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贞丰中学2015-2016学年度第一学期半期考试高二年级化学（理科）试卷满分：100分 考试时间：90分钟 题号一二总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na11；S32；Cu64。第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案1、2015年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 地热能 氢能 A B C D 2、能量能量B.反应过程能量A.反应过程C.反应过程D.反应过程能量观察下列化学反应能量变化图，表示放热反应的是（ ） 3、下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是（ ） A B C2CO2(g)+2H2O(l) D 4、 合成尿素的第一步反应在高温、高压、超临界态的二氧化碳与氨反应生成甲胺，在2 L的密闭容器中发生反应： CO2 (g) + 2NH3 (g) NH4COONH2 (g) H= -117.2 KJ/mol。下列措施能提高NH3转化率的是（ ） A升高温度 B通入过量的CO2 C通入过量的NH3 D使用高效的催化剂5、已知：H为焓变，S熵变，下列叙述中正确的是（ ） AS大于零的反应肯定能自发进行 BH小于零且S大于零的反应一定能自发进行 CH小于零的反应肯定能自发进行 DH大于零且S大于零的反应一定能自发进行 6、 化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，下列关于化学反应叙述错误的是（ ）A A放热反应H 0 B化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量 C木炭的燃烧是放热反应 D吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量7、 已知：C(s) O2 (g) = CO2 (g) H1 =395kJ/mol ， CO(g) 1/2 O2 (g) = CO2 (g) H2 =283kJ/mol ， 则反应 C (s) 1/2 O2 (g) = CO (g) 的反应热H3等于 ( ) A 112 kJ/mol B395 kJ/mol C+ 112 kJ/mol D283 kJ/mol 8、下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（ ） A使用MnO2作催化剂，可以加快H2O2分解 B任何化学反应都有反应热 C需要加热才能进行的反应属于吸热反应 D铁片的生锈是自发过程9、已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率D反应物的转化率 10、四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 1.5mol/(Lmin) v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)。 其中，反应进行得最快的是 ( ) A B C D 11、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2 2NO + O2 ,此反应达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2 B单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2 C混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为221 D混合气体中NO2体积分数为50%12、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L13、下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是 （ ） A实验过程中，用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合 B为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中进行反应 C用量筒量取50.0mL盐酸溶液时，俯视刻度导致所取盐酸体积偏大 D为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反应14、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大N2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应A(g)B(g)C(g)D(g)，升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动已达平衡的反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，恒压条件下充入氦气，平衡不移动ABCD 15、在恒温时，恒容的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数 （ ） A 不变 B增大 C减小 D无法判断16、在1200摄氏度，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4= 2/3（H1 + H2 3H3） BH4= 2/3（3H3 H1 H2）CH4= 3/2（H1 + H2 3 H3 ） DH4=3/2（H1 H2 3H3）第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17、（6分）判断题，下列表述中，正确的打“”，错误的打“”。(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将大理石研成粉末，可加快化学反应速率（ ）(2)将食物存放在电冰箱里，主要是为了隔绝空气，防止食物被氧化。（ ）(3)1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应，最终生成2mol的NH3 ( )(4)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（ ）(5)用K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大。（ ）(6)1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。（ ）18、（8分）已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为ACEHB能量反应过程1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：(1)图中A点表示： 图中C点表示： (2)写出 SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式 (3) 能量E在一定条件下可以降低，这种条件是： (4)SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为 19、（8分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。 A容器内压强不再改变 B c (CO)不再改变 C 生成1mol的FeO Dc (CO2) = c (CO ) E v正(CO2）= v逆(CO ) （2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条） 、 。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 20（6分）下图o a表示在密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0达到平衡过程，由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a d的一系列变化，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在cd处。 (注意：画在右图中，无图不给分）21（14分）贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。 (1)甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是 （填A或B）。据此得出结论 ，温度影响反应速率的本质原因 ， (2)乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ， 据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 (3)丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。 实验原理： （用化学方程式表示）。 实验操作： 。22 （10分）500 oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应： 2A(g) 2B(g)C(g) 若开始时只充入2 molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程） (1)计算500 oC时该反应的化学平衡常数？ (2)平衡时A的转化率是多少？ (3)设温度不变，反应前容器内压强为p0 ,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示） 贞丰中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科）参考答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）题号12345678910111213141516答案DACBBBACDDABDCCA二、填空题（共52分）17题（每空1分，热化学方程式2分，共8分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18题（每小题2分 共8分） (1) 反应物总能量 生成物总能量 （各1分） (2) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H= + 198kJmol或 SO3(g)SO2(g) + 1/2 O2(g) H= + 99kJmolv t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 V正V逆 (3) 使用催化剂 (4) SO3 + H2O = H2SO419题（每小题2分 共8分） (1) BE (2) 吸热 (3) 0.71 (4) 升高反应温度 增大CO2浓度 减小CO浓度 （各1分 合理即可 任写两条）20题（每空2分 共6分） (1)升高温度 (2)减小生成物浓度 (3) 如图c d段21题（每空2分 共14分） (1) B 温度越高，化学反应速率越快 升高温度，活化分子百分比增大，单位时间内有效碰撞次数增大，化学反应速率加快。 (2) D中褪色时间比C中褪色时间短 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 2 H2O2 = 2 H2O + O2 FeCl3 (3) 取两支试管E、F，分别加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加两滴 FeCl3溶液，F中不加。观察E、F中产生气泡的速率。22题 计算题（(1)问5分 (2)问2分 (3)问3分共10分） （要求写出计算过程） 解：(1) 2 A(g) 2 B(g) C(g) 起始：1mol/L 0 0 变化： x x 1/2 x 平衡：1x x 1/2 x 依题意有 1 x + x + 1/2 x = 1.2 mol/L 解得 x = 0.4mol/L 化学平衡常数 (2)A的转化率w%= x100% v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆
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