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专题十三 电解质溶液1【河南信阳高级中学2016届第四次月考】室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是（ ）Aa点，离子方程式为：Al3+ +3OH- =Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C考点：考查盐类的水解和氢氧化铝的两性的知识。2【海南华侨中学2016届第一次】常温下，02 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )AHA为强酸 B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)【答案】D【考点定位】考查图像法在表示酸碱反应的溶液的酸碱性及微粒浓度大小比较的知识。【名师点晴】本题主要考查电解质的强弱及溶液中离子浓度大小比较的知识。酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，而酸与碱恰好完全反应产生盐和水时的溶液不一定显中性。若盐是强酸强碱盐，则溶液显中性，若是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐则盐电离产生的弱酸根离子或弱碱根离子就会与水电离产生的H+或OH-离子结合形成弱酸或弱碱，促进了水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)、c(OH-)不再相等，使溶液显碱性或酸性。即发生盐的水解。水解规律是：有弱才水解，谁弱水水解，谁强显谁性。盐水解程度微弱的，主要以盐电离产生的离子存在。对于多元弱酸形成的酸式盐，在溶液中存在电离平衡、水解平衡，若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。常见的电离程度大于水解程度的只有NaHSO3、Ca(H2PO4)2,其余都是水解作用大于电离作用。在比较离子浓度大小时要用到电荷守恒、物料守恒和质子守恒。掌握盐的水解规律及比较离子浓度的方法是解答本题的关键。3【湖南衡阳八中2016届第二次月考】往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为（ ）A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1 【答案】C【解析】试题分析：由于ksp(AgI) c(HS) c(OH) c (H2S)BNa2C2O4溶液：c (OH) c(H) c(HC2O4) 2c (H2C2O4)CNa2CO3溶液：c (Na) c (H) 2c (CO32) c (OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液： c (Na) c (Ca2)c (CH3COO) c (CH3COOH) 2c (Cl)【答案】B【解析】试题分析：ANa2S溶液：S2-发生水解反应形成HS- 、OH-，HS-再发生水解反应产生H2S和OH-，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na) c(OH) c(HS) c (H2S)，错误；BNa2C2O4溶液中，根据质子守恒可得：c (OH) c(H) c(HC2O4) 2c (H2C2O4)，正确；CNa2CO3溶液中，根据电荷守恒可得：c (Na) c (H) 2c (CO32) c (OH) c (HCO3) ，错误；DCH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得： c (Na) 2c (Ca2)c (CH3COO) c (CH3COOH) c (Cl)，错误。【考点定位】考查溶液中微粒浓度大小比较的知识。【名师点睛】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。6【宁夏银川二中2016届第三次月考】合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ）A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生【答案】B考点：考查盐类水解的应用7【宁夏银川二中2016届第三次月考】在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t 时AgCl的Ksp41010。下列说法不正确的是（ ） A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K816【答案】B【名师点晴】Ksp的有关计算及其图像分析（1）溶度积的计算：已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中c(Ag) mol/L。已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)10amolL1。（2）图像分析：曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。8【四川成都七中2016届上期中】下列关系式中，正确的是（ ） A等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) B常温下，0.1 molL-1 HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )c(OH )=c(H+) C常温下，0.1 molL-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) D常温下，将0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍【答案】D【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小的比较【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。例如，纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。（3）四种情况分析：多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH4)由大到小的顺序是。混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，但NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时c(NH4)c(Cl)。即。9【西藏拉萨中学2016届第二次月考】下列说法正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)【答案】C【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合PH判断，溶液的导电性、沉淀溶解平衡。【名师点睛】本题主要考查弱电解质的电离平衡，弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。弱电解质电离程度的大小主要由物质本身决定，也受外界条件的影响。浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则会使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大。溶液的导电性与多种因素有关：1.离子浓度，同条件下离子浓度大的导电能力强；2.离子所带的电荷数,离子电荷越高，电能力越强；.电解质强弱,相同条件下，电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。10【福建仙游一中2016届10月月考】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（ ） A该滴定可用甲基橙做指示剂 BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用右图所示装置 D该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol【答案】B考点：考查滴定反应的有关判断11【浙江嘉兴一中2016届上期中】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中五点的KW间的关系为：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D100时，将pH=2的硫酸与0.01molL1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH)=106molL1【答案】C【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，水的电离是吸热的，温度越高，平衡常数越大，所以正确，不选A；B、从A到D，氢离子浓度增大，温度不变，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，正确，不选B；C、从A到C点平衡常数改变，必须改变温度，错误，选C；D、二者恰好完全反应，溶液为中性，在100时水电离出的氢离子浓度为10-6,mol/L，溶液pH为6，正确，不选D。考点：水的电离平衡常数和电离平衡移动12【贵州贵阳一中2016届第二次月考】25时，将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH溶液等体积混合后测得溶液pH7，则下列关系一定不正确的（ ）Ac（A-）c（Na+）BabCc（A-）=c（Na+）Da=b 【答案】A【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识13【湖北华师大一附中2016届上期中】25时，用0.1molL1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )A、Ka = B、V= C、K a = D、K a = 【答案】A考点：考查电离平衡常数的计算等知识。14【吉林长春十一中2016届上期中】25时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（ ）ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在：c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)【答案】C【解析】试题分析：A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml，则醋酸浓度为0.1mol/L，正确，不选A；B、图中点到点所示溶液中随着滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中到所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确，选B；C、点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，(CH3COOH)+ c(CH3COO-) = 2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，错误，不选C；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)，正确，选D。考点： 酸碱混合时定性判断及有关计算15【山东济南外国语2016届上期中】下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是（ ）A某溶液中水电离出的c(H+)=10-13，则该溶液的pH一定为13 BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 CpH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pHc(ClO-)c(Cl-)c(HClO)【答案】D考点：平衡的移动及电解质溶液里的物料守恒。20【辽宁师大附中2016届上期中】已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是AHCN HCN B(CN)22Br2CNBr2 C (CN)2 CH2CH2 NCCH2CH2CN D(CN)2 2OHCN CNO H2O【答案】B【解析】试题分析：A、NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离是可逆的A正确；B、(CN)2与卤素单质的性质相似；CN的还原性介于Br、I之间，这说明(CN)2的氧化性介于单质溴和单质碘之间，因此选项B是不可能发生，因为单质溴的氧化性强于(CN)2的，B错误；C、该反应是加成反应，C正确；D、根据氯气与氢氧化钠溶液的反应原理可知选项D正确，答案选B。考点：考查(CN)2的化学性质21【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是() A. MnS具有吸附性 B. MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C. MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD. MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuS【答案】C【考点定位】本题主要是考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化【名师点晴】沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。,两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。22【安徽合肥一中2016届上期中】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)B在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）= c（HCO3-）+c(CO32-)+ c（H2CO3）C物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO-）c（CH3COOH）D物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c(NH4+)：【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)+ c（OH-），错误，不选A；B、碳酸钠中有物料守恒，碳原子总数应是钠原子总数的一半，错误，不选B；C、溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以电离出的醋酸根离子浓度大于水解成的醋酸分子浓度，正确，选C；D、铵根离子水解显酸性，硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢铵中碳酸氢根也水解，水解出氢氧根离子促进铵根离子水解，所以碳酸氢铵中铵根离子浓度最小，硫酸氢铵中铵根离子浓度最大，错误，不选D。考点：盐类水解，溶液中离子浓度的比较【名师定睛】分析盐类水解的口诀为：盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出： C (Na)c (HCO3-)c (CO32-)c (H2CO3)3.质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)23【黑龙江实验中学2016届上期中】下列说法错误的是（ ） 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 A B C D【答案】A考点：强弱电解质的性质【名师点睛】判断电解质强弱的注意点：1、电解质的强弱与物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。2、电解质的强弱与其溶解度无关，某些盐如硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质。能溶于水的物质不一定是强电解质，例如醋酸等，电离程度很小，属于弱电解质。3、电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在，电解溶液的导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然的联系。24【浙江杭州高级中学2016届第三次月考】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，结构简式为CH3COOH,Ka=1.810-5）和一氯乙酸（乙，结构简式为ClCH2COOH，Ka=1.410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）【答案】B【考点定位】考查弱电解质的电离。【名师点睛】本题将弱电解质的电离常数及影响电离平衡的外界因素与图像结合在一起，考查了学生对弱电解质电离常数、电离度的意义、浓度对弱电解质的电离的影响等基础知识掌握的熟练程度，又结合图像考查了学生的观察能力和思维能力，难度中等。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及外界条件对弱电解质电离平衡的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。25【浙江舟山中学2016届上期中】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变【答案】B考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。26【浙江舟山中学2016届上期中】室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)【答案】D考点：考查强碱与弱酸混合溶液中离子浓度大小比较的知识。27【浙江舟山中学2016届上期中】 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)Dc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)【答案】D【解析】试题分析：常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，发生反应：NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3+NH4Cl，所得滤主要含有NH4Cl及NaHCO3的饱和溶液，溶液的pH7。A由于过滤得到的滤液的pH10-7mol/L，则由于室温下Kw=10-14，所以=c(OH-)n(NaHCO3)，NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以c(Cl) c(NH4+)，NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，同时也存在电离作用：HCO3-H+ CO32，但是其水解作用和电离作用是微弱的，主要以盐电离产生的离子HCO3-存在，因此c(HCO3) c(CO32)，根据物料守恒可知c(NH4+) c(HCO3)，故溶液中微粒浓度关系是c(Cl) c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)，正确；D根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl-)，错误。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系正误判断的知识。28【浙江舟山中学2016届上期中】分析下表，下列选项中错误的是（ ）化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l051.8l054.9l010K1= 4.3l07，K2= 5.6l011 A0.1molL1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1molL1 CH3COONH4 溶液显中性 B等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大CNaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3D上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 【答案】B【考点定位】考查电离平衡常数的应用的知识。【名师点睛】弱电解质在溶液中存在电离平衡，弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数表示。电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，相等浓度时溶液中自由移动的离子浓度越大。它只与温度有关，升高温度，促进弱酸的电离，酸电离程度增大。等浓度的弱酸溶液稀释相同的倍数，相对电离平衡常数大的溶液，pH变化大，电离平衡常数小的弱酸溶液pH变化小。弱酸的电离平衡常数也可用于比较盐的水解，弱酸的电离平衡常数越大，等浓度的强碱弱酸盐，其弱酸的酸根离子水解程度越小，溶液的碱性越弱。29【江西临川一中2016届10月月考】 在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4；NH3能使溶液的导电能力增强的是()A B C D【答案】B考点：考查离子反应及溶液的导电性。30【浙江舟山中学2016届上期中】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】C考点：考查有关电解质溶液说法正误判断的知识。
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