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20162017学年第一学期高一化学期末联考试卷可能用到的相对原子质量：Al 27 Mn 55 Cl 35.5 Ag 108 Mg 24 O 16一、选择题（每小题3分，每小题只有一个答案符合题意，共48分）1在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是A.碳 B.硅 C.镁 D.铝2下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A氢氟酸 B硫酸 C碳酸钠溶液 D氧氧化钠溶液3在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Fe2+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、ClO、NO34在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ANa BFe3 CAl3 DFe25下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D 6下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是A、Na和O2 B、NaOH溶液和CO2C、Na2O2和CO2 D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液7在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为A 12 B 21 C 61 D 318将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为A125mL B.200mL C.250mL D.560mL9甲、乙、丙、丁分别是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是ABaCl2 BNaOH CFeCl2 DAl2(SO4)310将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是A偏铝酸钠溶液 BCaCl2溶液 C澄清石灰水 D硅酸钠溶液11向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是ANaCl BNaCl、Na2CO3CNaCl、I2 DNaCl、NaI、Na2CO312不能使橙色溴水层变为无色的是ANaOH溶液 B用CCl4多次萃取 C锌粉 DKI 溶液13如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A BC D14实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量A比多 B比多 C一样多 D无法比较15某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-的物质的量之比为l : 3 ，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21 : 5 B11 : 3 C3 : 1 D4 : l16向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色二、非选择题（共52分，共6小题）17（10分）（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是_；（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，工业上制漂白粉反应的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）（3）把Ba(OH)2溶液滴人明矾KAl(SO4)2 12H2O溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 ,其离子反应方程式为 。18（9分）要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请按要求填空。（1）FeCl2溶液(FeC13)除杂试剂_，反应的化学方程式_。（2）CO2 (HCl)除杂试剂_；反应的离子方程式_。（3）SiO2(Al2O3)除杂试剂_，反应的化学方程式_。19（6分）下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从AF中选择符合表中各题要求的序号填入表中：溶 液加入的物质答案序号饱和石灰水CO2AlCl3溶液过量NH3含少量NaOH的NaAlO2过量CO2含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀盐酸MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至过量NaOH溶液逐滴加AlCl3至过量20（9分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：_。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。(填序号)abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性_Br2(填、；（1分） E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分） （4）2NaOHCl2=NaClNaClOH2O（1分） 21（10分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分） （2）黑色的粉末变成紫红色，玻璃管右端出现无色液滴（1分） （3）硫氰化钾（KSCN)（1分）；溶液变红（1分） 2Fe3+Fe=3Fe2+（2分） 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3分） 22（8分） 87% （2分） 0.4 （2分） 287（3分）
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