高中化学 专题1_2_1 物质的量导学案 新人教版必修1

专题1.2.1 物质的量【学习目标】1了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。2理解阿伏加德罗常数的含义。3掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。教学重点：物质的量与微粒数目之间的简单换算教学难点：理解阿伏加德罗常数的含义自主学习1国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位米(m)秒(s)安(A)开(K)坎(cd)2物质的量是表示含有 的物理量，用符号 表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。3物质的量的单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是 。4使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol H表示1 mol氢原子，1 molH2 表示1 mol氢分子(或氢气)，1 molH+ 表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是 ，不是 ，也不是微粒的符号或化学式。5阿伏加德罗常数（1）阿伏加德罗常数是 所含的原子个数，约为 个，用符号 表示。其单位是 。（2）物质若含有 个微粒，其物质的量为 mol。6摩尔质量（1）摩尔质量是 ；用符号 表示，单位是 。（2）1 mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的 。（3） （以g/mol为单位时）在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。（4）物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量（M）之间的关系为 。一物质的量【问题1】下列说法是否正确？在括号中划“”或“”。（1）物质的量表示物质的数量。（ ）（2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。（ ）（3）05 mol氧。（ ）（4）物质的量是一种物理量的单位。（ ）（5）小米的物质的量是1 mol。（ ） （6）NaCl的量是02 mol。（ ）【方法规律】1物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。2“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。3任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。4摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。5使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类二阿伏加德罗常数【问题2】既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么这个集合体多大才是1 mol呢？【例1】 1 mol碳原子约含_个碳原子；3011023个碳原子的物质的量为_；1 mol H2约含有_个H；约含有_个质子；含 54181023个质子数OH-的物质的量为_mol。【解析】 1用摩尔做单位，微观粒子必须指明2摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有05 mol HCl，008 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数【答案】6021023；05 mol；12041024；10241024；01【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A1molO2比1molN2的个数多NA B2g氢气中含有的原子数为NA C3011023个氮分子中含有的原子数为NA D1mol氨气中含有的原子数为NA【答案】C【例3】（1） 12041024个H，是多少 mol?（2） 5 mol的O2中有多少个氧气分子? 由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：N、NA与n的关系：思考交流【练习1】1 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 22 mol氢分子含 个氢原子。305 mol水中含有 个水分子。4 2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。5 1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。6 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?7 1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 【练习2】下列物质中所含氢原子数最多的是（ ） A2molCH4 B3molNH3 C4molH2O D6molHCl三摩尔质量【问题3】1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，那么1 mol不同物质的质量是否相同呢？1 mol H2O的质量是 。1 mol NaCl的质量是 。1 mol Na+的质量是 。1 mol S的质量是 。对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。探究活动摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？ （1）定义： ，符号为 （2）、公式：M= 单位 gmol1摩尔质量：化学上，我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M ,单位是g/mol。思考交流1Na的摩尔质量 。2NaCl的摩尔质量 。3 SO42-摩尔质量 。【例4】下列说法正确的是（ ）A氧的摩尔质量是32 gmol-1 B硫酸的摩尔质量是98g CCO2的相对分子质量是44g DCO32摩尔质量是60g/mol【答案】D【练习3】下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A水的摩尔质量是18g B2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍【答案】D1“物质的量”是指 ( )A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2下列说法中正确的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉31 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO24将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等5氢原子数目为9031023的NH3是 ( ) A15 mol B1 mol C05 mol D2 mol6下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA C1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA D1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA7物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( ) A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目8相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含O的物质的量之比为_ 。918g H2O物质的量为_，含_mol H，含_mol O，含原子共_mol，含电子共_mol，与_g NH3含有相同的氢原子。10与192 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_；11质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是 ( ) AH2O BNH3 CCH4 DH3PO41272 g水分子的数目为_。自主学习1物理量长度时间单位千克 (kg)摩 (mol)2一定数目粒子集合体 n3微观粒子(如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)4氢元素的名称 微粒的名称5（1） 0012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6021023 符号是NA，单位mol1 （2）阿伏加德罗常数 1 6（1）单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol （2）相对原子质量或相对分子质量 （3）摩尔质量 （4） M=