高中化学 专题综合测评1 苏教版 (2)

专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(双选)下列叙述错误的是()A原子核内有18个中子的氯原子：ClC.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素DNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键【解析】Cl中35为质量数，17为质子数，故中子数为351718，A项正确；NH4Br中Br电子式错误，B项错误；核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素，C项错误；NaHCO3、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键，D项正确。【答案】BC2“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()【导学号：39700025】A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数【解析】质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，A错误；Pu与U属于不同元素，化学性质完全不同，C错误；Pu与Pu属于同种元素，最外层电子数相同，D正确。【答案】D3(2014江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【解析】短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。A原子半径大小顺序为r(Mg)r(Si)r(C)r(O)。B.O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同。C.C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3。D.O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4。【答案】D4(高考组合题)下列说法不正确的是()A(2014安徽高考)三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B(2013江苏高考)只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C(2012安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D(2012江苏高考)化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同【解析】A三聚氰酸分子中只含共价键，属于共价化合物，正确。B含H、N、O的化合物可为HNO3(共价化合物)，也可为NH4NO3(离子化合物)，正确。CNaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO、HCOO中均含有共价键，正确。DMgO中存在离子键，SiO2中存在共价键，SO3中存在共价键，错误。【答案】D5下列事实不能用元素周期律解释的是()A碱性：KOHNaOHB相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl【解析】A项同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A项不符合题意；B项相对分子质量与元素周期律没有关系，B项符合题意；C项同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，C项不符合题意；D项同周期自左向右金属性逐渐减弱，D项不符合题意。【答案】B6我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A第3周期A族B第4周期A族C第5周期A族 D第3周期A族【解析】根据质子数质量数中子数，可以求出A元素的质子数2391485437，即原子序数为37，所以在第5周期A族。【答案】C7将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键、离子键、分子间作用力，正确的顺序是()A BC D【解析】NaOH是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化时破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。【答案】B8下列说法中正确的是 ()AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【解析】A项，锂的金属性小于钙的金属性，错误；B项，还原性越强，非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，正确；C项，非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化铵，错误；D项，短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，错误。【答案】B9(多选)(2015广东高考)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊，错误。C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快，错误。D.丁(Si)的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，正确。【答案】AD10.(2015浙江高考)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWT【导学号：39700026】AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【解析】根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为XWZ，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，汽化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。D项，As位于元素周期表中第四周期、第A族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是5，最低化合价是3，As2O3中As的化合价是3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。【答案】D11(2016温州高一质检)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高【解析】本题是“位构性”的综合推断题。B原子最外层电子数等于A原子的次外层电子数，说明A在第2周期，B是第3周期的镁，A、C在同一主族，其最外层电子数为2x210，x4，故A、C分别是碳和硅。A与C可形成共价化合物SiC，A对；非金属性CSi，氢化物稳定性CH4SiH4，B对；原子半径：BCA，C错；MgO是固体，CO2是气体，因此前者熔点高，D对。【答案】C12根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A熔点2 700 ，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3 500 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800 ，熔化时能导电D熔点56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电【解析】延展性强是金属晶体的特性；难溶于水和有机溶剂是原子晶体的特性；能溶于水且熔化时能导电是离子晶体的特性；硬度小且固态或液态时不导电是分子晶体的特性。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由和组成，且和的质量比为38的化合物的结构式是_，其中含_键。(5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。【答案】(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)(4)O=C=O共价(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H214(11分)(2014海南高考节选)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。【解析】根据题意可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第A族，Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3H2CO3Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是：(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O。【答案】(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)NC：CN(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O15(16分)已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：D元素形成单质的电子式_；E与B形成化合物的电子式_；A、B、E形成化合物的电子式_；D与E两元素按原子数目比为13和24构成分子M和N，M的电子式 _，N的结构式_。【解析】首先根据原子结构推出各元素，然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A2B的形成过程。因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成4核10电子的分子，且知原子序数EDBAC可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠同周期，与氧同主族，故C为硫元素。N、H元素按原子数目比13形成的是氨气，写N2H4的结构式时可以参考H2O2的结构式：HOOH。【答案】(1)钠氧硫氮氢(2)16(15分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：_。(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：_。写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：_。【解析】由信息“A的L层电子数是K层电子数的两倍”，推出元素A是C，则元素B也在第2周期中。由信息“D单质是淡黄色固体”推出元素D是S，则淡黄色固态化合物为Na2O2，可确定元素C是Na，元素B是O。(2)中，组成的盐有：Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3等。(4)中，B(氧元素)和D(硫元素)都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。可设计实验将O2通入H2S溶液中观察现象。【答案】(1)CONaS(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(写出三种即可)(3)2NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)将O2通入盛有H2S溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊(或固体)产生，则说明非金属性OS