高二化学上学期期末联考试题2

高二化学试卷 第 1 页 共6页 高二化学试卷 第 2 页 共6页学校： 高二年 班 号 姓名： 准考证号： 一密 封 装 订 线20162017学年度第一学期八县(市)一中期末联考 高中二年化学（理）科试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O: 16 Cu:64 S:32 第I卷一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)1、下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）。A、化石能源 B、太阳能 C、氢能D、地热能2、有关右图的说法不正确的是（ ）。A、构成原电池时Cu极反应为： Cu2+2eCuB、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C、要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连D、a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）。A、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； H = 57.4kJmol-1B、已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C、已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则H2的燃烧热为571.6kJmol-1D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）。A、v (C)=3 mol / (Lmin) B、v (D)=0.5 mol / (Ls)C、v (B)=0.6 mol / (Ls) D、v (A)=12 mol / (Lmin)5、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是（ ）。电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗6molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变6、对于密闭容器中进行的反应N2(g)O2(g)2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的是（ ）。A、增大体积使压强减小 B、压强不变，充入气体NeC、体积不变，充入He使压强增大D、体积不变，充入N2使压强增大7、对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列图象正确的是（ ）。8、在一定温度下，反应A(g)B(g) C (g)D(s) H 0，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）。A、温度不变，减小压强，A的转化率增大 B、升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动 C、增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大D、降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动9、为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ）。A、 B、C、D、10、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp= c(M+)c(X-)。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（ ）。 A、60 mL 0.03 molL-1HCl溶液 B、60 mL 0.04 molL-1KCl溶液C、20 mL 0.03 molL-1CaCl2溶液 D、50 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液11、常温下，某溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为1010，该溶液可能是（ ）。A、一定浓度的CH3COONa溶液 B、一定浓度的氨水溶液C、一定浓度的NaHSO4溶液 D、pH等于5的醋酸溶液12、某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ）。起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢13、下列说法正确的是（ ）。A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C、用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ D、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和KW均减小14、水的电离平衡为H2O H+OH，H0，下列叙述不正确的是（ ）。A、将水加热，pH不变 B、恒温下，向水中加入少量固体KOH，c(OH)变大C、向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D、向水中加入少量固体NaClO，平衡向右移动15、在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，B的浓度为原平衡状态的2.2倍。下列叙述不正确的是（ ）。 A、平衡向逆反应方向移 动 B、(m+n) c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)C、物质的量浓度相同的下列溶液中：(NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl，NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：高二化学试卷 第 3 页 共6页 高二化学试卷 第 4 页 共6页D、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)c(Cl-)17、常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（ ）。AlCl3 KNO3 NaOH NH3H2OA、 B、 C、 D、= 18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。A、使酚酞变红的溶液中：Mg2、Al3、NO、ClOB、与Al反应能放出H2的溶液中：Na、Cu2、NO、IC、0.1 molL1 Na2CO3溶液中：NH、K、SO、ClD、c(H)/c(OH)11012的溶液中：Ca2、Na、SiO、HCO19、pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是（ ）。 A、电离平衡常数HA HBB、等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HB消耗的NaOH多C、等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大D、若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaANaB20、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）。A、AlCl3 B、KHCO3 C、Fe2(SO4)3 D、FeSO421、有物质的量浓度均为0.1molL1 的 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（ ）。 A、3种溶液pH的大小顺序是 B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C、若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后，pH最小的是D、若升高温度，则的pH不变22、已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -akJmol-1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量bkJ； 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量c kJ。则下列关系式正确的是（ ）。A、ab2c B、ab2cC、b2ca D、b2ca第II卷二、非选择题（共56分）23、（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为 mol、 mol.（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为 。（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：该装置中发生电解反应的方程式为 一 ； 当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为 。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）24、测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100 mL 0.1000molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 _ 。 （2）用 量取25.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为25.00 mL，三次实验结果如下：滴定次数待测溶液NaOH的体积/mL标准盐酸溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5630.30325.000.2226.31该NaOH溶液的浓度约为_ （计算结果保留小数点后四位）（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 _ （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _A、配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B、锥形瓶水洗后直接装待测液 C、酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F、摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外25、在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) H=49.0 kJmol-1某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：（1）Y的化学式是 。 （2）反应进行到3min时，v正 v逆(填“”或“ 0.5 B 75% 正向 增大26、（18分，每空2分） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 增大 大于 大于 1:9 C（Na+）C (A-)C (OH-)C (H+)，0.02 Cd2+ Zn2+