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茶陵三中2016年下学期高一年级第二次月考化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N:14 Cl:35.5 Zn：65一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）题号1234567891011121314151617181920答案1、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 （ ）爆炸品毒害品腐蚀品易燃品 A B C D2、碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A、钠盐 B、含氧酸盐 C、碱 D、碳酸盐3、下列实验中所选用的仪器合理的是 （ ）、用100ml量筒量取5.2ml的稀硫酸、用500ml容量瓶配制480ml 0.2mol /L的NaOH溶液、用托盘天平称量11.75克NaCl晶体 、用分液漏斗进行固体和液体的分离4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ） 溶解 蒸发 过滤 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和5、四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应6、当光束通过下列分散系， 有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ） A BCD7、胶体区别于其它分散系最本质的特征是 ( ) A、外观澄清、透明 B、胶体粒子大小在1100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜8、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）A、烧碱 液态氧 碘酒 B、生石灰 白磷 熟石灰C、干冰 铁 氯化氢 D、空气 氮气 胆矾9、0.5molAl2(SO4)3中所含的Al3+离子数为（ ）A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、110、下列说法中正确的是 （ ）A、1mol水的质量为18g/mol B、标准状况下，3.011023个CO2分子的质量为22g C、标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L D、二氧化硫的摩尔质量是64 g11、区别溶液和胶体最简单的方法 （ ）A看外观 B加热 C分析粒子直径大于10-7cm D发生丁达尔现象12、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO413、下列反应中加入还原剂可以进行的是 ( )A、Cl2Cl B、Zn Zn2 C、2H2OD、CuOCuCl214、已知有如下反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl22FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A、Cl2Fe2I2 B、 Cl2I2Fe3+C、Cl2Fe3I2 D、Fe2+Cl2I215、 下列叙述正确的是 ( ) A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、还原剂是在反应中得电子的物质C、还原剂在反应中发生还原反应 D、置换反应不一定都是氧化还原反应16、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 （ ）A、钠在氯气中燃烧 B、二氧化碳通入澄清的石灰水中C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D、锌粒放入稀硫酸中17、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC、盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H218、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是1价，化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水 （ ）A、还原剂 B、既是氧化剂，又是还原剂 C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂19、某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（ ）、Cu2+ Cl - K+ SO4 2- 、Na+ NO3 - OH - CO3 2-、Ba2+ Cl- NO3 - SO4 2- 、K+ Na+ Cl- SO4 2-20、下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4 表示的是（ ）A、Ba(OH)2+ Na2SO4= BaSO4+2NaOH B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClC、BaCO3+H2SO4= BaSO4+ CO2+ H2O D、BaCl2 + H2SO4= BaSO4+2HCl二、填空题(44分，每空2分)21、 下列物质： Fe NaCl 稀盐酸 CO2 属于电解质的是 ，属于非电解质的有 (用序号填写)。22、(1)相同质量的CO和CO2的物质的量之比为_, 所含的电子个数之比为_, 在标准状况下的体积之比为_。 (2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则A的相对分子质量是_。23、 实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2，在此反应中(1)氧化产物是 ；(2) 氧化剂与还原剂的物质的量之比为；(3) 用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；(4)若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是 ；(5) 将此反应改写成离子方程式 。24、苹果汁是人们喜爱的饮料.由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 。（填氧化性或还原性）25、今有0.1 molL NaCl溶液300 mL，0.1 molL MgCl2溶液200mL和0.1 molLAlCl3溶液100 mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是 26、下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 ；（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 ；（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 ；（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 ；27、(10分)实验室配制500 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还不可缺的仪器有_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a定容时俯视刻度线b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠 (4)实验开始前，需检查容量瓶 。三、计算题（6分，每问3分）28、将含49g H2SO4 的某浓硫酸加水，配成500ml溶液。求所得硫酸的物质的量浓度（3分）若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1 L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积。（3分）
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