高中化学 专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物（第3课时）导学案 苏教版必修1

氯、溴、碘及其化合物 课标要求：能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱，能表示出电子转移的方向和数目，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。重点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。难点：氧化还原反应本质的理解。预习案：阅读教材第44页至第45页，完成以下内容。一、相关知识1.氧化还原反应的特征是：2.氧化还原反应的本质是：3.在氧化还原反应中，有元素化合价升高的物质，作 剂，具有 性，在反应中 电子，被 ，发生 反应，生产 产物。4.在氧化还原反应中，有元素化合价降低的物质，作 剂，具有 性，在反应中 电子，被 ，发生 反应，生产 产物。二、预习自测1判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3盐酸具有的化学性质为( )A只有氧化性 B有酸性和氧化性C没有还原性 D既有氧化性又有还原性，还有酸性4某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素( )A一定被还原了 B一定被氧化了C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原5下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是( )ACO2C2CO BCOCuOCu+ CO2CCO2Ca(OH)2CaCO3 + H2O DCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。】_.探究案：1.氧化剂与还原剂可不可以是同一物质，氧化产物与还原产物可不可以是同一物质，若可以，请举例。2.有单质参加的反应是否一定是氧化还原反应，为什么？3.氧化还原反应中化合价的升高量与降低量有什么关系？氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目之间又有什么关系？当堂检测：1下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H22必须加入氧化剂后才能发生的变化是( )ACl2 Cl BCl Cl2 CCu2+Cu DCO32CO23.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_ _。4将自我检测第1题中属于氧化还原反应的用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目。(参照教材第45页纳与氯气的反应)学习心得：