高二化学上学期期中试题（无答案）8

河南省鹤壁市淇县第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（无答案）本试试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。 第卷 一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4. 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（） A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性5、下列说法正确的是 A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应 D电能的储存7、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、 利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极8、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L9、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD10、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大12、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率13、反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A、 NO：0.001 molL-1 B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0.001 molL-114、 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H)甲与乙溶液中c(H)乙之比是 A101 B1001 C1100 D无法确定15、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A 溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大16、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）17、今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A 它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c18、 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是19、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 molL1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率20、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+第卷（共40分）21、 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是( )A.电解水 B.锌和稀硫酸反应C.光解海水 D.以石油、天然气为原料（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）;H=-393.5 kJmo-1L2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;H=-571.6 kJmo-1L试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式_ 。22、（共6分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 （2）已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJmol1 , 2H2O（g）；H2Q2 kJ， 2H2O（l）；H2Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。（3）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。23、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。24、（共8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1） 压强 P1比P2 （填大或小）；（2） （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3） 温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。25、（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。高二化学月考答题卷 班级_姓名_考号_uuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuu21、（共6分）（1） ；（2）_；（3）_。22、（共6分）（1） ；（2） ；（3）_；23、（8分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；24、（共8分）（4） ；（2） ；（3） ；（4） 。25、（12分）（1） 。（2） 1； （3） _ ；（4） 。