高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件教案 新人教版必修1

第二节 离子反应【教学目的】1、掌握离子方程式的书写方法； 2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件； 3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。【教学重点】离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。【教学难点】 离子方程式的正误判断及离子共存问题。【教学过程】【复习提问】什么是电解质、非电解质？什么是强电解质和弱电解质？什么是离子反应？什么是离子方程式？【引入】所以，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。我们下面来看AgNO3与CuCl2在水溶液中的反应。现在请大家写出这个反应的化学方程式。【副板书】 2AgNO3 + CuCl2 = 2 AgCl + Cu（NO3）2 （注意配平、沉淀符号）【讲述】大家方程式中的反应物和生成物，其中AgNO3 、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性盐，它们都是强电解质，所以它们在水溶液中会完全电离成离子，所以可以用离子的形式来表示它们，所以，这个方程式又可以写成下式：【副板书】 2Ag+ +2 NO3- + Cu2+ + 2 Cl- = 2 AgCl + Cu2+ + 2NO3-【讲述】 从这个式子可以看出，在这个反应中，我们可以看到NO3- 和 Cu2+在反应的前后没有变化，它们不参加反应，所以我们可以将它们删去，于是又得到下式：【副板书】2Ag+ + 2 Cl- = 2 AgCl 【讲述】又因为式中各项的系数都为2，所以我们又可将式子简化为：【副板书】Ag+ + Cl- = AgCl 【讲述】最后，我们再检查一下，这个式子是否符合质量平衡和电荷平衡（即检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否相同）。经检查，这个式子符合质量平衡和电荷平衡。所以，该式子正确。【讲述】现在，请大家按照以上的步骤试着写出AgNO3与NaCl以及Na2CO3与BaCl2反应的离子方程式。请两位同学上讲台书写并做一定的讲评。【总结】现在请大家根据前面的例子和这两个练习，试着用简单的语言概括出离子方程式的书写步骤。【提问】请学生回答书写步骤。【板书】（边讲解边板书） （2）书写步骤：写（书写正确，注意配平） 改（强酸、强碱和易溶性盐改写成离子形式，难溶、难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。） 删 查（是否符合质量守恒、电荷守恒和是否符合实际等）【讲述】强调最后一步查的关键性。【引入】 我们知道我们可以用化学方程式来表示物质之间的反应，那我们为什么还要大费周章的来学习离子方程式呢？学习离子方程式到底有什么意义呢？我们在初中学习过酸和碱可以发生中和反应生成盐和水，大家请看课本31页这几个酸和碱的中和反应的例子，请大家对比它们的化学方程式和离子方程式，它们有什么特点呢？【学生回答】它们的离子方程式相同。【提问】 那么大家能不能就此概括出酸碱中和反应的本质是什么呢？【解答】 从这几个化学方程式和离子方程式可以看出：酸和碱之间发生的中和反应的实际是：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。可用离子方程式：H+ + OH- = H2O来表示这一系列的反应，所以，由此可见，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应。所以，学习离子方程式具有一定的意义：【板书】（3）离子方程式的意义： 揭示反应的本质； 既可表示某一具体反应，也可表示同一类型的离子反应。【讲述】下面，请大家在来观察课本31页的实验2-2，看看它们有什么现象并写出它们的离子方程式。【演示实验2-3】SO4 2- + Ba2+ = BaSO4 OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = H2O + CO2【讲述】以上的三个化学反应，分别生成了沉淀、水和气体，从四大基本反应类型来说它们是酸、碱、盐在水溶液中发生了复分解反应，从电离的角度来说，它们又都是两种电解质在溶液中相互交换离子的离子反应。所以，离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件。所以，离子反应发生的条件是：生成了沉淀、水或放出气体。【板书】（4）离子反应发生的条件：生成了沉淀、水或发出气体。（具备其一即可）【思考与交流】P31【提问】前面我们我们知道了H+ + OH- = H2O这个离子方程式能表示几种不同的酸和不同的碱发生的中和反应，那么这个式子是否能表示所有的中和反应呢？ 下面请大家判断下面的化学方程式能否用这个式子来表示？若不能应如何写？【练习】1、Cu（OH）2 （S）+ H2SO4 2、Ba（OH）2 + H2SO4 3、澄清石灰水+HCl【解答】1、不能，Cu（OH）2不溶于水，应为Cu（OH）2 + 2H+ =2H2O + Cu2+ 2、不能，应为： Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O ；3、能。【讲述】所以，由此可见，H+ + OH- = H2O这个离子方程式不能表示所有的中和反应，我们要根据实际情况进行分析。【练习】判断以下的离子方程式是否正确 铁和稀盐酸反应：Fe + H+ = Fe3+ +H2 Cu + H+ = Cu2+ + H2【总结】所以，要判断离子方程式的书写是否正确，我们必须检查离子方程式的书写是否符合以下几个条件。【板书】（5）离子方程式的正误判断：a、是否符合客观事实； b、是否符合拆写原则； c、是否遵守质量守衡定律； d、是否遵守电荷平衡原理； e、是否符合阴阳离子个数配比。【引入】课本P32 4题【总结】 从上面的练习中，我们是否能总结出判断离子是否能够共存的方法呢？【板书】（6）判断离子是否能共存： a、是否发生反应（复分解反应和氧化还原反应） b、是否有隐含条件（颜色、透明度、酸性或碱性溶液）【总结】这节课我们就学习了书写离子方程式的意义，了解了离子反应发生的条件，同时也学习了有关离子方程式的书写正误的判断方法和离子共存问题，这些内容都比较重要，希望大家回去认真的完成相关配套的练习，熟练掌握解题方法，巩固好知识。【作业】 按四大步骤写出Ba（OH）2与H2SO4和BaCO3与H2SO4反应的离子方程式。 课本P32相关练习。