高一化学上学期期中试题52

横峰中学2016-2017学年度上学期期中考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟 计算时可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Cl-35.5 N-14 Na-23 I-127一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志。下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )2做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是( ) A.在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度B.加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温C.若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭D.蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石3下列有关物质的分类正确的是( )A.混合物：空气、矿泉水、水银B.酸性氧化物：CO2、SO2、 COC.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D.弱电解质：CH3COOH、H2O、NH34下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32gCCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-C.标准状况下，22.4 L CCl4 所含的分子数约为NAD.CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA6.下列溶液中Na+与50 mL 3molL-1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是( )A.150 mL 1 molL-1Na3PO4溶液B.75 mL 2 molL-1 NaNO3溶液C.75 mL 3 molL-1Na2SO4溶液D.150 mL 2molL-1NaCl溶液ku.77 777 77 7.下列离子方程式，正确的是( ) A.铜与盐酸反应： Cu2H+Cu2+H2 B.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H+2Fe3+3H2O C.锌与硝酸银溶液反应：ZnAg+Zn2+Ag D. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2OH-HBaSO4H2O8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） A. Mg2 Na Cl SO42 B. K Na CO32 NO3C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO429. 下列反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 ( )A.4NH3 +5O24NO + 6H2OB.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3C.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2D.Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br210. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.H2O2H2O B.HClCl2 C.H2SO4 BaSO4 D.CuOCu11.下列化学方程式中，能够用离子方程式H+ + OHH2O表示的是( )A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应B.盐酸与氨水反应C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D.氢氧化铁与硫酸溶液反应12.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO4-2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B22A3+2B 2B+Z2B2+2Z由此推断下列说法错误的是( )A.反应2A3+2Z Z2+2A2+可以进行B.Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+13. 下列描述正确的是( )A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C.可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.1 mol 任何物质均含有约6.021023个原子14某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl、0.8 mol/LSO42-,0.2 mol/L Al3+、0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( ) A.Na+ 0.6mol/L B.CO32- 0.2mol/L C.Mg2+ 0.4 mol/L D.Ba2+ 0.4mol/L15. CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2与H2 的体积比为( )A.138 B.813C.169D.91616. 标况下将448L氯化氢溶于1L水（纯水的密度为1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3,溶液中氯化氢的浓度为（ ）A. 11.7mol/L B. 12.7mol/L C. 13.7mol/L D. 14.7mol/L 二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）17. （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_；所含氧原子的个数比为_。（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，它与标准状况_L硫化氢含有相同数目的氢原子。 (3) 8gNaOH溶解在水中，则溶液中有_mol Na+,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，需要水的物质的量为_mol.18. 用下列仪器的编号回答问题容量瓶蒸馏烧瓶蒸发皿量筒烧杯托盘天平分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有_（2）使用时必须检查是否漏水的有_（3）标有零刻度的有_（4）标有温度的有_19. 某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 。（2）实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) z转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 。向容量瓶加水定容时俯视液面 。摇匀后液面下降，再加水至刻度线 。（4）需称量Na2CO3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na2CO3溶液 mL20. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A ，C 写出盐酸与D反应的离子反应方程式。写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。 21. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则还原性：银_（填“大于”、“小于”或“等于”）铜（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_当有1mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、HNO3、NO、H2O、X已知H2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_(填化学式)已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为_.一 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CBCBDABA题号910111213141516答案ABCACCAB二非选择题（共52分）17.（每空2分，共12分）（1）2:3 2:3（2）2.24 3.36（3）0.2 2018（每空2分，共8分）（漏写得一分，错写不得分）（1） （2） （3） （4）19（每空2分，共14分）（1）500ml容量瓶，胶头滴管（漏写得一分，错写不得分）（2）（3）偏低 偏高 偏低（4）5.3 25.020（每空2分，共8分）（1）A BaCl2 C CuSO4（2）CO32-+2H+=H20+C02 (3)Ba (OH)2+ CuSO4Cu (OH)2+ BaSO421.（每空2分，共10分）（1）小于（2）5:1 5/3（或1.67）（3）HN03 S