高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编 专题16 物质结构（含解析）

专题十六 物质结构 1.【安徽屯溪一中2016届第二次月考】(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知： C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻； A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5:1:1:3。 请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为 。（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 。（5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(l) H955 kJmol1 2NO2 (g)N2O4(g) H56.9 kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 【答案】（10分）（每空2分）（1）；（2）1:2；离子键和共价键；（各1分） （3）2OHHCO3NH4=CO32H2ONH3H2O（4） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （5）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1 kJmol1【考点定位】考查元素的推断、化学键、方程式的书写、热化学方程式的书写【名师点晴】本题考查了多个知识点，体现了学科内的综合，关于元素的推断，应熟练掌握原子结构，特别是电子排布的有关规律，结合元素周期律和元素周期表进行分析和判断，推出各元素；电子式的书写出错较多，书写电子式需要注意：首先分清楚类别，是原子、离子、共价化合物还是离子化合物。书写电子式的易错点：a.漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为；b.给阳离子多标电子和括号，如将Mg2的电子式错写为；c.漏标或错标离子的电荷，如将O2的电子式错写为；d.将多个相同离子归在一起，如将MgBr2的电子式错写为。离子方程式和化学方程式的书写应根据物质的性质和反应规律，判断反应物和产物，然后进行配平，氧化还原方程式的配平在高考中为常考的知识点，应根据化合价的变化，升高的总数与降低的总数相等进行配平；热化学方程式的书写必须注明每种物质的状态，然后求出焓变，写出热化学方程式，运用盖斯定律求焓变一般以要求反应为总反应，已知焓变的反应为分步反应，通过调整各分步反应的方向和系数，使总反应等于各分步反应之和，关键是选准参照物，一般选某一分步反应有，其它分步反应没有，总反应也有的物质为参照物，总反应的焓变等于各分步反应的焓变的代数和。2【海南华侨中学2016届第一次】元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。【答案】（1）NaCl；（2）H2O22H2O+O2；（3） 2SO2+O22SO3；（4） NaOH；NaClO。【考点定位】考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。【名师点晴】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具，元素周期律反映了元素原子结构之间的相互关系，元素周期律的具体表现形式就是元素周期表。物质的结构决定性质，性质决定用途，要认识物质的用途应该从物质的性质分析，而物质的性质由物质的结构决定。元素原子核外各个电子层排布规律是2n2；原子最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，原子最外层电子数等于元素在周期表的族序数，原子核外电子层数为元素所在的周期数。同一周期的元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3【河北冀州中学2016届第二次】（共10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。（1）写出元素C在元素周期表的位置 ，单质E的工业制备的离子方程式为_。（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化学式)，B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式 。（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式： 。【答案】（1）第二周期第VA族 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）H2ONH3CH4；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（3）NH4+OH = NH3+H2O(或OH+H3O+=2 H2O合理即可)（2）元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：CNNH3CH4；B的单质C具有还原性，浓硝酸有强的氧化性，在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，根据原子守恒既电子守恒可知对应的化学方程式是C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，如H2O、OH-、NH3、NH4+、NH2-、则上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式是NH4+OH = NH3+H2O(或OH+H3O+=2 H2O)【考点定位】考查元素及化合物的推断、物质构成的微粒之间的反应的有关知识。【名师点晴】本题运用元素周期表、元素周期律进行元素及化合物的推断，然后根据物质的微粒结构、相互转化关系，将离子反应、电解原理的应用和硝酸的强氧化性进行考查，充分体现了元素周期表、元素周期律在学习化学的重要性，是学习化学的工具。4【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题：（1）M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2）写出Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 。（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为 。（4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。（5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。【答案】（10分）（1）第三周期第A族（1分）Na C N O H（1分）（2）(1分) (1分)（3）H+HSO3-=H2O+SO2（2分）（4）N2H4+2H2O2点燃N2+4H2O（2分）（5）Ba2+3SO2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+4H+2 SO42-（2分）【考点定位】考查了元素及化合物的推断、物质的电子式、结构式、化学方程式和离子方程式的书写、微粒半径大小比较的知识。【名师点睛】本题将元素及化合物的知识与元素周期表、元素周期律有机融为一体，既考查了物质的微粒结构，比较了原子半径大小，同时将物质的电子式、结构式、化学式、化学方程式和离子方程式等化学用语进行练习，同时考查了氧化还原反应的规律和硫元素的化合物的性质及转化，同时结合航天、航空事业，考查了氮元素的化合物肼在火箭发射的反应原理，使学生认识到化学是一门实用性学科，与各行各业和现代科技紧密结合在一起。5【江苏扬州中学2016届10月月考】位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 ， ， ， 。（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式： 。（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_ 。【答案】（12分）（1） SO2 （2分） O3 （2分） H2O2 （2分） Na2O2 （2分） （2） 2 Na+ S Na+ （2分）（3）SO32+H2O HSO3+OH (2分)考点： 位置结构性质的相互关系应用【名师点睛】高中有漂白性的物质汇总用于漂白的物质实际与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物质漂白，不可逆一般用于溶液漂白氯气、次氯酸、次氯酸盐次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化钠。过氧化氢过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原反应，可逆具有选择性，如品红，棉，麻，草等6.【西藏日喀则一中2016届10月月考】【化学一物质结构与性质】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R的基志原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：（1）写出Z的基态原子外围电子排布_。（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有_；m=_。（填数字）（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为_。（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z（NH3）4SO4，下列说法正确的是_。AZ（NH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z（NH3）42+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道CZ（NH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为_gcm-3。（已知阿伏伽德罗常数为NA，用含a和NA的代数式表示）【答案】（1）3d104s1 （2）sp2、sp3；2 （3）正八面体 （4）AD （5）（1）Z为Cu元素，原子核外电子数为29，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1。（2）H原子成1个键，O原子成2个键，B原子一般是形成3个键，B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，则成3个键的B原子为sp2杂化，成4个键的B为sp3杂化；观察模型，可知Am-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2。（3）经X射线探明，Mg与O形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，Mg2+的周围有6个O原子，为如图结构，故配位原子所构成的立体几何构型为正八面体。（4）AZ（NH3）4SO4中，内界离子Cu（NH3）42+与外界离子SO42形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，NH3中N原子与H原子之间形成极性键，A正确；B在Z（NH3）4SO4中Z2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，B错误；CZ（NH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是N元素，C错误；DSO42-与PO43-互为等电子体，价层电子总数相同，空间结构相同，SO42-中S原子成4个键，孤对电子对数为（6+2-42）2=0，价层电子对为4，为正四面体，D正确，答案选AD；（5）固体PCl5的结构实际上是PCl4+和PCl6构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似，则晶胞的组成为P2Cl10，晶胞中相当于含有2个PCl5，若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为。考点：考查核外电子排布规律、配合物、杂化轨道、晶胞结构与计算等7【广西柳铁一中2016届10月月考】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）有关元素的部分信息如下表所示：元素ABRD相应信息短周期元素、最高正价为+7基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子R核外电子共有15种运动状态D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3回答下列问题：（1）D的基态原子电子排布式为 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是 ，分子构型是正四面体的是 ，属于极性分子的是 （用化学式填写）。（3）已知DA3的沸点：319，熔点：306，则DA3的晶体类型为 ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）。（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是 （填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为rcm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度 g/cm3（列出算式即可）。【答案】（1） Arsd64s2；ClCFe （2）PCl5；CCl4；PCl3（3）分子晶体；相对分子质量越大，分子间作用力越强，则沸点越高；（4）HPO3H3PO4H3PO3；（5）a；。考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道类型判断、含氧酸酸性比较以及晶胞结构与计算等8. 【贵州遵义航天高中2016届第三次月考】【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(ab)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2） ED3分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。（3）四种分子BA4ED3A2DCA3键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是_（填序号）。a微粒的空间构型 bC原子的杂化类型cA-C-A的键角 d微粒的电子数（5） EBC-的等电子体中属于分子的有 （填化学式），EBC-的电子式为 。（6）G的价层电子排布式为_，化合物G(CA3)6F3的中心离子的配位数为 。（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。【答案】（1）NOC （2）平面正三角形 sp2 （3） （4）ac（5）CO2、CS2或N2O； （6）3d54s1 ；6 （7）2:3:1 （5）原子数和价电子数分别均相等的是等电子体，则与SCN的等电子体中属于分子的有CO2、CS2或N2O；依据CO2的电子式可判断EBC的电子式为。（6）Cr的价层电子排布式为3d54s1 ；化合物Cr(NH3)6Cl3的中心离子的配位数为6。（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：每个碳原子为3个环共用，一个正六边形含有碳原子个数=61/3=2，则每个碳原子可形成1/2个环，每个碳被3个键共用，则每个碳原子可形成3/2键，在片层结构中，碳原子数、C-C键数、六元环数之比为2：3/22：1/22=2：3：1。根据图可知该晶胞中碳原子个数是81/8+21/2+41/4+1=4，分别是，底面积是菱形，其面积是，则解得g.cm-3。考点：考查元素推断、电离能、空间构型、配位健及晶胞结构与计算等9【云南师大附中2016届第二次月考】【化学选修3：物质结构与性质】（l5分） 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物 （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+ CO+NH3Cu(NH3)3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式 。氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为 ，理由是 ；其中NH3应为 （填“极性”或“非极性”）分子。醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是 。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化学键类型有 。（填序号）a离子键 b金属键 c 共价键 d 配位键 （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注。 已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”） 根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点（填“”“”“”）固态氨的沸点。若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY2的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3d104s1 N O H 非金属性越强，元素的第一电离能越大，但第VA元素的电子因为是半充满，第一电离能反常大于第VIA 极性（1分） sp3和sp2 acd（2）内部（1分） （1分） 【解析】试题分析：（1）铜元素为29号，原子核外有29个电子，所以外围电子排布为3d104s1 氨水中含有氢，氮，氧三种元素，因为非金属性越强，元素的第一电离能越大，但第VA元素的电子因为是半充满，第一电离能反常大于第VIA ，所以第一电离能从大到小的顺序为：N O H ；氨气分子是三角锥形结构，是极性分子。甲基终点碳原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用sp3杂化，羧基中碳原子形成3个键，杂化轨道数目为3，采用sp2 杂化。铜离子和氨气分子有配位键，氨气分子中有共价键，Cu(NH3)3CO+和Ac -之间形成离子键，所以选acd。（2）X为8个顶点加一个体心，晶胞中一共含有2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含有4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则实际为2个Y原子，则5、6号Y原子均在晶胞内部。XY2晶体为离子晶体，氨气为分子晶体，所以XY2晶体的熔沸点高于氨的熔沸点。晶胞中含有2个XY2，所以有关系式为，(a*10-9)3*10-6 NA/2=M，则NA=考点：位置结构和性质的相互关系，原子核外电子排布，晶胞的计算 10【浙江嘉兴一中2016届上期中】（8分）请回答：（1）CO2的电子式 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 molL1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_。（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。【答案】CO2的电子式（2分）2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（2分）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O （2分）Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2+4H2O （2分）2N2H4+N2O4=3N2+4H2O（2分）H2SO4=2H+SO42（2分） FeSO4（2分） 2FeS2+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4（2分）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。（2分）考点：电子式的书写，离子方程式书写，氧化还原反应方程式的配平，元素推断【名师点睛】中学常见物质电子式分类书写Cl1Cl-的电子式为： OHOH2-OH： OH-电子式：ClMg2+ClS 2Na+Na+3Na2S MgCl2Na+Na+OO 2 2Ca2+CCCaC2、 Na2O2HHNHHS 2HHNHHClHHNHH4 NH4Cl (NH4)2S11【贵州贵阳一中2016届第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_；A、B、C的电负性由大到小的顺序为_；（均用“”或“”连接）（2）B的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。（3）写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。（4）E的价层电子排布式是_，在形成化合物时它的最高化合价为_，ECl3形成的配合物的化学式为_。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）CON ONC（2）三角锥形（1分） sp3（1分）（3）（1分） N2O（1分）（4）3d54s1 +6（1分） Cr(NH3)4(H2O)2 Cl3（5）4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（4）E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1，所以价层电子排布式为3d54s1。CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。（5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，HNO3稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价，则生成NH4NO3，Mg被氧化为Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化学计量数分别为x、y，则根据电子转移守恒有5-（-3）x=2y，所以x：y=4：1，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。考点：考查结构、性质、位置关系、元素周期律、电子式与核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构，氧化还原反应等12【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】（14分）元素周期表的用途广泛。（1）用“”或“”填空： 离子半径 非金属性 酸性 沸点 K+_S2- N_O硫酸_高氯酸 HF_HCl(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3。II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为(用离子符号表示)【答案】25（14分）（1） （4分）（2）b、c（2分）（3）NaCl3H2ONaClO33H2（2分） 复分解反应（1分）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（1分）（4）ClO4（1分）3ClO-(aq)ClO3- (aq)2Cl-(aq) H=-117kJ/mol（3分）考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用，氧化还原反应和反应热的计算等知识。13【湖北宜昌一中2016届10月月考】(9分)某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。【答案】15. (9分)（1） Cl2O(1分) （2）2HClO 2HCl + O2 (1分)（3） 3Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O (2分) 氧化 (1分)（4）2Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2Na HCO3+2NaCl (2分) （5取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+ (2分)考点：考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验14【湖北华师大一附中2016届上期中】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。A、NO2和NH4+B、H3O+和ClO3 C、NO3和CO32D、PO43和SO42（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kJmol1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与CO化学键数之比为 。（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。【答案】37.(15分)（1）C(2分)（2）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为Ar3d10，而锌为Ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(2分)（3）BD(2分)（4）sp3 (2分)1:2(2分)1:4(2分)（5）或(3分) （4）根据题意知，该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，则该晶体中碳原子采用sp3杂化与周围氧原子成键；晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4。 （5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，则该晶胞中钼原子数为81/8+1=2，钼原子半径为a pm，根据体心立方晶胞的特征，该晶胞体对角线的长为4a pm ，而晶胞的体对角线=边长，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，则金属钼密度的计算表达式为g/cm3考点：考查价层电子对互斥理论，电离能，原子晶体，晶胞的计算等知识15.【吉林长春十一中2016届上期中】（15分）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。 I请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金 属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）IIX、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。（2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式： 。（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示） Y与Z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是（用化学 方程式表示） 。（4）L和M 按1:4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析： 闭合K，写出左侧A电极的反应式 闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为 升【答案】(15分) I（3分）II（1）O；Cl；H；（各1分）（2）第三周期 ；第IVA族； ；（各1分）SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O （2分） （3）HClO4 H2SO4（1分） ；Cl （1分）； Cl2 + H2S = S+ 2HCl（2分）（4）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；4.48【解析】试题分析：I根据元素周期表的结构和元素的分布情况来画即可。II（1）根据题意推断X为氧元素，Z为留硫元素，X在第二周期，YZ同周期，Y在第三周期，则M只能为氢元素，Y的最高价与最低化合价的代数和为6，则最高价为7 ，Y为氯元素，N为第三周期半径最大的非金属元素，则为硅元素。（2）硅元素在第三周期 ；第IVA族；与硅元素同主族的为碳元素，其最高价氧化物为二氧化碳，碳和氧原子之间各形成2对共用电子，所以电子式为： ；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，和氢氧化钠反应生成硅酸钠和谁，离子方程式为：SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O。考点：元素周期表和元素周期律的综合应用 ，原电池和电解池的原理应用【名师点睛】比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；