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专题十一 电化学及应用1【安徽合肥168中2016届第二次月考】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B考点：本题考查金属的腐蚀与防护。 2【海南华侨中学2016届第一次】下列表述不正确的是（ ）ABCD盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2+2e-=Cu正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】AC【考点定位】考查原电池、电解池的反应原理的知识。【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池构成条件有四个，活动性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、自发进行氧化还原反应。一般情况下活动性强的电极为负极，活动性弱的为正极；负极发生氧化反应，正极上发生还原反应；溶液中的阴离子向负极定向移动，阳离子向正极定向移动。金属发生的腐蚀主要是原电池反应引起的电化学腐蚀，若电解质溶液为酸性环境，发生的是析氢腐蚀；若是中性或弱酸性环境，则发生的是吸氧腐蚀。容易弄不清楚两个电极的电性，错认为正极正电荷多，负极负电荷多，导致判断电解质溶液的阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，错选A正确；电解池是将电能转化为化学能的装置。与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是石墨、金、铂等惰性电极，则在阳极是电解质溶液中的阴离子放电；若电极是活性电极(除石墨、金、铂之外)，则是电极失去电子；在阴极溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。电解原理可应用于金属的精炼、电镀等。在金属精炼时，不纯金属作阳极，纯金属作阴极，含有该金属离子的溶液为电解质溶液；电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液为电解质溶液。通过原电池、电解池可以实现化学能与电能的相互转化。电化学是重要的化学理论，在生活、生产、能源、材料等多行业有重要用途。3【吉林省实验中学2016届第一次月考】已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是( ) 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D【答案】C【考点定位】考查本题以电解原理为线索，考查了无机物的推断的知识。电解C溶液产生单质A和B就是电解的电解质本身。【名师点睛】电解原理是将电能转化为化学能的装置，在电解时与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若电极为惰性电极，则是溶液中的离子在电极放电。阴离子放电顺序是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-；阳离子的放电顺序与金属活动性顺序表相反，Ag+Fe3+Cu2+H+，若阳极为活性电极，则是电极本身失去电子，发生氧化反应。因此若A+B=C，电解C溶液产生A和B，则C是无氧酸或不活泼金属的无氧酸盐。掌握电解规律，并加以灵活运用。4【江苏启东中学2016届第一次月考】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在 海水中电池总反应可表示为：5 MnO22 Ag2 NaClNa2Mn5O102 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是（ ）AAgCl是还原产物 B.负极的电极反应为：AgCl eAgClCNa+不断向“水”电池的正极移动 D每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 【答案】A【解析】试题分析：A、反应中银化合价升高，氯化银是氧化产物，错误，选A；B、银失去电子，做负极，正确，不选B；C、钠离子是阳离子向正极移动，正确，不选C；D、反应中转移2摩尔电子，正确，不选D。考点：原电池的原理 【名师点睛】是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反应。电化学原电池的正负极的判断方法：负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向。正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。原电池中电极反应的书写方法：列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。两式加验总式：两电极反应式相加。5【西藏日喀则一中2016届10月月考】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2，下列说法正确的是（ ）ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向，电解质溶液判断以及氧化还原反应的判断等【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步入手：看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。6【宁夏银川二中2016届第三次月考】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块【答案】A考点：考查金属的腐蚀与防护7【浙江嘉兴一中2016届上期中】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是（ ）A充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧 B充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小C放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2=ZnBr2D阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应【答案】B【解析】试题分析：结合原电池的工作原理，负极为金属锌，所以b为负极，a为正极。A、充电时，左侧为阳极，溴离子失去电子生成溴单质，多余的阳离子通过交换膜移向装置右侧，正确，不选A；B、充电时为电解池，左侧的溴化锌浓度减小，右侧锌离子得到电子生成锌，浓度不变，所以二者浓度差将变大，错误，选B；C、放电时锌失去电子生成锌离子，溴得到电子变成溴离子，总反应为Zn+Br2=ZnBr2，正确，不选C；D、阳离子交换膜只能让阳离子通过，左侧生成的溴单质不能和右侧的锌接触而反应，正确，不选D。考点：原电池和电解池的工作原理【名师点睛】原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入8【浙江宁波效实中学2016届上期中】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX是电源的负极B阴极的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2- CO2+2e-=CO+O2-C总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11【答案】D考点：电解池原理的应用9【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】下列有关说法中错误的是（ ）A某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2BZn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路【答案】D【解析】试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2 和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。考点：考查燃料电池，化学反应速率的影响因素，原电池的工作原理等知识。10【湖北华师大一附中2016届上期中】用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A可以用石墨作阳极，作铁阴极B除去CN的反应：2CN+5ClO+ 2H+ =N2+2CO2+5Cl+H2OC阴极的电极反应式为：Cl+2OH+2e= ClO+H2OD阳极的电极反应式为：2CN+12OH10e=N2+2CO32+6H2O【答案】A考点：考查电解原理的应用。11【吉林长春十一中2016届上期中】下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）【答案】B【解析】试题分析：A、电解饱和食盐水，连接电源正极的为阳极，铁做阳极，铁失去电子，而不是溶液中的氯离子失去电子，错误，不选A；B、原电池中锌做负极，铜做正极，锌和硫酸铜分开，用导线和盐桥构成闭合回路，正确，选B；C、电镀银，应将银为阳极链接电源的正极，电解质溶液为硝酸银，错误，不选C；D、精炼铜粗铜连接电源的正极做阳极，精铜连接电源的负极做阴极，错误，不选D。考点： 原电池和电解池的构成和应用12【山东济南外国语2016届上期中】钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是（）A负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ B正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O C腐蚀过程中，电子从正极流向负极 D钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀 【答案】A【考点定位】考查金属的电化学腐蚀原理【名师点晴】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应，特别是负极电解反应式（Fe-2e-=Fe2+），能准确判金属腐蚀过程中电子的流向及电极周围溶液的酸碱性，应为学习难点。13【山东滕州一中2016届10月月考】有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()【答案】C【解析】试题分析：A、氧气在正极反应，氧气得到电子生成氧离子，不生成水，错误，不选A；B、氧气做正极，得到电子生成氢氧根离子，错误，不选B；C、氧气做正极，结合氢离子生成水，正确，选C；D、氧气得到电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，错误，不选D。考点：原电池的原理 14【山东枣庄八中2016届10月月考】用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是 ( )A阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应，最后合并两个电极反应写出总反应式。15【山东枣庄三中2016届10月月考】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A电池放电时Na+从a极区移向b极区B每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D该电池的负极反应为【答案】AD【考点定位】：原电池结构及电化理论【名师点晴】电化学是高考热点之一，基本是高考必考，这类题目起点高，通常涉及新能源电池，但落点比较低，就是针对原电池理论和电解理论基础；原电池主要考查电极判断，电子的流向或电流方向，电解质溶液里阴阴离子的流向，及电极反应等考点，如果是燃料电池，只要牢记通氧气的极为正极，电流从正极出发，电子流向与电流方向相反，电解质溶液里阳离子向正极移动即可，至于电极反应书写时要注意电解质溶液对电极反应的影响，如燃料电池的正极反应，（1）酸性溶液为O2+4e-+4H+=2H2O，碱性溶液或中性溶液为O2+4e-+2H2O=4OH-，熔融介质为O2+4e-=2O2-；电解池主要考查电解原理，涉及电极反应的判断（可根据氧化性还原性的相对强弱去判断），电极材料与电极反应（关注阳极若是活性电解自身氧化），电解质溶液里阴阳离子的移动，电子转移数目及电解质溶液浓度及pH变化等，要能熟练掌握电解原理的常见应用即氯碱工业、电镀、粗铜精炼及电解铝，达到触类旁通的效果。16【河北衡水中学2016届第四次月考】1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）A电解后溶液pH=0 Ba=3 C阳极生成1.5mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝 【答案】A【考点定位】考查电解原理【名师点晴】该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。17【河北衡水中学2016届第四次月考】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（） A0.1molCuO B0.1molCuCO3 C0.1molCu(OH)2 D0.05molCu2(OH)2CO3 【答案】D【考点定位】考查电解原理及计算【名师点晴】本题以电解原理为载体考查了物质间的反应，根据图象中转移电子确定析出物质，再结合“析出什么加入什么”的原则分析解答，易错选项是D，根据原子守恒将Cu2（OH）2CO3改写为2CuOH2OCO2来分析解答，题目难度中等。18【黑龙江哈六中2016届上期中】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5。下列说法合理的是A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时作正极,充电时作阳极C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 _ xe-V2O5 + xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应【答案】C【解析】试题分析：A.电池在放电时，Li+向负电荷较多的正极移动，A错误；B.锂在放电时做负极，充电时为阴极，B错误；C、该电池充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是： LixV2O5xeV2O5+xLi+，C正确；D.在反应中V2O5中的V元素的化合价也发生了变化，所以不只是锂发生反应的载体，D错误，答案选C。考点：考查锂钒氧化物二次电池的工作原理的知识。19【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】下列有关说法中错误的是（ ）A某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO2e-+CO32-2CO2BZn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路【答案】D【考点定位】本题主要是考查原电池原理的有关判断与应用【名师点晴】原电池设计的注意事项：理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。确定电极材料，如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。确定电解质溶液，一般选用反应物中的电解质溶液即可。构成闭合回路。20【江西临川一中2016届上期中】下列做法有利于金属防护的是（ ）A钢铁零件表面进行烤蓝处理 B将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C菜刀切菜后不洗净就放回刀架 D埋在地下的钢管与铜块相连【答案】A【解析】试题分析：A. 一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；B.钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B项错误；C.菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C项错误；D.铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该与锌块相连，D项错误；答案选A。考点：考查金属的防护。21【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol【答案】C考点： 电解原理，氧化还原反应的电子转移数目的计算22【湖南浏阳一中2016届第二次月考】 综合如图判断，下列说法正确的是（ ）A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大【答案】D【解析】试题分析：A、第一个装置为原电池，锌做负极，锌失去电子变成锌离子，错误，不选A；B、第一个装置形成原电池，正极是氯化钠溶液，发生吸氧腐蚀，而第二个装置正极的溶液为酸性溶液，发生析氢腐蚀，错误，不选B；C、第一个装置中右侧为负极，阳离子向左侧移动，第二个装置中铁为负极，阳离子向右侧移动，错误，不选C；D、放电过程中，装置1中左侧烧杯中发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，装置2中右侧烧杯发生析氢腐蚀，氢离子浓度减小，二者的pH都增大，正确，选D。考点： 原电池原理的应用，金属的腐蚀23【福建厦门双十中学2016届上期中】食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原剂、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（）A“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O【答案】D考点：考查原电池原理24【吉林实验中学2016届第三次模拟】按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极，常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应)（ ）A11 B12 C13 D14【答案】C【解析】试题分析：n（Zn）=3.25g65g/mol=0.05mol，则转移1mol电子，如果全部生成氯气则有0.5 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.25 mol氧气生成，而X极生成气体的物质的量为0.84L22.4L/mol=0.0375mol，说明生成气体为氯气和氧气的混合物，设生成xmol氯气，ymol氧气，则x+y=0.0375 2x+4y=0.1 解之得x=0.25，y=0.125，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，可知生成0.05molNaOH，则c（OH-）=0.1 mol/L，pH=13，答案为C。考点：考查电解池原理和溶液pH的计算25【江西师大附中2016届上期中】用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ）A可以用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：2CN-+12OH-10e-=N2+2CO32-+6H2OC阴极的电极反应式为： Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2OD除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O【答案】A考点： 电解原理的工作原理【名师点睛】在电解池中根据电极材料的不同分析各电极的反应。分析电解过程的思维程序1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。3、然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应，最后合并两个电极反应写出总反应式26【辽宁大连八中2016届上期中】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e2MnOOH2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g【答案】C考点：考查原电池原理27【辽宁大连八中2016届上期中】一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( )A在熔融电解质中，移向正极 B电池总反应式是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2 H2O+ 4e=4OH D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O【答案】B【考点定位】化学电源新型电池【名师点睛】本题考查化学电源新型电池，电化学的内容是历年高考的重点知识之一，在高考试题中出现的概率较高。燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，注意该电解质中自由移动的离子。正极发生还原反应，正极发生还原反应，（1）在酸性溶液中O2+4e-+H+=4H2O（2）在碱性溶液中, O2+4e-+2H2O=4OH-（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子， O2+2CO2-+4e-=2CO32-（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子，O2+4e-=2O2-。28【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是() A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应：H22OH2e2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应：O22CO24e2CO32【答案】D【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。【名师点晴】1、一般电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：（1）首先根据题意写出电池反应。（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。（3）根据还原剂负极材料，氧化产物负极产物，氧化剂正极材料，还原产物正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。（4）注意环境介质对反应产物的影响。2、复杂电极反应式的书写：复杂电极,反应式总反应式较简单一极的电极,反应式。如CH4酸性燃料电池中CH42O2CO22H2O 总反应式，2O28H8e4H2O 正极反应式，得：CH42H2O8eCO28H 负极反应式。29【黑龙江实验中学2016届上期中】将编号为四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时；外电路电流从流向：相连时；为正极：相连时；上有气泡逸出：相连时；的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） AB CD【答案】B考点：原电池判断金属的活动性顺序【名师点睛】一般的原电池中比较活泼的金属做负极，失去电子，被氧化，负极质量减少，较不活泼的金属做正极，溶液中的阳离子得到电子，被还原，正极附近有气体生成，或正极质量增加。根据实验现象分析电极的名称，进而确定金属的活泼性强弱。30【黑龙江实验中学2016届上期中】制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法不正确的是（ ） AN是电源的正极 B右侧气孔逸出的气体可能为副产物O2 C石墨电极反应为Mn2+ 2e 2H2O = MnO2 4H+ D电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小。【答案】D
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