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第三单元物质构成的奥秘,考点一分子和原子1_、_、_等都是构成物质的基本粒子。(1)原子是_中的最小粒子。(2)分子是保持物质_性质的一种微粒。,分子,原子,离子,化学变化,化学,2分子和原子的基本性质,很小,运动,间隔,3.分子与原子的本质区别就是_在化学变化中可以再分，而_在化学变化中不能再分。4由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_；而在发生化学变化时，分子本身_。,分子,原子,没有,发生变化,发生变化,考点二原子的结构1原子的构成,原子核,质子,正,中子,电子,负,(1)原子的质量主要集中在_上。(2)原子不显电性，是因为在原子里，核电荷数_。,原子核,质子数,核外电子数,(1)H的原子核内不含中子。(2)越靠近原子核的电子能量越低。(3)原子不显电性不等于原子中不带电荷，原子中质子带正电，电子带负电。,2核外电子排布(1)核外电子排布的初步知识通常用_表明运动着的电子离核远近的不同。元素原子核外电子最少的有_层，最多的有_层，最外层电子最多不超过_个。(只有1层的不超过2个),电子层数,一,七,8,(2)原子结构示意图,原子核内有12个质子,原子核,电子层,(3)核外电子排布的应用判断是否同种元素：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素。得失电子的判断：最外层电子数为n，n4，容易得到_个电子，形成化合价为_的_离子；n4，容易失去_个电子，形成化合价为_的_离子；n8或n2(只有一个电子层)时，原子的化学性质稳定。,8n,(8n)价,阴,n,n价,阳,3判断微粒种类原子、阳离子、阴离子原子：质子数_核外电子数；阳离子：质子数_核外电子数；阴离子：质子数_核外电子数。4元素的化学性质与原子的_关系密切。,等于,大于,小于,最外层电子数,5相对原子质量(1)定义式：(2)相对原子质量_,质子数,中子数,考点三元素1概念：元素是具有相同_的一类原子的总称。元素的种类决定于_。,质子数,质子数,元素是质子数相同的一类原子的总称，并不包括由多个原子形成的相同质子数的分子或离子。核电荷数相同的粒子并不一定属于同种元素，例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10个质子，但它们不属于同一种元素；Na和中都含有11个质子，它们也不属于同一种元素。,2.分类,失,得,8,3.分布(1)空气中含量居前2位的元素分别为_、_。(2)地壳中含量居前5位的元素分别为_、_、_、_、_。(3)人体中含量居前4位的元素分别是_、_、_、_。(4)海水中除了水由_、_两种元素组成外，含量较高的元素是_和_，即海水中含量最高的盐是_。,氮,氧,氧,硅,铝,铁,钙,氧,碳,氢,氮,氢,氧,钠,氯,氯化钠,4元素符号(1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母_，第二个字母_。(2)意义宏观上表示_，微观上表示_。例如，O表示_、_；,大写,小写,一种元素,该元素的一个原子,氧元素,1个氧原子,金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该物质。例如，Ne表示_、_、_；当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。例如，2H表示_。,氖元素,一个氖原子,氖气,2个氢原子,5物质、元素、分子、原子间的关系,6元素周期表(1)元素周期表合理有序地对所有已知元素进行排列。表中每一横行表示一个_，从左到右元素的核电荷数逐渐_，电子层数_；每一竖列表示一个_，从上到下元素的电子层数逐渐_，化学性质_。(2)原子序数_数(或_数)；周期数_数。,周期,增大,不变,族,增多,相似,质子,核电荷,电子层,(3)每一格的信息(以氧元素为例),原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,考点一分子和原子(3年3考)能用分子和原子的观点解释日常生活中的现象,1.(2017临沂中考)氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明()A氧分子的大小发生改变B氧分子可以再分C氧分子总是在不断运动D氧分子之间有间隔,D,2(2015临沂中考)水受热变成水蒸气的过程中，下列说法错误的是()A水分子运动加快B水分子之间的间隔变大C水分子数目增多了D水分子没有变成其他分子,C,3(2016临沂中考)用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。对这一现象的解释正确的是()A水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大B水受热时分子间间隔变大，所占体积变大C水分解成氢气和氧气D水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了,B,考点二原子的结构(3年3考)1原子由哪些粒子构成2原子、离子的转化关系和核外电子在化学变化中的作用,对于本考点要求掌握原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，特别是在中考中经常涉及氢原子无中子的问题，应注意以下几点：1.原子定义为化学变化中的最小粒子，只是说在化学变化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其实原子可以再分为原子核和核外电子；2.理解原子结构示意图以及离子结构示意图中每一部分表示的意义；3.熟记规律“在原子中，核内质子数核外电子数,核电荷数，相对原子质量质子数中子数”；4.区别阳离子和阴离子和原子结构的不同是本考点的重点和难点，如表：,4.(2017临沂中考)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是()A分子B原子C阴离子D阳离子,D,5(2015临沂中考)如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是()AX是金属元素BY元素的原子在化学反应中易得电子CX和Y形成化合物的化学式为MgCl2DX、Y两种元素的化学性质很相似,D,6(2016临沂中考)某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是()A该粒子为阳离子B该粒子原子序数为10C该粒子可表示为O2D该元素位于元素周期表第一周期,C,考点三元素(3年3考)1书写常见元素的名称和符号2元素的简单分类3了解元素周期表的特点及应用,7.(2017临沂中考)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：,(1)D所表示的粒子是_(填写化学符号)，氯原子的结构示意图是_(填序号)。(2)D、F形成化合物的化学式是_。(3)与元素的化学性质关系最密切的是_(填序号)。原子的核外电子数元素的相对原子质量元素的原子序数原子的最外层电子数,Na,E,NaCl,8决定元素种类的是()A原子的最外层电子数B元素的相对原子质量C原子的核内质子数D粒子的核外电子数,C,9(2017临沂模拟)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。,请回答下列问题：(1)图中A、B、C粒子共表示2种元素，具有稳定结构的粒子是_(填序号)。(2)A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_。(3)D为原子，则x_。(4)E中银元素原子的质子数为_，相对原子质量为_。,A、C,AlCl3,8,47,107.9,
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