高二化学上学期期末考试试题4 (3)

山东省淄博市淄川中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每题仅有一个答案正确，每小题3分共48分）1下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板2、高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 （ ）放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”在生成物中；原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 ( ) A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强D使用催化剂4、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率下降5、下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是 A水的生成与水的电解是可逆反应B实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C反应2SO2+O2 2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3D金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率6、25时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH7时，下列关系不正确的是A.c(NH4+)c(Cl-) B.c(H+)=c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-) D.c(OH-)c(Cl-)c(H+)(NH4+)7下列反应中符合图像的是 ( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H08已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生9 在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的 ( )ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH10据报道，最近苹果公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B.放电时每消耗1 mol CH3OH转移12 mol电子C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2O11下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）ACH3COO + H2O CH3COOH + OH BNH4+ + H2O NH4OH + H+ CHCO3- + H2O CO2 + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl12下列溶液一定是碱性的是 ( )ApH6的某电解质的溶液 Bc(OH)1107mol/LC溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H+)13为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是 AFe BK2CO3 CKOH DZnCO314、将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) A B C D15、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的()ANH4NO3BNaOHCMgSO4DNa2SO416、下列说法不正确的是( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：Na+HCO3-OH-H+B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl-DpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7卷（共计52分）须将答案填写在答题卡上，20题为选修三相关题目17（12分）、某化学兴趣小组想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。现提供硫酸铜溶液，请设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极 材料：正极： ；负极： ； （2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象： （4）实验结论： 18（12分）、298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H92.4kJmol1在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.4KJ（填大于、小于或等于），其理由是 。、某温度（t）时，水的Kw10-13 mol2L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：（1）若所得混合液为中性，则ab ；（2）若所得混合液的pH2，则ab ；19（16分）、根据相关知识，回答下列问题：（1）已知：Zn(s) + 1/2O2(g)=ZnO(s)；H1 =-350.5kJmol-1 HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；H2=+90.8 kJmol-1则反应Zn(s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)的H3= kJmol-1（2）某种乙烷-氧气燃料电池，其电解液为KOH溶液。电池工作时，负极应通入 （填化学式）；正极的电极反应式为 。（3）在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生反应：X(g) + Y(g)2Z(g)一段时间后达到平衡，测得数据如下：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10回答下列问题：2min内，v(Y)= molL-1min-1该温度下反应的化学平衡常数为 。右图表示该反应应进行过程中能量的变化，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。曲线 （填“a”或“b”）是使用了催化剂反应的能量变化。（4）25时，对于浓度均为0.10molL-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液的说法正确的是 （填序号）a、CH3COOH和NaOH均属于弱电解质b、CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离c、若两溶液混合后pH7，则混合溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)20（12分）、（选修三部分）A、B、C、D、E、F六种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增。已知：A是所有元素中原子半径最小的；基态B原子核外电子排布在三个能级上，且每个能级上的电子数目相等；基态D原子p轨道的电子数为4；E、F均为金属元素且原子核的、外均有三个电子层，基态E原子最外层电子数为偶数。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素形成的化合物ABC中含有 个键， 个键。（2）B与D可形成三原子分子，其中心原子的杂化轨道类型为 ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 。（3）写出基态F原子的电子排布式： 。（4）B、C、D三种元素中第一电离能最大的元素是 （填元素符号）。2015级学分认定考试化学试卷答案一、选择题（每题仅有一个答案正确，每小题3分共48分）1-5 A D B B C 6-10 C B C B D11-15 A D D B A 16 D卷（共计52分）须将答案填写在答题卡上，20题为选修三相关题目17：（每空2分共计12分）（1）铜片、锌片 ；（2）正极：Cu2+ + 2e Cu 负极：Zn 2e Zn2+（3）负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅（4）金属活动性ZnCu18:（每空2分共计12分）、该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量总少于92.4KJ。、大于水的电离反应：H2OHOH是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW增大（1）101 （2）9219、（每空2分共计16分）（1）-259.7 （2）C2H6 ； O2+2H2O+4e4OH（3）0.002 1.44 放热； b （4）b 20：（每空2分共计12分）（1）2；2 （2）sp；平面三角形 （3）1s2 2s22p6 3s23p1（4） N