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选择题：专题十 化学反应中的能量变化 基本理论应用1【海南华侨中学2016届第一次】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量C 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量【答案】B【考点定位】考查考查了化学键的键能与反应的活化能及反应热的关系的知识。【名师点晴】本题考查了化学反应过程中物质变化与能量变化的关系。物质发生化学反应的过程就是各种元素的原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂反应物的化学键，形成生成物的化学键，断键吸收能量，成键释放能量，因此任何反应，无论是放热反应还是吸热反应都需要有一个活化的过程，即都需要在一定条件下进行。反应热就是断键吸收的热量与成键释放的热量差。研究反应热可以为反应的发生及反应过程中的能量变化充分利用，达到物质及能源的充分利用，更符合当今的原子经济型和能源经济型的消费理念。2.【西藏日喀则一中2016届10月月考】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A332 B118 C350 D130【答案】D考点：考查考查盖斯定律的应用和反应热计算3【宁夏银川二中2016届第三次月考】已知：CO(g) FeO(s) =Fe(s)CO2(g) H218kJ/mol，则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为（ ）A+218 kJ/molB109 kJ/mol C 218 kJ D 109 kJ【答案】D【解析】试题分析：14gCO的物质的量是14g28g/mol0.5mol，所以放出的热量是0.5mol218kJ/mol109kJ，答案选D。考点：考查反应热计算4【浙江宁波效实中学2016届上期中】下列有关反应热的说法正确的是（ ） A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B甲烷的标准燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，则Q1Q2【答案】D【解析】试题分析：A、很多的放热反应也需要在加热条件下进行，错误，不选A；B、燃烧热是指生成稳定的氧化物，水为液体时稳定，错误，不选B；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的溶解有热量的改变，所以不能使用中和热的数值，错误，不选C；D、固态硫的能量比气态硫的能量低，所以气态硫放热多，正确，选D。考点：反应热和条件的关系，燃烧热的定义，中和热的定义，反应热的比较5【吉林长春十一中2016届上期中】已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJmol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ） A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D +218 kJmol-1【答案】A考点： 盖斯定律6【吉林长春十一中2016届上期中】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（ ）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律分析，反应用（+-3）2/3即可，反应热选A。考点：盖斯定律 7【山东滕州一中2016届10月月考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A已知NaOH(aq)+HCl(aq)= H=-57.3 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B已知= H=-483.6 则氢气的燃烧热为241.8 C已知= H=a 、=2CO(g) H=b 则ab D已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H0，则金刚石比石墨稳定B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1C500、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJDH2(g)+F2(g)=2HF(g) H = -270kJmol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和【答案】D【考点定位】：考查反应热、燃烧热的计算。【名师点晴】关于化学反应中的能量变化，涉及热化学方程式的书写、燃烧热及中和热的计算，判断热化学方程式书的正误，首先观察物质的聚积态有没有注明，H的正负与反应原理是否吻合，H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 则H10，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图【答案】C【考点定位】物质之间的反应有关的图像问题【名师点睛】本题考查物质之间的反应及反应能量变化等，明确离子反应先后顺序是解本题关键，知道铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠时消耗NaOH的体积之比，注意分析图象中起点、拐点、终点、变化趋势等问题的分析。这类题要学会看图一看坐标：弄清横、纵坐标的意义；二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀、生成沉淀量最大值、沉淀量最小值、沉淀恰好完全消失等；三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量数据得出结论；20. 【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 则x为() A3abc Bc3ab Cabc Dcab【答案】A【解析】试题分析：已知碳的燃烧热为H1= a kJmol1，则碳的燃烧热化学方程式为，C(s)+O2 (g)=CO2 (g) H1= a kJmol1 ，S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol1，根据盖斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案选A。【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。21【黑龙江实验中学2016届上期中】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】C考点：反应热的大小与计算22【黑龙江实验中学2016届上期中】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热 H2(57.3) kJmol1 B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1 CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1 D葡萄糖燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H-1400 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，有沉淀的溶解平衡的热效应，错误，不选A；B、燃烧热是指物质完全燃烧生成稳定的氧化物，反应中生成了氢气，所以反应热不是燃烧热，错误，不选B；C、燃烧热是指生成稳定的氧化物，液态水是稳定状态，所以热化学方程式中水的状态不对，错误，不选C；D、燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，正确，选D。考点：中和热和燃烧热，热化学方程式的书写【名师点睛】燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指液态的水，二氧化碳二氧化硫等。中和热指稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和1摩尔水时放出的热量，若为浓酸，放出的热量多，若为弱酸或弱碱，弱酸或弱碱电离吸热，反应放出的热量少。23.【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是光热转换 光电转换 光化学能转换 光生物质能转换A B C D 【答案】D考点：考查能量变化的形式分析判断24. 【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】某可逆反应的H146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是（ ）A正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol B正反应的活化能一定小于146kJ/mol C逆反应的活化能一定大于146kJ/mol D逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 【答案】A【解析】试题分析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变H=正反应的活化能-逆反应的活化能；某可逆反应的H=+146kJ/mol，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+146kJ/mol0，无法确定正反应、逆反应的活化能的大小，但正反应的活化能一定大于逆反应的活化能，故选A考点：考查焓变与活化能的关系25. 【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】在25、1.01105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2y-x）kJ/molBCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4x-y）kJ/molCCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2x-y）kJ/molDCO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）H=（8x-2y）kJ/mol 【考点】B【考点定位】本题主要是考查热化学方程式的书写和计算【名师点晴】本题的解题关键是判断出第一个反应中的生成物之间的关系，然后结合盖斯定律计算反应热即可。利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。26【浙江杭州高级中学2016届第三次月考】最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的H为（ ）A -882kJ/mol B+441kJ/mol C+882kJ/mol D-441kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：由题意知，NN的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，1molN4生成N2(g)的反应为：N4(g)=2N2(g)，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应热H=6167kJ/mol -2942kJ/mol= -882kJ/mol，答案选A。考点：考查反应热的计算。27【山东枣庄三中2016届10月月考】下列说法中正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【答案】C考点：考查电解质的判断、温度对反应速率影响的分析、中和热测定实验、能量的转化判断
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