高二化学上学期期中试题(5)

民大附中（2015-2016）学年第一学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量： H1, C12, O16, N14, S32, C12第I卷：选择题 (共计50分)一、选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分，每题只有一个正确答案）1. 下列说法中正确的是（ ） A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 B对于任何化学反应，反应的速率越大，反应现象越明显 CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D某溶液的pH=7，则该溶液不一定为中性2据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )3对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O2 4一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )A2(AB)= (A2) B容器内三种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化D单位时间内消耗n mol A2，同时消耗n mol AB5下列说法正确的是 ( ) A.BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 B.弱电解质的导电性一定比强电解质弱 C.25时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,说明CH3COOH为弱电解质 D.某物质能导电，所以该物质一定是电解质6.下列溶液中所含微粒数目最多的是（ ） A. Na2HPO4 溶液 B. NH4Cl溶液 C. CH3COONa溶液 D. NaHCO3溶液7下列说法正确的是 ( ) A同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同BNH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g) ；H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8. 常温下，下列盐溶液 pH 7的是（ ） A. NaHCO3溶液 B. NaHSO3溶液 C. CH3COONa溶液 D. Na2HPO4溶液9在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动10. 要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这 些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是() A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可11 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响 生成氢气的体积的是（ ） ANaOH固体 BNa2CO3固体 CNaCl晶体 DCH3COONa固体12体积相同且pH均为1的HCl、H2SO4、CH3COOH中分别加入过量的Mg。下列叙述中错误的是 ( ) A开始瞬间HCl、H2SO4、CH3COOH反应速率相等 B至反应结束时CH3COOH中放出H2的总量最多 C收集相同体积的H2的CH3COOH所用时间最长 D至反应结束时HCl、H2SO4收集到H2的体积相同13下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是 ( )AA2(g)B2(g) 2AB(g)H0B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0CW(g) Z(g)H0D2SO3 (g) 2SO2(g)O2(g)H014. 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列 示意图正确的是( )15.已知25时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四种溶液pH一次减小， 则下列四种酸中酸性最强的是（ ） A.CH3COOH B.H2CO3 C.HCN D.HClO16.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H= -12.1 kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H=-55.6 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于( ) A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1 C.+43.5 kJmol-1D.+67.7 kJmol-117下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（Hb C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-) C(CO32- ) +C(HCO3- )+C(OH- ) B.C(H+) +2C(H2CO3 )+C(HCO3- )=C(OH- ) C.C(Na+)= C(CO32- ) +C(HCO3- )+C(H2CO3 ) D.C(Na+) C(CO32- )C(OH- )C(HCO3- )C(H+) 第卷：非选择题 (共计50分)二、填空题（本小题共6小题，共44分）21（5分）写出下列物质在水中的电离方程式：（1）NH3H2O ；（2）NaHSO4 ；（3）H2CO3 ， ；（4）NaHCO3 ；22（5分）写出下列盐溶液水解的离子方程式：（1）NH4Cl ；（2）NaClO ；（3）KAl(SO4)2 ；（4）Na2SO3 ， ；23（4分）反应A(s)2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是 (填“吸”或“放”)热反应。（2）若增加A的物质的量，平衡 (填“正向”或“逆向”)移动。（3）若增大压强，平衡 (填“正向”或“逆向”)移动。（4）若增加C的浓度，B(g)的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。24.（14分）现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液,有关数 据记录如下： 序号待测液体积（ml）所消耗标准盐酸的体积（ml）滴定前滴定后消耗体积125.001.0027.3026.30225.00？325.001.5027.8426.34 （1） 在滴定过程中，选用 （填“石蕊”、“酚酞”）做指示剂， 用 盛装标准浓度的盐酸，用 盛装未 知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视 ， 当 时， 说明达到滴定终点。 （2）有图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置， 则该次所用标准盐酸的体积为 ，根据所给 数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为 （保留 4位有效数字）。（3） 若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大” “偏小” “无影响”） 滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗， 。 滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外， 。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液， 。 量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失， 。 滴定前平视读数，滴定后仰视读数， 。 25（16分）已知： Fe(s) + CO2（g）FeO(s) + CO（g） K1 Fe(s) + H2O（g）FeO(s) + H2（g） K2 H2(g) + CO2（g）H2O(g) + CO（g） K3 又已知在不同的温度下，K1 、K2数值如下：温度K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500 时进行反应，CO2起始浓度为2mol/L，2分钟后建立平衡，则CO2 的转化率为 ，用CO表示反应速率为 。（2） 反应的平衡常数表达式为K= ，此反应在恒温恒容的 密闭装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 。 A气体的平均相对分子质量不再改变 B气体的总质量不再改变 C气体的总分子数不再改变 D容器内压强不随时间变化而变化（3） 若900 时进行反应，其平衡常数K3为 （求具体数值）， 焓变H 0（填“”、“”、“”、“=”）。（4）若500 时进行反应，在某时刻时C(H2) = C(CO2) = C(H2O) = C(CO)，则此 时 (填“是”、“否”)达到平衡状态；若没有达到平衡状态，则此时 该反应正在向 (填“正”、“逆”)方向进行，理由为： ， 。三、计算题（共6分）（提示：lg2=0.3）26室温下将100 ml 0.01mol/L的Ba（OH）2溶液与100 ml 0.01mol/L的NaHSO4 溶液混合，则混合后溶液的pH为多少？（2-6班做） 26 室温下，NH3H2O的电离程度为0.1%，则在室温下2mol/L的氨水溶液的pH为 多少？（1班做） 民院附中（2015-2016）学年第一学期期中考试高二化学试题答题纸考试时间：90分钟 满分：100分高二理 班 姓名 学号 总分 二、填空题（本小题共6小题，共44分）21（5分）写出下列物质在水中的电离方程式：（1）NH3H2O ；（2）NaHSO4 ；（3）H2CO3 ， ；（4）NaHCO3 ；22（5分）写出下列盐溶液水解的离子方程式：（1）NH4Cl ；（2）NaClO ；（3）KAl(SO4)2 ；（4）Na2SO3 ， ；23（4分）（1） （2） （3） （4） 24.（14分） （1） （填“石蕊”、“酚酞”）， ， ，眼睛注视 ， 当 时， （2） ， （保留4位有效数字）。 （3） 25（16分）（1） ， 。 （2）K= ， 。（3） （求具体数值），H 0。S 0。（4） (填“是”、“否”) (填“正”、“逆”)，理由为： 。三、计算题（共6分）（提示：lg2=0.3）26.