高一化学上学期期末考试试题1 (3)

20162017学年度上学期期末检测高一化学试题（A）本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分。考试限定用时90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、考号、座号填写在试卷和答题卡（纸）规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64第卷（选择题，共42分）注意事项：1.第卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。2.每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案必须涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。1飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D漂白剂2某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/ gcm3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517Ziyuanku.com还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作A导线B门窗框C炉具 D飞机外壳3下列物质间的反应没有明显反应现象的是 A将二氧化硫通入溴水中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近C将氯气通入滴有酚酞的烧碱溶液中D常温下，将少量浓硝酸加入到少量铁中4地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是A熔点很高 B是酸性氧化物，可与水反应生成对应的酸C可与纯碱在高温下反应 D可与碳在高温下反应5从海水中提取镁，正确的方法是A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2(熔融)Mg6将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A3 molL1HClB4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO47双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是$来&源：ziyuanku.comA该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NAB0.1 molL1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NAC常温常压下，1.6gNO2和3gN2O4的混合气体中含氧原子数为0.2NAD1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA9下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = Al(OH)4- B往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O10如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是NOFe3HNO NO2A B C D11室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO42-、CO32- CK+、Na+、Al(OH)4-、SO42- DBa2+、Fe2+、NO3-、Br-12已知反应2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3ClO3Cl2IO3CBrO3 Cl2C1O3IO3 DCl2BrO3C1O3IO313在标准状况下，将4.48 L CO2通入1 L 0.3 molL1 NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，下列说法正确的是A溶液中只有一种阴离子(OH除外)B溶液中溶质的物质的量之比为12C反应后有CO2逸出D反应后的溶液还可以吸收部分CO214有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A80mL B40mL C72mL D128mL第卷（非选择题，共58分）注意事项：1. 第卷共5小题，共58分。2. 第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡上规定的区域内，写在试卷上的答案不得分。15（14分）请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。I（1）以上气体有颜色的是 。（2）以上气体在实验室制备反应中有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式 。 图1 图2氨气氨气水水水II 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干资*源%库燥的氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法。 。III在相同条件下，若用同一烧瓶分别充满如下气体：NH3 NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为 （用序号和“,或=”表示，下同），所得溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为 。+H2D+Cu+H2O+O2+O2+O2ACEB16（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质 D的化学式为 。 EC的化学方程式为 。将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。（2）若A为气体单质BC的化学方程式为 。 DE的离子方程式为 。17（12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，工艺流程如下图：（1）原料A的名称是 ，步骤中反应的离子方程式是 。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是 。（3）步骤的化学方程式是_。（4）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？ 。18（12分）铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。资*源%库 ziyuanku.com（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反 应：2Cu2OCu2S6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_ mol。（4）铜在潮湿的空气中会生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。写出铜生成碱式碳酸铜的化学方程式：_。（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为 。19（10分）某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：WWW.ziyuanku.com（1）实验中发生反应的化学方程式是_。（2）若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL2.0 molL1 NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL_mL。（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_。探究二实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含x、y的代数式表示)。高一化学试题（A）参考答案选择题1C 2A 3D 4B 5D 6A 7D 8C 9C 10B 11D 12B 13D 14A 非选择题15（14分）I（1）NO2（2分）； （2）2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3+2H2O （2分）II（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（2分）氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，在外压的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶。（2分）（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热 （2分）III（2分） （2分）16（10分）（1） SO3 （2分） 2H2SO4(浓)+CuCuSO4 SO2+2H2O （2分） Cl2SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2分） （2） （2分） 3NO2+H2O= 2H+2NO3-+NO （2分）17（12分）（1）盐酸（或硫酸、或硝酸） （2分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）， Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分） （2）NaOH （2分）（3）NaAl(OH)4+CO2 =Al(OH)3+NaHCO3 （2分） （4）若省去步骤，用NaOH溶液溶解铝土矿，则会有SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（2分）18（12分）(1)3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O （2分）(2)CuH2O22H=Cu22H2O （2分）(3)Cu2O和Cu2S（2分）0.3（2分）(4)2CuH2OCO2O2=Cu2(OH)2CO3 （2分）(5) 100% （2分）19（10分）(1)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2（2分）(2) 97 （2分）(3)过滤、洗涤、干燥固体（2分）(4)灼烧后固体的质量（2分）(5)100% （2分）