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,欢迎进入化学课堂,第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量变化第二课时,一、焓变、反应热1、焓和焓变焓(H)：。焓变(H)：,是一个与内能(U)有关的物理量,【知识回顾】,H=H生成物H反应物(宏观),2、反应热定义：、。符号：。单位：H的单位常用或()。测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得)H的正负与吸放热反应的关系当H为“”或H0时，为反应,化学反应过程中所释放或吸收的能量,（数值上等于恒压条件下的焓变）,H,kJ/mol,kJmol-1,放热,吸热,热化学方程式能表示参加反应和的关系的化学方程式。,二、热化学方程式,物质的量,反应热,【练习】1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。2、拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应为：，1molH2生成NH3的反应热为：。,131.5,92kJ/mol,30.67kJ/mol,(提示1：3H2+N2=2NH3),H=436394613916=92kJ/mol,(提示2：H2+1/3N2=2/3NH3),H=92kJ/mol1/3=30.67kJ/mol,3、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5KJ要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？,30.5克,4、已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)H=290.6KJ，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？,14.53KJ,思考与交流,热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写其应当注意哪几点？,小结热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。,书写热化学方程式应注意,、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件;,、应注明反应物和生成物的状态；固体s，液体l，气体g;,、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其H不同;,、在方程式右端要注明H为多少“+”或“-”kJ/mol。,1、3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。,2、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,自我检测,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.3KJ,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=565.2KJ,3、1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.41KJC(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.51KJ回答有关问题：(1)石墨转化为金刚石的热化学方程式是：(2)石墨和金刚石相比较，的稳定性更大。,C(s、石墨)=C(s、金刚石)H=1.90KJ,石墨,1、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。,2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890kJ/mol,B、CH42O2CO2H2OH=890kJ/mol,C、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=890kJ/mol,D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890kJ/mol,C,C(s)+2H2O(g)=CO(g)+2H2(g)H=+131.5KJ,3、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=akJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=bkJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=ckJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad0C、2a=b0,C,在稀溶液（浓度少于或等于1mol/L）中，酸跟碱发生中和反应而生成mol水所放出的热量叫做中和热。当强酸和强碱反应时，1molH+与1molOH-起反应生成1mol水，都放出57.3KJ的热量。热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3KJ/mol,中和热的测定,1.定义:,2、HCl与NaOH反应的反应热测定原理：,1mol1mol-akJ0.025mol0.025mol-bkJ,由实验可以测定出b值，然后便可换算出a,2.测定,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3KJ/mol,设用:50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应。,讨论:1.如何通过实验测定反应的反应热？2.如何减少误差？(提示：从装置和操作两个方面考虑),注意：电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成1mol水时所放出的热量都小于57.3kJ。,测定反应热时一定要采取较好的绝热措施，多做几次实验，动作要快，以减小实验误差。,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？,(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小、“无影响”）。,环形玻璃搅拌棒,在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平,减少热量损失,偏小,(4)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），(5)己知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。,不相等,因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,不相等,芒硝（Na2SO410H2O）是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。,Na2SO410H2ONa2SO4nH2O+(10-n)H2O由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随着能量的变化，因此，芒硝可作储能材料。,吸热,放热,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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