高一化学上学期期中试题24 (2)

20162017学年度第一学期期中考试高 一 化 学 试 卷说明：本试卷分为第卷和第卷两部分。共二个大题，30个小题，试卷满分100分，考试时间90分钟。卷答案涂在答题卡上或答在答题纸上相应的表格中，交卷时只收答题纸和答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1；C12 ；N14；O-16 ；Na23； S32； Cl35.5；K39; Ba137；Fe56；Al27；He4；Zn65第卷（ 选择题，共50分）一、 选择题（本题包括25个小题，每个2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是()A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应2.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A.都是无色透明、均一、稳定的分散系 B.分散质颗粒直径都在1100 nm之间C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D.FeCl3溶液具有丁达尔效应3.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品4. 在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是()A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石B.可以不用温度计C.冷水从冷凝管上口入,下口出D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象5. 欲除去CuSO45H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液6比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:质量分子总数原子总数体积,其中一定相同的是()A.B.C.D.7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下, 22.4 L水所含水分子数约是NAC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.1 molL-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA8.标准状况下有6.72 L甲烷(CH4),3.011023个氯化氢分子,13.6 g硫化氢(H2S),0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积: B.密度:C.质量:D.氢原子数:I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-20. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g21. 15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为（ ）A.16.5 gmol-1B.85 gmol-1 C.55D.55 gmol-122甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL-1的盐酸和100 mL 4.0 molL-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为()A.11B.23C.32D.3123. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 （ ） ABCD24. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3 B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-2Fe2+I225将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 molL-1的盐酸中,下列分析结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多第卷（非选择题，共50分）二、填空题26（12分）现有下列物质：NaCO310H2O晶体铜硫酸CO2 NaHSO4固体Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3(1)上述物质属于硫酸盐的有_(填编号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_ 。(3) 溶于水电离方程式Al2(SO4)3 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_。(4)将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式_。（5）与发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为 L27. （6分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器的名称是 ，装置D中仪器的名称是 。（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。28（10分）把18.0molL-1的浓硫酸稀释成2.00molL-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；B盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；C用量筒量取 mL的18.0molL-1的浓硫酸；D将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；E用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；G改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；H继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。（1）填写上述步骤中的空白：C ；D 将 注入 ；F ；（2）请按正确的操作步骤进行排序 E 。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 量取浓硫酸时俯视读数； 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； 未冷却至室温定容；定容时俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；部分盐的溶解性表：Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶Fe2+溶溶不Ba2+溶不不Ca2+溶微不Cu2+溶溶不Ag+不微不说明：“溶”表示那种物质可溶于水， “微”表示微溶于水，“不”表示不溶于水。29. (14分)某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。 请回答下列问题：（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/L。（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/L。30. (8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A室混合气体的物质的量为 ， 所含分子总数为 。（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的 倍。（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，容器内气体压强与反应前压强之比为 。高一化学参考答案题号12345678910111213答案ACBCACCADDBDD题号141516171819202122232425答案DBDBBABDBAAA26.（每空2分共12分）(1) (2) 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O(3) Al2(SO4)3 =2 Al3+ +3SO4 2- 0.6mol/L (4)H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O （5）4.4827. （每空1分共6分）（1）蒸馏烧瓶，蒸发皿。 （2）D；A；B，分液漏斗。28.（10分）（1）11.1mL ；（2分） 浓硫酸 ，水；（2分） 100；（2分）（2）C D F E H G B A （2分）；（3）。（2分）29. 推断计算题：(每空2分共14分)（1）Ca2+、Fe2+、Cu2+， Cl-。（2）K+， 0.6.（3）CO32-、SO42-， 0.1、 0.2 。30. （共8分)（1）2mol； 2NA （或1.2041024）（各1分）（2）4.25（2分） （3）2； 1:2（各2分）