高中化学 专题2 第3单元 第1课时 浓度变化对化学平衡的影响学案苏教版选修4

专题2第三单元 化学平衡的移动第一课时浓度变化对化学平衡的影响【学习目标】1知道化学平衡移动的概念2通过实验探究浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。【学习过程】【交流与讨论】课本P52 结论： 一、化学平衡移动概念： （1）研究对象：已建立平衡状态的体系。 （2）移动原因：条件改变引起V正 V逆（3）移动标志：混合物中各组分的含量发生改变。（4）移动方向：与条件改变后正逆反应速率的相对大小有关 V正 V逆 平衡向 方向移动； V正 = V逆 平衡 ；V正 V逆 平衡向 方向移动。二、浓度对化学平衡的影响【实验探究】：课本P53实验实验现象结论实验1实验2结论： 思考：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。【思考与交流】1、从浓度变化对化学反应速率的影响的角度分析（1）浓度对化学平衡的影响的规律说明：当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间V正 ，V逆 ，V正 V逆随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ，最终V正 V逆，平衡向 方向移动。在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。（2）用v-t图表示化学平衡的移动：V正 v vV正V逆V正例：V逆V逆 t t 旧的化学平衡 增大反应物的浓度用v-t图表示下列平衡的移动：（注意图像的特征）减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 减少生成物的浓度2、从化学平衡常数角度分析：增大反应物浓度，可以使平衡向着 移动。注意：固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。【例】 已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。【练习】FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是：A平衡向逆反应方向移动， B平衡向正反应方向移动 C溶液由浅绿色变成黄色， D溶液由浅绿色变为深绿色思考：由FeCl2改为Fe(NO3)2，将发生什么变化呢？3、应用