高中化学 第二章 化学物质及其变化测试卷 新人教版必修1

化学物质及其变化时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64Ag 108Ba 137第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As2S3的分类错误的是()A化合物 B纯净物C硫化物 D盐答案：D解析：盐是金属离子或铵根离子(NH)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As为非金属元素，D项错误。2下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()答案：D解析：4P5O22P2O5为氧化还原反应。3下列物质中属于电解质的是()A. K2SO4 BNaOH溶液CCO2 DO2答案：A解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。4美国时代杂志选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是()A茄红素具有较强的氧化性B茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C茄红素在抗氧化过程中得到电子D茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应答案：B解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。5下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()ANa2CO3和Al(OH)3BMgSO4和NaClCKClO3和K2SO4DNaHCO3和BaCl2答案：D解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。6实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是()A分散系为溶液B分散系为胶体C制备分散系I的离子方程式为AgCl=AgCl(胶体)D两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象答案：C解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系为胶体，分散系为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。7在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、HCO、Na、SOBNa、Cu2、SO、ClCBa2、NO、Cl、KDCa2、K、CO、NO答案：C解析：碱性条件下HCO不能大量存在，A项错误；Cu2、OH反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2、CO反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。8化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A3个 B4个C5个 D6个答案：A解析：由Cr的化合价可知，反应、为氧化还原反应。9下列离子方程式书写正确的是()A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2B醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O答案：C解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D项，正确的离子方程式是2HCOCa22OH=CaCO3H2OCO，错误。10MgCl2nH2O常用于“点豆腐”，取2.03 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g。则n的值是()A4 B6C8 D10答案：B解析：由题知n(AgCl)0.02 mol，则n(Cl)0.02 mol，得n(MgCl2nH2O)0.01 mol，故0.01(9518n)2.03，n6。11用下列方法均可制得氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为()A656 B135C1553 D1610答案：A解析：设三个反应都生成3 mol Cl2，则转移电子的物质的量分别为6 mol、5 mol、6 mol，A项正确。12某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能分别为()离子NOSOHAl3Mn浓度(molL1)3422aA.Ag、1.5 BMg2、1.5CBa2、1.5 DFe3、0.5答案：B解析：Ag与SO不能大量共存，A项错误；Ba2和SO不能大量共存，C项错误；由电荷守恒可得：c(NO)2c(SO)c(H)3c(Al3)nc(Mn)，当n2时，a1.5；当n3时，a1，B项符合题意。13设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L空气中含单质气体的分子数为NAB1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒CNA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为21D2.3 g Na完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA答案：D解析：空气中含有化合物CO2，A项错误；胶粒是聚合物，1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3胶粒小于0.5NA，B项错误；C项，未指明N2、H2所处的温度和压强，错误。14在氧化还原反应中，氧化性强的物质能先发生还原反应。已知氧化性：Fe3Cu2，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是()A析出0.2 mol CuB剩余0.1 mol FeC溶液中c(Fe2) 0.4 molL1D溶液中c(Fe3)c(Cu2)11答案：C解析：反应的离子方程式先后顺序为Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu；由量的关系可得，Fe3完全反应，Cu2反应了一半，C项正确。15把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A反应物微粒是S、SO、OHB该反应可能在酸性条件下进行C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA答案：C解析：由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH，生成物微粒为S2、SO和H2O，A项错误；该反应在碱性条件下进行，B项错误；2 mol S参加反应时，转移的电子数为NA，D项错误。16LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是()A. LiAlH4中Al的化合价为5价BLiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂C1 mol LiAlH4在125时完全分解，转移3 mol电子D1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6 L H2答案：C解析：A项，金属无负价，LiAlH4中Al的化合价为3价、H为1价，错误；B项，LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂，错误；D项，未指明H2所处的温度与压强，错误。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_。答案：(1)C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(4)18(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如NaHCO3等。非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有_个是电解质。(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_。(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_。(4)_(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_。答案：(1)4(2)NaHCO3=NaHCO(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2(4)不可以Ba2是重金属离子，对人体有害19(9分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：废旧镀锌铁皮(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_。(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_。(4)配平下列离子方程式：H2O2Fe2H=Fe3_(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_。答案：(1)Zn(2)不是(3)2HFe=Fe2H2(4)12222H2O(5)利用丁达尔效应20(8分)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：_。(2)通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是_；反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。答案：(1)Cu2H2S=CuS2H(2)Cu、H、Cl0.5 mol(3)2H2S2H2S221(9分)血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2的含量，进行的实验如下：量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；量取10.0 mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入0.001 molL1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00 mL。(1)步骤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_。(2)步骤中发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中发生反应的离子方程式为_；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)血样中Ca2的含量为_gmL1。答案：(1)胶头滴管、100 mL容量瓶(2)Ca2C2O=CaC2O4(3)2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O51(4)410422(10分)由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(标准状况下)3加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g请回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)K是否存在？_(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是_。答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，100 mL溶液中NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可判断K一定存在