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专题九 物质结构1【安徽合肥168中2016届第二次月考】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（ ） A最高价氧化物对应水化物的酸性：WZX B化合物Q中存在两种类型的共价键 C Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物 D四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高【答案】C【考点定位】本题考查原子结构、元素周期律。 【名师点睛】“物质结构与元素周期律”是中学化学教材中最重要的基础理论之一，它揭示和反映了物质内部结构和元素之间相互联系的规律，是高考必考的内容。纵观近几年年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合，全方位、多层次地考查考生综合分析能力、逻辑推理能力及迁移应用能力。在解题时, 要始终抓住元素的宏观性质（元素的金属性、非金属性元素最高价氧化物的水化物的酸碱性、非金属元素气态氢化物的稳定性、还原性、水溶液的酸性）和微观性质（原子半径、化合价）随原子序数递增发生周期性变化这一主线来解决问题。可从以下几个方面进行分析：（1）结构与位置互推问题是解题的基础：要知道一些如电子层数等于周期序数的关系式，熟悉掌握元素周期表中的一些特殊规律。（2）性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。（3）结构与性质的互推问题是解题的要素：结构决定性质。2【海南华侨中学2016届第一次】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均为短周期元素，X、Y的质子数之和为23，下列说法正确的是XYZWAW的原子序数比Z的大19BY的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸CW的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸DZ的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物【答案】AC【考点定位】考查本题考查了元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点晴】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具。元素周期律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排布的依据，元素周期表是元素周期律的表现形式。掌握元素周期表的结构，知道各个周期包含的元素种类数目及元素的原子序数关系。若元素A、B处于同一主族相邻周期，A在上一周期，B在下一周期，A所在周期包含m种元素，B所在周期包含n种元素，若二者位于元素周期表左边第IA、IIA，A元素的原子序数是a，则B元素的原子序数是a+m；若A、B元素处于元素周期表左边第IIIA0族，A元素的原子序数是a，B元素的原子序数是a+n。然后利用同一周期相邻元素原子序数相差1，结合题意就可以推出相应元素的原子序数及对性质正误进行判断。正误元素周期表的结构及各个周期包含元素种类数目是本题的关键。3【河北冀州中学2016届第二次】下列离子中半径最大的是 ( )ANa BMg2 CO2 D F【答案】C【考点定位】考查离子半径大小比较的知识。【名师点晴】本题考查了离子半径大小比较。对于电子层结构相似的微粒，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的微粒，微粒的核外电子层数越多，微粒的半径越大。对于同一元素的原子与离子半径比较，阳离子的半径小于其原子半径，阴离子的半径大于其原子半径；同一元素有多种离子时，离子带的电荷数越多，离子半径越小。如微粒半径：FeFe2+Fe3+；Cl-Cl；H-HH+。微粒的半径与微粒的氧化性及还原性有关，因此掌握微粒半径大小为更好掌握物质的氧化性、还原性等奠定坚实的基础。4【河北冀州中学2016届第二次】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量293【答案】D【解析】试题分析：质子数是116，原子序数是116，中子数是293-116=177，质量数是293，元素的相对原子质量是元素相对原子质量质量的近似整数，因此不能确定该元素的相对原子质量。故错误的是D。【考点定位】考查元素符号各个角标的含义及相互关系的知识。【名师点晴】除氕原子只有一个质子、一个电子外，一般的原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成，原子核内质子数等于原子序数，质子数写在元素符号左下角，质子与中子数的和为质量数，写在元素符号的右上角，原子核内质子数等于原子核外电子数。除此之外，还有数字表示在元素符号周围，在元素符号右上角表示的是该原子的电荷数，在元素符号右下角的数字表示一个分子或离子中含有的该元素原子的个数，在元素符号正上方的数字表示的是元素的化合价的数值。正确认识元素符号周围各个数值的含义是了解微粒的性质和结构的关键。5【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：XWB非金属性：Y WCW在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒D金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物【答案】C【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期表是根据元素周期律排布的，它体现了元素的原子结构与元素的性质及位置的关系，元素原子的最外层电子数等于元素所在周期表的族序数；等于元素的最高正化合价，元素最高正化合价与最低负化合价绝对值的和等于8，原子核外电子层数等于元素所在的周期数。同一周期的元素原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒的半径越小；对于电子层结构不同的微粒，微粒的电子层数越多，微粒的半径越大。金属元素的原子失去最外层电子变为上一周期的惰性气体的原子结构；非金属元素形成的他同一周期的惰性气体的原子结构。元素的金属性越强，原子越容易失去电子，其与酸或水发生反应置换氢越容易，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，其与氢化合越容易，相应的氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。6【湖南衡阳八中2016届第二次月考】元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl4 SnCl2+Cl2=SnCl4 PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2OABCD【答案】A考点：考查同一主族元素的单质及化合物的性质的相似性及特殊性的知识。7【江苏启东中学2016届第一次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X) r(Y)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】B【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X为碳，Y是地壳中含量最高的元素为氧元素。Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z为镁元素，W与X同主族，为硅元素。A、根据电子层越多半径越大，同电子层的原子，最外层电子越多，半径越小的规律分析，半径顺序正确，不选A；B、氧和镁形成氧化镁，含有离子键，氧和钠可以形成氧化钠，含有离子键，也可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，错误，选B；C、碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，W的为硅酸，根据同族元素非金属性从上往下减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱的规律分析，碳酸的酸性比硅酸强，正确，不选C；D、氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的稳定性强与硅的氢化物，正确，不选D。【考点定位】元素周期表和元素周期律的应用【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质，所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较：1.结构比较法：根据原子结构比较，最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2.位置比较法：根据元素周期表中的位置比较，金属性：右上弱左下强。非金属性：左下弱，右上强。根据金属活动性顺序表比较：按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较：按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。3.实验比较法：根据三反应和两池比较：三反应有：（1）置换反应：强换弱。（2）与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。（3）与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，或最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。两池：原电池中负极材料的金属性强于正极；电解池：在阳极首先放电的阴离子其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应的元素的金属性弱。8【江苏扬州中学2016届10月月考】已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是（ ）AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点【答案】D考点： 元素周期表和元素周期律的应用【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质，所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较：1.结构比较法：根据原子结构比较，最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2.位置比较法：根据元素周期表中的位置比较，金属性：右上弱左下强。非金属性：左下弱，右上强。根据金属活动性顺序表比较：按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较：按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。9【江西临川一中2016届10月月考】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（ ）锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于l gcm-3“类钫”单质有较高的熔点A B C D【答案】A考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用，碱金属的性质。10【广西柳铁一中2016届10月月考】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（ ） A简单离子半径：YZWB简单氢化物的热稳定性：XYRCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强DR的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于VA族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl。AY离子为O2或F，Z、W的离子分别为Na+、Al3+，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2（或F）Na+Al3+，A正确；BY的非金属性强于X，故氢化物稳定性YX，B错误；C金属性AlNa，故碱性：氢氧化铝氢氧化钠，C错误；DR为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，D错误，答案选A。考点：考查元素推断及元素周期律的应用11【贵州遵义航天高中2016届第三次月考】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是（ ）A.元素非金属性：甲乙B.含氧酸的酸性：乙丁D.丙所形成的单质可能互为同位素 【答案】C【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用【名师点晴】微粒半径大小比较的常用规律（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。12【浙江嘉兴一中2016届上期中】如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是A所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素B代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C所代表的元素中，元素所形成的简单离子半径最大D气态氢化物的沸点及稳定性元素比好【答案】A考点：元素周期表推断13【浙江宁波效实中学2016届上期中】下列说法正确的是（ ）A分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高B共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏C离子键的形成一定有电子的得与失 D分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键【答案】D考点：化学键和分子间作用力【名师点睛】阴阳离子之间的相互作用为离子键，原子之间通过共用电子对形成的相互作用为共价键。离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，但共价化合物只有共价键，没有离子键。但有些物质中没有化学键，例如稀有气体分子中没有化学键。离子化合物的熔点取决于离子键的强弱，但共价化合物的熔点并不都与共价键的强弱有关，很多共价化合物熔化或气化破坏的是分子间作用力。14【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X) r(Y)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强DY的简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】B【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA.Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），A错误；B.Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，B错误；C.C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，C正确；D.非金属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，D正确；答案选B。【考点定位】考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用。【名师点睛】本题内容是高考命题的重点内容，年年必考。主要以选择题、推断题形式出现。主要考查方式为根据原子结构或离子的特征，判断它们在周期表中的位置，然后再判断原子半径、元素金属性、非金属性的具体表现（如氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等）、微粒半径大小比较等。15【湖北孝感高中2016届10月月考】X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2 下列叙述正确的是（ ） AW和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键 B一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来 CZ的最高价氧化物能溶于氨水DY的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物【答案】B【考点定位】考查元素的推断、原子结构、元素周期律。【名师点晴】元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。以元素周期律、元素周期表为依托，考查物质的性质及有关递变规律的试题，解这类试题时，一般先确定元素，进而确定具体的物质，再进行针对性的判断或推理要想能够很快地确定元素，必须熟练掌握考试说明要求的前18 号元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布特点、元素周期表的结构特点及元素的相对位置，确定出元素，元素组成物质，物质间发生反应，是元素推断题解题的方法。16. 【吉林长春十一中2016届上期中】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZC原子序数：XYZ D离子半径：X2YZ 【答案】C【解析】试题分析：短周期元素，X为硫，Z为氟，Y为钠。A、硫原子最外层有6个电子，钠最外层有1个电子，氟最外层有7个电子，所以最外层电子数氟原子的最多，错误，不选A；B、钠常温下是固体，硫为固体，氟为气体，钠的沸点最高，其次为硫，沸点最低的为氟，不选B；C、硫原子序数为16，钠为11，氟为9，正确，选C；D、硫离子有三层，钠离子和氟离子有2层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以硫离子半径最大，钠离子半径最小，错误，不选D。考点： 原子结构与元素周期表的关系17【山东济南外国语2016届上期中】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小B第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【答案】A考点：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键18【浙江省余姚中学2016届10月月考】下列说法正确的是（ ）A福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高CCO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 D原子结构模型的演变经历了： 【答案】A考点：考查人类对原子结构的认识过程、物质的原子结构、分子结构及影响的知识。19【河北衡水中学2016届第四次月考】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是氢元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是碳元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是铝元素。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且原子序数小于铝而大于碳元素，则Z是氮元素，W是氧元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MYZWX，A错误；BX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物，即氨气和N2H4，B正确；C化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，C错误；D用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，则阳极铝失去电子，转化为铝离子，阴极是氢离子放电，铝离子与碳酸氢根不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝和CO2，所以电解一段时间后，不可能在阴极区会出现白色沉淀，D错误，答案选B。考点：考查元素推断的应用20【湖南常德一中2016届第三次月考】铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是（）A铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B氢氧化铍可溶于水 C氯化铍溶液显中性 D氧化铍的化学式Be2O3 【答案】A考点：考查元素周期表与元素周期律的应用21【江西省上高二中2016届第三次月考】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()AS8转化为S2、S4、S6属于物理变化B把硫单质在空气中加热到750 即得S2C常温条件下单质硫为原子晶体D不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2【答案】D【解析】试题分析：A、S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们之间的转化为化学变化，A错误；B、硫单质在空气中加热到750C时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2，B错误；C、常温条件下单质硫为分子晶体，C错误；D、不论哪种硫分子，均是由S元素形成的，因此完全燃烧时都生成SO2，D正确，答案选D。考点：考查物质变化、晶体类型等有关判断22【江西省上高二中2016届第三次月考】能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( )ACO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小BCO键能小于SiO键能C C的原子半径小于SiD破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键【答案】D【解析】试题分析：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，D正确，答案选D。考点：考查晶体类型与性质的关系判断23【山东师大附中2016届第二次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。下列叙述正确的是( )A原子半径由大到小的顺序：WZYX，简单离子半径由大到小的顺序：XYZB原子最外层电子数由多到少的顺序：YXWZ，最高正价由高到低顺序：WZ C元素非金属性由强到弱的顺序：ZWX，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：XYW【答案】B【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质，离子半径的大小比较【名师点睛】本题考查了元素周期表的结构、元素周期律及元素性质，离子半径的大小比较，现就微粒半径大小比较总结如下：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，则A13+S2。24【山西怀仁一中2016届上期中】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A简单离子半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】A考点：原子结构与元素周期律的关系。【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握。25【陕西镇安中学2016届第三次月考】W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是（ ）AY与Z形成的化合物中含有离子键BW、X、Z的简单离子中半径最大的是WCM的水溶液呈碱性D1molW单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2mol，也可能是1mol【答案】C考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。26【福建厦门一中2016届上期中】某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子【答案】D【解析】试题分析：依题意，该原子的原子序数为63，因为氙原子序数为54，位于第五周期，而氡原子序数为86，位于第六周期，546386，故该元素位于第六周期，第六周期A、A族元素的原子序数分别为56、81,566381，故该元素属于副族元素，A项和B项都正确；原子中质子数等于电子数，它的质子数为63，C项正确；6389152，根据平均值原理知D错误，答案为D。考点：本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构。27【福建厦门双十中学2016届上期中】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是序号事实推论ACa(OH)2的碱性强于Mg（OH）2金属性：CaMgB与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt时，Br2+H22HBrK=5.6107I2+H22HIK=43非金属性：BrI【答案】C考点：元素金属性与非金属强弱判断28【黑龙江哈师大附中2016届上期中】下列物质中含有相同的化学键类型的是（ ）ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】试题分析：A、四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；B、四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；C、四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；D、四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】化学键与物质类别的关系举例（1）只含共价键的物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。（2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4）无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。29【东北师大附中2016届第三次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法不正确的是（）A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强【答案】A【考点定位】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是（1）X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，可快速确定X为N、Y为O、Z为Al；（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大；（3）元素的非金属性强弱判剧；结合这三点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。30【浙江杭州高级中学2016届第三次月考】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） AS2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl B若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【答案】C【考点定位】考查结构式，化学键类型、分子极性和熔沸点的判断，化学方程式的书写等知识。【名师点睛】本题考查了结构式，化学键类型、分子极性和熔沸点的判断，化学方程式的书写等知识，对于新情境下氧化还原方程式的书写，显总结如下：（以酸性KMnO4溶液与SO2 的反应为例） （1）找物质：找出反应中参加反应的氧化剂、还原剂，并判断出还原产物和氧化产物。 （2）列变化：将反应物和产物列在等号的两侧，注意留出一定空间用于下一步配平 ，MnO4-+SO2=Mn2+SO42-。 （3）得失电子守恒：根据化合价发生变化的情况和得失电子守恒，配平主要反应物和主要产物。2MnO4-+5SO2=2Mn2+5SO42-。 （4）质量守恒：考虑反应体系的酸碱性，根据电荷守恒、质量守恒完成化学方程式。2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H。
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