高一化学 1_1_4 专题 元素周期表位置推断课时测试（含解析）

第一节专题元素周期表位置推断（测试时间：30分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括7小题，每小题10分，共70分)1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是（ ）AX只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性ZWC原子半径由大到小排列顺序ZYXD元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素【答案】D【解析】短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。A、X有CO、CO2两种氧化物，故错误；B、由于元素的非金属性：WZ，所以气态氢化物的稳定性ZZX，故正确；D、X的氧化物为CO2、CO，故错误。3如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ）【答案】A【解析】根据稀有气体的原子序数3635，因此35号元素位于第四周期VIIA族元素，上周期同主族原子序数为3518=17，则左边为16，下周期同主族35+18=53，左边为52，故选项A正确。4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXCZ、W的气态氢化物还原性：W Z D四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高【答案】D【解析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，Z为S，X：N，W：Cl，A、原子半径电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，即SClNO，故错误；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，高氯酸的酸性最强，故错误；C、单质的氧化性强，其离子的还原性就弱，即ZW，故错误；D、Z单质的状态是固态，其余的是气态，因此Z单质的熔沸点最高，故正确。5下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（ ）【答案】D【解析】A、13号位于IIIA族，20号元素位于IIA族，故错误；B、5号元素是B，位于IIIA族，15号元素位于VA族，故错误；C、第一周期有2种元素，第二周期有8种元素，即1和11号不是紧邻，故错误；D、符合元素周期表结构，故正确。6在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（ ）A5Z B5Z+8 C5Z+10 D5Z+18【答案】C【解析】前四周期元素，根据元素周期表的结构，应是二、三、四周期，即D的原子序数为Z8，A的原子序数为Z1，D的原子序数为Z1，D的原子序数为Z18，五种元素的原子序数之和为5Z10，故选项C正确。7医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（ ）A13553I是碘的一种同素异形体 B13553I位于元素周期表中第五周期B族C13553I是一种新发现的元素 D13553I核内的中子数与核外电子数之差为29【答案】D【解析】A、同素异形体研究的范畴是单质，它们互为同位素，故错误；B、365354位于第五周期VIIA族元素，故错误；C、它是核素，故错误；D、中子数=135-53=82，质子数=核外电子数=53，之差为8253=29，故正确。非选择题8（10分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：XYZ（1）写出X、Y、Z三元素的元素符号X 、Y 、Z （2）Y在周期表中位置 【答案】（1） N、S、Cl；（2）第三周期VIA族。【解析】（1）假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下邻元素的原子序数是a+8，Y是a+9，Z是a+10。X、Y、Z三元素的质子数之和为40，则a+ a+9+ a+10=40，a=7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。（2）Y的核外电子排布是2、8、6，元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中位置是第三周期VIA族。9（20分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示（1）X元素的名称是_。（2）Y在元素周期表中的位置是_,它形成单质的化学式是_。（3）Z元素的原子结构示意图为_。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：_。.【答案】(1）氦 ； (2）第二周期第VIIA族 F2 ； (3)，Fe+SFeS。【解析】短周期元素是前三个周期的元素，根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，可知X是He元素；Y是F元素；Z是S元素。（1）X元素的名称是氦；（2）F元素的原子核外电子排布是2、7，所以F在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族；两个F原子形成一对共用电子对，结合在一起，形成F2，分子通过分子间作用力结合形成氟单质。它形成单质的化学式是F2；（3）16号元素 S元素的原子核外电子排布是2、8、8，所以原子结构示意图为；S的氧化性较弱，在加热时与变价金属Fe反应产生FeS，反应的方程式是：Fe+SFeS。