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昌吉州回民中学2016-2017学年度第一学期理科班化学期中考试试题注意事项：1 本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2 请将选择题答案填在答题卡，非选择题填在答题卷上。3 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分 选择题（共42分）一 选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1 对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2比产物H2O稳定D反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量2 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子的能量不变B增加了活化分子的百分数C降低了反应的活化能D改变了化学反应的能量变化3下列叙述中错误的是（ ）A在合成氨工业中，加压有利于提高NH3 的产率 B直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效率好C化石燃料包括石油、天然气、煤和氢能 D在时间允许的情况下，从节能上分析，步行 坐公交 坐出租车4已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为（ ） A+1846 kJ/mol B+923 kJ/mol C3692 kJ/mol D923 kJ/mol5下列热方程式书写正确的是（ ）A2SO2+O2=2H2O H= 196.6 kJ/mol BC(s)+O2(g)=CO2(g) H= +3935 kJ/molCH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H= 2858 kJ D2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） H= 5176 kJ/mol6一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是( )A混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1B单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅7下列不属于自发进行的变化是( ) A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C铁器在潮湿的空气中生锈 D电解饱和食盐水 8在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：( ) H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/molA Q1=Q2 B1/2Q1=Q2 C Q1=1/2Q2 D Q11/2Q29对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是( ) A .P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3D.P1P2，n310.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）A.920KJ B. 188KJ C.436KJ D. 557KJ11一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)12已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A增大A的浓度 B增大C的浓度C加入催化剂 D升高温度13一定能使反应速率加快的因素是：( ) 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 A B C D14下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( ) A2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）第二部分 非选择题（共58分）二填空题：15（6分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0。 （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”） （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）16（8分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”） （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。17（13分）已知下热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题：（1） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （2） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （3） CO的燃烧热的热化学方程式为 18.（6分）在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：（1）容器颜色 （填“变浅”或“变深”）（2）容器内的压强 （填“变大”“变小”或“不变”）(3)混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”）19(13分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）指出验装置上三处错误 ， ， 。（2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （4）相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。三计算题：（共12分）20（12分）某密闭容器中，有A.B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=05mol/L，c(B)=075 mol/L，c(C)=05 mol/L。求：（1）B物质的起始浓度 ；（2）2S时A的转化率；（3）用物质A表示反应的平均速率；（4）求该温度下此反应的平衡常数。昌吉州回民中学2016-2017学年度第一学期高二理科班化学期中考试答案一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）序号1234567891011121314答案DBCBDBDDACCCDB二填空题：15（6分）（1）K= 略 ， 减小 ；（2） 增大 。16（8分）（1） x+yz ；（2） 逆向 ； （3） 液体或固 体 ；（4） 放热 。17（13分）（1） 2858 kJ/mol ， 3935kJ/mol；（2）1429 kJ/mol；（3）CO (g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) H= 2830kJ/mol 。18.（6分）（1） 变浅 ；（2） 变小 ； (3) 变小 。19(13分)（1） 少环形玻璃搅拌器 ， 烧杯上移与硬纸板接触 ， 碎纸片未填充满 。（2） 偏 小 ；（3） 不相等 ， 相等 ，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 ；（4） 偏小 。三计算题：（共12分） 20（12分）求：（1）1mol/L（2）33.3%（3）0.125 mol/(Ls)（4）0.67
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