子数为cn，dRm的电子数为dm。由于它们具有相同的电子层结构，所以ambn，故是错误的。X与Y应属于同一个周期，且mn，所以X的原子序数应该比Y的要大，Y的金属性强于X，则最高价氧化物对应水化物的碱性YX，故是错误的。2(2016河北冀州一模)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为21。下列说法不正确的是(A)XYZA.X与Y只能形成两种化合物B简单离子的半径大小：YAmED元素D、E的最高价氧化物对应的水化物都是强酸解析：A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为氧元素；C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，则E为硫元素；C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，则C为钠元素，D为铝元素。O2、Na、Al3的半径依次减小，A项错误；元素A与元素B能形成化合物A2B2，即H2O2，B项错误；元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：H2OH2S，C项正确。元素D的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，D项错误。4(2016全国卷乙)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(C)A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸解析：n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为HOCl，ClC，则元素的非金属性强弱关系为OClC；C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。5(2016山东淄博一中一模)如图所示是元素周期表一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的。则下列说法中不正确的是(A)A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWY解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子的内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素，Y为O元素，X为N元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则XY，ZW，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则ZX，所以原子半径大小顺序为ZXY，A项错误；Y为O元素，O元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，B项正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性WZ，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，C项正确；核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，ZW，电子层越多半径越大，所以阴离子半径WX，阴离子半径由大到小排列顺序为ZWXY，D项正确。6(2016江苏扬州一模)如图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：(1)在这10种元素中，非金属性最强的是(填序号)。(2)元素以原子个数比111形成的化合物的结构式为HOCl，元素与形成的18e化合物的电子式为HH。(3)三种元素形成的化合物M中原子个数比为342，电子总数为42，M中含有的化学键类型有离子键和共价键。(4)比较元素形成的气态氢化物的稳定性：HClH2S。(用化学式表示)(5)元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。解析：(1)根据元素在周期表中的位置可知：在这10种元素中，非金属性最强的是F元素。(2)元素以原子个数比111形成的化合物HClO的结构式为HOCl；元素与形成的18e化合物H2O2的电子式是HH。(3)三种元素形成的化合物M中原子个数比为342，电子总数为42，则M为NH4NO3，其含有的化学键类型有离子键和共价键。(4)由于非金属性ClS，所以元素形成的气态氢化物的稳定性：HClH2S。(5)元素Al的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al2O32OH=2AlOH2O。