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20162017学年度第一学期期末模块考试高二期末化学试题（理科） 考试时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ag-108 第卷（选择题，共54分）一、选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LB常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NAD11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA3下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ）A用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量4镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：则有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+OH-=NiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动5如右图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ）A若用此装置给铁棒上镀上一层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极.B甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e-+3H2O=2CO2+12H+C甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g.DM电极上的电极反应式为：Ag+e-=Ag.6以硼氢化合物NaBH4（强电解质，B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）A电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用B电池放电时Na+从b极区移向a极区C每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molD该电池的负极反应为：BH4+8OH8eBO2+6H2O7在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)Y（g) 2Z（g)；H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A02 min的平均速率v(Z)2.0103 molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正） v（逆）C该温度下此反应的平衡常数K144D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变8可逆反应：3A3B+C H0，已知反应物A为气态物质，随着温度的升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是（）若C为固体，则B一定是气体 B和C一定都是气体B和C可能都是固体 B和C可能都是气体ABCD9下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（）A向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深C向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去10在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（）A若P3P4，则y轴表示B的百分含量B若P3P4，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量C若P3P4，则y轴表示B的体积分数D若P3P4，则y轴表示混合气体的密度11下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 常温下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3ABCD12下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）B0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）c（H+）C同浓度的下列溶液中：（NH4）2SO4NH4HCO3NH4Cl，NH3H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：D常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）c（Cl）13常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）ApH=0的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+Bc（H+）=11014molL1的溶液中：Mg2+、NO3、Fe2+、ClOC含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I、K+、NO3D由水电离出的c（OH）=11013mol/L的溶液：Na+、Al（OH）4、S2、CO3214下列说法正确的是（）用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3+3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；除去溶液中的Mg2+，用OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全ABCD15常温下，Ksp（CaSO4）=9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图下列叙述正确的是a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2+）与c（SO42）的乘积对应曲线上任意一点常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点（）A2句B3句C4句D5句1625时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）根据图示判断下列说法正确的是（）A等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大B向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸DV（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：Na+HAH+A2OH17将1L含0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol铜，此时在另一个电极上放出的气体的体积为（）A5.6L B6.72L C2.8L D13.44L1825时，取浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1molL1 NaOH溶液、0.1molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是（）A曲线：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）B曲线：滴加溶液到20 mL时：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+）D曲线：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）第卷（非选择题，共46分）192015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。（1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是（填序号） ；A泡沫灭火器 B消防车喷水 C.沙土 其中固体NaH与水反应的方程式为 。（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。（3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如： 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图1所示 该电池正极的电极反应式为 ；负极的电极反应式 ；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 个电子发生转移。以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是 （填铝棒或碳棒）；试写出电解该溶液总反应离子方程式： 。20（1）在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。计算：K1=_。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。A T1T2 B T1T2 C无法比较（2）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)； H41 kJ/mol已知：2H2O (g) = 2H2 (g) + O2 (g)； H+484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。某温度下,在一容积可变的容器中, CO转化生成CO2的反应达到平衡时, CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是：（填序号）_。A 均增加1 mol B 均加倍 C 均减少1 mol D 均减半21某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是: H2B = H+HB-, HB-H+B2-。回答下列问题：（1） Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)；理由是 (用离子方程式表示)。（2） 在0.1molL-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是（填序号）_。Ac(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1molL-1Bc(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2 c(H2B)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)Dc(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3） 0. 1molL-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。22常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H+）； （填“”、“”、或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl）c（M+）=mol/L（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度（填“”、“”、或“=”）（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH（填“7”、“7”、或“无法确定”）（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00225.5325.00327.8525.00待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L（保留四位有效数字）下列情况可能引起测定结果偏高的是A锥形瓶未用待测液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的AKI BK2CrO4 CKBr DK2S20162017学年度第一学期期末模块考试高二期末化学(理科)答题纸（2017.1）19、（每空2分）（1）_ _（2）_（3）_ _ _ _ _20、（每空2分）（1）_（2）_21、（每空2分）（1）_ _（2）_（3）_22、（每空2分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_20162017学年度第一学期期末模块考试高二期末化学试题(理科)（2017.1）参考答案I卷（每题3分，共54分）题号12345678910答案BCAADDDCBB题号1112131415161718答案CCDAADADII卷（每空2分，共46分）19、（1） c NaH+H2O=NaOH+H2（2） 1:1 （3） O2+4e-+4H+=2H2O CH3OH- 6e- +H2O=CO2+6H+ 1.2NA(7.2241023) 铝棒 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-20、（1）9/16 （或0.5625） c （2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = -566 kJ/mol A 21、（1）碱性 B2-+H2OHB-+OH- （2）C、D（3）c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)22、（1）； 9.9107；（2）；（3）无法确定； （4）0.1149；BC；（5）B
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