高二化学下学期第二次段考试题

霍邱二中2014-2015学年高二第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5I卷 （单项选择题316=48分）1、下列变化：液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰，其中属于吸热反应的是( )A B C D2、下列说法正确的是（）A已知H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H285.8 kJmol1 ，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1 ；S(s)O2(g)=SO2(g) H2Q2，则Q1Q2C已知：1/2H2SO4(浓)NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|0，若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1所需反应时间应为（）A10 s B12 s C大于12 s D小于12 s4、将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol-1-1 用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol-1-1 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol-1A. B. C. D. 5、氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质是（）A. NaOH固体 B. 硫酸 C. 水 D. NH4Cl固体6、在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、 B.b点对应的溶液中大量存在: 、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、Cl-7、化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关BCH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3H2O）近似相等CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl悬浊液中加入KI溶液一定会生成AgI固体DKa(HCN)Ka(CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强8、下列说法中，正确的是（ ） A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质9、将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac(H)/c(HF) Bn(F)/n(H) Cc(H) DKa(HF)10、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离子积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性11、物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以32体积比相混合，所得溶液的pH12。则原溶液的物质的量浓度为（）A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL112、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）HClH2OH3OCl ZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH Al2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3A B C D全部13、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A若PH7时，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4+)c( Cl)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3)C向醋酸钠溶液中加入醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)15、常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：16、已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.510-4g、8.410-6 g（20）。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为()。A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀II卷（非选择题 4题共52分）17（10分）红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的H表示生成1 mol产物的数据）根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3= ； P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4 H3（填“大于”，“小于”或“等于”）；（4）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。18（14分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应物氢气的物质的量对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如右图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)图像中T2和T1的关系是：T2 T1(选填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 (填字母)。在起始体系中加入N2的物质的量为_mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L，n3 mol反应达到平衡时 H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K_。若该反应在298 K、398 K时平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2(选填“”、“”或“c(K) Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度 C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72-Cr3、Fe3Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为 。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为 。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)霍邱二中高二段考化学参考答案题号12345678选项ADCBADBC题号910111213141516选项ADCDACDDII卷 每空均为2分共52分17（10分）（1)2P（s)+3Cl2（g)=2PCl3（g) H= 612 kJ/mol (合理即可)（2)PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H = +93 kJ/mol (合理即可)（3) 399 kJ/mol 等于 （4) PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl18（14分）(1)226.3 kJ (2)低于 c n/32.08 bd19（16分）(1)500 mL容量瓶、量筒（也可以没有）(2) 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 偏小(3)22.60 80.820（12分）.(1)BNaHA只能发生电离，不能发生水解 (2)BC (3)BD.(1) Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106molL1