第1章习题

第二章 第一章 溶液一、内容提要(一) 溶液的浓度1物质的量及其单位物质的量是表示组成物质的基本单元数目多少的物理量，用符号n表示，单位名称为摩尔，单位符号为mol。某物系中所含基本结构单元数目与0.012 kg12C的原子数目相等，该物系的物质的量为1mol。0.012 kg12C所含的碳原子数目(个)称为阿伏加德罗常数(NA)。2摩尔质量一摩尔物质的质量，称为摩尔质量，用MB表示。单位为kg/mol或g/mol。摩尔质量使用时也必须指明基本结构单元。（一）3常用溶液浓度的表示方法(1) 物质的量浓度(简称浓度)定义：溶液中溶质B的物质的量(以mol为单位)除以溶液的体积(以L为单位)，用符号表示，常用单位为mol/dm3或mol/L。(2) 质量摩尔浓度定义：溶液中溶质B的物质的量除以溶剂A的质量，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号表示，SI单位为mol/kg。 (3) 摩尔分数定义：混合物中物质B的物质的量与混合物总物质的量之比称为物质的摩尔分数，用符号表示，SI单位为1。溶液中各物质的摩尔分数之和等于1，即。1.(4) 质量浓度定义：溶质B的质量与溶液的体积之比。，用符号表示，SI单位为kg/m3，常用单位为g/L或g/ml 。数字表达式： SI单位为kgm-3，常用单位为gL-1或gml-1 。(5) 体积分数定义：溶质B的体积与溶液的总体积之比，用符号表示，SI单位为1。2.(6) 质量分数定定义：溶质B的质量与溶液的质量之比称为溶质B的质量分数。，用符号表示，SI单位为1。质量分数用百分数表示即原使用的质量百分浓度。数字表达式：SI单位为1。质量分数用百分数表示即原使用的质量百分比浓度。3.物质的量浓度（简称浓度）定义：溶液中溶质B的物质的量（以mol为单位）除以溶液的体积（以L为单位）。数字表达式： SI单位用molm-3，但m3的单位太大，不适用，故常用单位为molL-1。4.质量摩尔浓度定义：溶液中溶质B的物质的量除以溶剂A的质量，称为溶质B的质量摩尔浓度。数字表达式： SI单位为molkg-1。5.摩尔分数定义：混合物中物质B的物质的量与混合物总物质的量之比称为物质的摩尔分数。数字表达式： SI单位为1。溶液中各物质的摩尔分数之和等于1，即 （(二）) 稀溶液的依数性难挥发性非电解质稀溶液的某些性质只取决于其所含溶质分子的数目，而与溶质的种类和本性无关，这些性质叫做依数性。稀溶液的依数性共有四种，分别是：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压下降。1.蒸气压下降 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降（(）)，近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比（(拉乌尔定律）)。此处将下标改为正体式中，称蒸气压下降常数，表示纯溶剂A的蒸气压，为溶剂的摩尔质量（(g/mol -1）)。2.溶液的沸点升高 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高（(）)与溶液的质量摩尔浓度成正比。为溶剂的摩尔沸点升高常数(Kmol-1kg)。32.溶液的凝固点降低 此处和3交换，因为教材中是先讲凝固点，后讲沸点。为了与教材对应。 非电解质稀溶液的凝固点降低（(）)与溶液的质量摩尔浓度成正比。 为溶剂的摩尔凝固点降低常数(Kkg/mol Kkg/mol-1kg)。不同溶剂的值和值不同。有机溶剂的值和值一般都大于纯水的值和值。3溶液的沸点升高 难挥发非电解质稀溶液的沸点升高()与溶液的质量摩尔浓度成正比。为溶剂的摩尔沸点升高常数(Kkg/mol)。4.溶液的渗透压 溶剂分子通过半透膜从纯溶剂或从稀溶液向较浓溶液单向扩散的现象称为渗透。由于渗透作用而产生的静压力，称为该溶液的渗透压（(，单位kPa）)，在数值上等于刚好阻止渗透作用所需加给溶液的额外压力。对于非电解质的稀溶液：此处添加下标B，为跟教材一致。或 二、重难点解析1溶液的浓度有多种表示，用在不同的场合，如在理论计算中普遍使用的是物质的量浓度，在分析溶液依数性时就使用质量摩尔浓度，而在试剂上常标有质量百分浓度，对于溶质为液态时常用体积分数表示等等。它们之间的换算就是本章重点，换算时始终从定义出发逐项分析。如物质的量浓度定义为：，对一定体积的溶液，首先求出溶液中溶质的物质的量再除以体积就可以了，其他浓度也是作类似的分析而求得。12稀溶液的依数性的四个公式，只适用于难挥发非电解质的稀溶液。对于强电解质的稀溶液，仍可按此公式计算，但其中溶质的数量不再是按分子的浓度计算，而要完全解离后的离子的浓度进行数量的计算。而对于易挥发的溶质、电解质溶液以及非电解质的浓溶液等，也会导致蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压的产生，但数值上不符合稀溶液依数性公式的计算结果。 沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的蒸气压下降有关，它们之间可以通过浓度联系起来：23.根据沸点上升与凝固点下降与浓度的关系可以测定溶质的相对分子质量。由于凝固点下降常数比沸点上升常数大，实验误差相应较小，而且在达到凝固点时，溶液中有晶体析出，现象明显，故常用凝固点下降法测分子的摩尔质量。3.人体的体液、血液、组织液等，都具有一定的渗透压。对人体进行静脉注射时，必须使用与人体体液渗透压相等的等渗溶液，否则将引起血球膨胀或萎缩而产生严重后果。三、例题解析例1-1现需2.2 L浓度为2.0 mol/L的盐酸，问：(1) 应取多少ml质量分数为0.20，密度为1.10 g/ml的盐酸来配制？(2) 现已有550ml 1.0mol/L的稀盐酸，应加多少ml质量分数为0.20的盐酸来配制？解析：(1) 先将质量分数换算为物质的量浓度，再根据稀释公式：，“取浓配稀”原则： (2) 根据稀释原理：，用稀盐酸+浓盐酸，配成中间浓度的盐酸： ：析例1-2一化合物含碳40.00%，氢6.60%，氧53.33%。实验表明，10.00 g该化合物溶于500 g水后，水溶液沸点为373.207 K，求它的分子式。 解析：纯水的沸点373.15 K，溶液的沸点升高值为：1mol该化合物所含C、H、O原子的物质的量分别为：，故该化合物的分子式为C6H12O6。，别物.21例1-1在一定温度下,，乙醇（(C2H5OH）)溶液和葡萄糖（(C6H12O6）)溶液渗透压相等，同体积乙醇和葡萄糖两种溶液中，两者质量之比是多少？ 答案：1：4。解析：根据，则在一定温度下，非电解质稀溶液的渗透压相等，即所含物质的量（(mol）) 相等，即n(乙醇) = n(葡萄糖)。，因此有：C2H5OH摩尔质量为46 g/mol，C6H12O6摩尔质量为180g/mol所以同体积的两种溶液中乙醇和葡萄糖质量之比即摩尔质量之比。C2H5OH摩尔质量为46gmol-1，C6H12O6摩尔质量为180gmol-1例1-2 乙二醇CH2(OH)CH2(OH)是一种常用的汽车防冻剂，它溶于水并完全是非挥发性(乙二醇的摩尔质量62.01 g/mol-1，水的kf =1.86 Kkg/mol，-1,kb=0.512Kkg/mol-1)，计算： （(1）) 在2500g水中溶解600g该物质的溶液的凝固点？ （(2）) 夏天能否将它用于汽车散热器中？答案：（1） 265.81K； （2）能用于汽车散热器中。解 解析：（(1）) 溶液的质量摩尔浓度： 凝固点降低值： 纯水的凝固点是273.15K，则该溶液的凝固点：（(2）) 溶液的沸点升高：纯水的沸点373.15K，则，该溶液的沸点：此溶液在375.13K沸腾，所以夏天能用于汽车散热器中防止溶液沸腾。 例1-3烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有1.00g尼古丁溶于20.00g水中，所得溶液在101 kPa下的沸点是373.31K，求尼古丁的分子式。（(水的kb0.512Kkg/mol-1）)答案：尼古丁的分子式为C10H14N2解析析： 则 ，解得： 尼古丁实验式C5H7N的式量为81，分子量与式量之比为： 即尼古丁的分子式为C10H14N2四、教材习题解答复习思考题解答1.在稀溶液中，蒸汽压降低、沸点升高、冰点下降、和渗透压现象本质上出于同一原因，它们之间的联系是什么？ 解：沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的的蒸汽压下降有关，它们之间可以通过浓度联系起来。2.北方人冬天吃冻梨前，将冻梨放入凉水中浸泡，过一段时间后冻梨内部解冻了，但表面结了一层薄冰。原因是什么？解：冻梨含有糖分，故其凝固点低于水的冰点，当冻梨内部解冻时，要吸收热量，而解冻后的温度仍略低于水的冰点，所以冻梨内部解冻了而表面上仍凝结一层薄冰。3.甘油的沸点是290.9 ，乙醇的沸点是78.3 ，哪一种用作防冻剂更好？为什么？解：用甘油较好。 沸点高，难挥发。4把一块冰放在273 K的水中，另一块冰放在273 K的盐水中，现象有何差异？解：前者冰水共存，冰不会熔化。后者由于盐水的凝固点低于纯水的凝固点，冰会逐渐熔化为水。5把相同质量的葡萄糖和乙二醇分别溶于100 ml水中 ，所得溶液的沸点 、凝固点 、蒸气压和渗透压是否相同？如果把相同物质的量的葡萄糖和乙二醇分别溶于100 ml水中，结果又怎样？为什么？解：葡萄糖和乙二醇溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压不相同。因为它们的摩尔质量不同，所得溶液的质量摩尔浓度不同。相同物质的量的葡萄糖和乙二醇分别溶于100ml水中 ，两溶液的质量摩尔浓度相同，所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压相同。习题解答1.试计算下列常用试剂的物质的量浓度、质量摩尔浓度及摩尔分数。（(1）)质量分数为3798%，密度d为1.84 19 g/cm-3的浓硫酸盐酸。（(2）)质量分数为28%，密度d为0.90 g/cm-3的浓氨水。答案：（1）18.4molL-1；500molkg-1；0.90 （2）15molL-1；22.88molkg-1 ；0.29解析：（(1）) H2SO4HCl的摩尔质量为98 36.5 g/mol-1，物质的量浓度为： （mol/LmolL-1）设溶液的总质量为100 g，则（ mol/kg-1） （(2）) 氨水的摩尔质量为17 g/mol-1。同理，该氨水的物质的量浓度和摩尔分数分别为 （mol/LmolL-1） （ mol/kg molkg-1）2.甘油、CH3COOH、NaCl、Na2SO4水溶液浓度均为0.1 mol/LmolL-1，凝固点哪一个最高，渗透压哪一个最大？答案：凝固点最高的是甘油水溶液，渗透压最大的是Na2SO4水溶液。解 解析：稀溶液通性的计算公式不适用于浓溶液和电解质溶液，但可以根据溶液中质点数的多少来定量地判断溶液的凝固点的高低和渗透压的大小。NaCl、Na2SO4是强电解质，CH3COOH是弱电解质，甘油是非电解质。在水溶液中，其质点数大小依次为：Na2SO4NaClCH3COOH甘油。非电解质在溶液中的粒子数最少，凝固点降低的最小，故凝固点最高。Na2SO4是强电解质，在溶液中的粒子数最多，所以渗透压最大。3.在一定温度下,，乙醇（(C2H5OH）)溶液和葡萄糖（(C6H12O6）)溶液渗透压相等，同体积乙醇和葡萄糖两种溶液中，两者质量之比是多少？ 答案：1：4。解析：根据此处公式加了下标B，则在一定温度下，非电解质稀溶液的渗透压相等，即所含物质的量（(mol）) 相等。所以同体积的两种溶液中乙醇和葡萄糖质量之比即摩尔质量之比。C2H5OH摩尔质量为46 g/mol-1，C6H12O6摩尔质量为180 g/mol-14. 将6.00 g某纯净试样溶于250 g苯中，测得该溶液的凝固点为4.00 ，求该试样的相对分子质量。(纯苯的凝固点5.53 ，=5.10 Kkg/mol-1)。答案：80.0gmol-1。解 析:设该试样的摩尔质量为，根据拉乌尔定律得由 5.孕酮是一种雌性激素，其中含9.5%H，10.2%O和80.3%C。今有2.0 g孕酮试样溶于20.0 g苯，所得的溶液的凝固点为277.034 K，求孕酮的分子式（苯的kf =5.1 Kkg/mol，Tf =278.655 K）。解：根据拉乌尔定律下标改为了正体得下标改为了正体由孕酮的摩尔质量则：H的原子数为，O的原子数为 C的原子数为孕酮的分子式为C23H33O2 。5.烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有1.00g尼古丁溶于20.00g水中，所得溶液在101kPa下的沸点是373.31K，求尼古丁的分子式。（(水的kb0.512Kkg/mol-1）)答案：尼古丁的分子式为C10H14N2解析： 则 ，解得： 尼古丁实验式C5H7N的式量为81，分子量与式量之比为：，故尼古丁的分子式为C10H14N2。 删，与解析重复6. 乙二醇CH2(OH)CH2(OH)是一种常用的汽车防冻剂，它溶于水并完全是非挥发性(乙二醇的摩尔质量62.01 1g/mol-1，水的kf =1.86 Kkg/mol-1,，kb=0.512 Kkg/mol-1)，计算： （(1）) 在2500 g水中溶解600 g该物质的溶液的凝固点？ （(2）) 夏天能否将它用于汽车散热器中？答案：（1） 265.81K； （2）能用于汽车散热器中。解析：（(1）)溶液的质量摩尔浓度： 凝固点降低值： 纯水的凝固点是273.15K，则该溶液的凝固点：（(2）)溶液的沸点升高：纯水的沸点373.15 K，则，该溶液的沸点：此溶液在375.13 K沸腾，所以夏天能用于汽车散热器中防止溶液沸腾。7.将40.00 g血红蛋白（(Hb）)溶于足量水中配成1 L溶液，若此溶液在298 K的渗透压是1.52 kPa，计算Hb的摩尔质量。答案：6.51104gmol-1解析：根据下标改，则：因此，Hb摩尔质量为五、补充习题（(一）) 是非题判断题1.质量摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量除以溶液的质量。 2.等温度等体积的两杯葡萄糖溶液，浓度分别为0.10 mol/L-1和0.10 mol/kg-1，前者溶液中的葡萄糖含量多。 3.0.20 mol/L molL-1HAc溶液与0.20 mol/L molL-1HNO3溶液的凝固点相等。4.沸点升高常数Kbkb的数值主要取决于溶液的浓度。5.任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。6. 0.10 mol/kg-1食盐水和糖水在101 kPa下沸点都高于100 ，糖水比食盐水沸点要低。 7.难挥发的电解质和非电解质稀溶液中均存在沸点升高、凝固点降低、渗透压等现象。 （(二）) 单项选择题 1. 单选题（11）硝酸瓶上的标记是：HNO370（(质量分数）)；密度1.42 g/ml-1；摩尔质量63.0 g/mol-1。则该酸的物质的量浓度（(mol/LmolL-1）)是： A10.2 B14.1 C15.8 D16.8 E17.4 （22）已知NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol-1，用0.40 mol/L-1的NaCl溶液100 ml配制0.50 mol/LmolL-1的NaCl溶液100 ml，设加入溶质后溶液的体积不变，则下列操作正确的是： A加入0.10 mol NaCl B加入10 ml H2O C加入0.59 g NaCl D蒸发10 mol H2O E加入10 g H2O（33）下列符号表示稀溶液依数性的是：A BC DEp、Tb、Tf、 （44）甘油、葡萄糖、乙二胺、氯化钾、氯化钡的水溶液具相同质量摩尔浓度，沸点最高的溶液是：A乙二胺 B氯化钾 C甘油 D氯化钡 E葡萄糖（55）冬季为了防止仪器中的水结冰，可加入甘油降低凝固点，若需降低3.00 K，则每100 g水中需加入甘油多少克（(M甘油=92.09 g/mol-1，水的kf =1.86 Kkg/mol-1）)：A60.1g B74.1g C81.5g D14.8g E25.1g（66）农田中施肥太浓时植物会被烧死，这与下列溶液的哪项性质有关： A蒸气压下降 B沸点升高 C凝固点降低 凝固点降低D渗透压 E沸点降低（77）下列同浓度制冷剂体系中，温度最低的是： A水乙醇 B水KCl C水冰 冰D冰BaCl2 E冰NaCl（88）下列属于生理等渗溶液的是： A.0.2 mol/LmolL-1NaCl与0.2 mol/LmolL-1HClB. 0.2 mol/LmolL-1NaCl与0.1 mol/LmolL-1H2SO4 C.0.5%（( g/ml-1）)NaCl与0.5%（( g/mlgml-1）)C6H12O6 D.0.9%（( g/mlgml-1）)NaCl与0.28 mol/LmolL-1C6H12O6 E.0.9%（( g/mlgml-1）)NaCl与0.30 mol/LmolL-1甘油（99）若某不合格生理盐水的浓度低于药典规范，此生理盐水注入血管后将导致： A.血红细胞中部分水渗出细胞 B.血液中部分水渗入血红细胞内C.内外均有渗透但相等 D.相互之间没有关联 E.血栓现象2(三) . 多项选择题（11）下列有关稀溶液依数性的叙述不正确的是： A非电解质的稀溶液不一定都遵守依数性规律 B稀溶液的某些性质只决定于溶质的粒子数而与溶质的本性无关 C遵守依数性规律的性质共有：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低D稀溶液的依数性是因为溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，在单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸气压降低E沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的蒸气压下降有关（22）下列说法正确的是： A浓度越大，活度系数越大 B浓度越大，活度系数越小 C浓度极稀时，活度系数接近于1 D离子强度越大，活度系数越小 E浓度一定时，活度系数越大，则活度越大（33）关于溶剂的凝固点降低常数，下列说法不正确的是： A.与溶质的性质有关 B.只与溶剂的性质有关 C.只与溶剂的浓度有关 D.是溶质的质量摩尔浓度为1mol/kg时凝固点的实验值E.该常数既可以由理论推算，也可以通过实验测定（44）下列现象中因为溶液的渗透压差别引起的是： A.海水鱼不能生活在淡水中 B.用0.9的NaCl生理盐水对人体输液补充病人的血容量 C.用食盐腌制蔬菜，是蔬菜储藏的一种办法 D.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎E.植物利用根部从土壤中吸收水分和营养（55）与0.9的NaCl（(摩尔质量为58.5 g/molgmol-1）)溶液产生的渗透压近似相等的是： A.0.2 mol/LmolL-1的蔗糖溶液 B.0.5的KCl溶液 C.5%（( g/mlgml-1）)葡萄糖溶液 D.0.15 mol/LmolL-1的NaHCO3溶液E. 0.15 mol/LmolL-1的FeSO4溶液（66）30.0 g乙醇溶于50.0 g四氯化碳，配成的溶液密度d=1.28 g/mlgcm-3。则下列结果正确的是：A.乙醇的物质的量浓度是10.4 mol/L-1 B. 乙醇的摩尔分数是0.6 C.溶液的质量是80g D.乙醇的摩尔分数是0.375E.水的摩尔分数是0.6（(三四）) 填空题1.难挥发非电解质稀溶液具有蒸气压下降、沸点升高、 和 现象，称为稀溶液的依数性。2.稀溶液依数性的本质是 。3.产生渗透的基本条件是 和 ，渗透方向是 。4.临床上规定，渗透浓度在 mmol/Lmol L1的溶液叫等渗溶液，静脉注射大量高渗溶液，易造成 现象；大量输入低渗溶液，易造成 现象。5.难挥发物质的溶液在沸腾过程中，沸点不断 ；在冷却过程中，凝固点不断 。6.今有质量分数相同的蔗糖（(C12H22O11）)、甘油（(C3H8O3）)和氯化钾（(KCl）)三种溶液，三者渗透压的大小顺序为： 。(五)简答题添加两道简答题1把一块冰放在273 K的水中，另一块冰放在273 K的盐水中，现象有何差异？解2把相同质量的葡萄糖和乙二醇分别溶于100 ml水中 ，所得溶液的沸点 、凝固点 、蒸气压和渗透压是否相同？如果把相同物质的量的葡萄糖和乙二醇分别溶于100 ml水中，结果又怎样？为什么？ (五六五) 计算题（四）简答题1.在稀溶液中，蒸汽压降低、沸点升高、冰点下降、和渗透压现象本质上出于同一原因，它们之间的联系是什么？2.北方人冬天吃冻梨前，将冻梨放入凉水中浸泡，过一段时间后冻梨内部解冻了，但表面结了一层薄冰。原因是什么？3.把一块冰放在273K的水中，另一块冰放在273K的盐水中，现象有何差异？4.把相同质量的葡萄糖和乙二醇分别溶于100ml水中 ，所得溶液的沸点 、凝固点 、蒸气压和渗透压是否相同？如果把相同物质的量的葡萄糖和乙二醇分别溶于100ml水中，结果又怎样？为什么？ 5.甘油的沸点是290.9，乙醇的沸点是78.3，哪一种用作防冻剂更好？为什么？（五）计算题1.80 g草酸晶体（(H2C2O42H2O）)溶于水中，形成密度为1.45 g/mL-1的草酸溶液1L，求溶液物质的量浓度和质量摩尔浓度。2.实验室需2.0 L浓度为3.0 mol/LmolL-1的盐酸，问：（(1）) 应取多少ml质量分数为0.20，密度为1.10 g/ml-1的盐酸来配制？（(2）) 若现已有800 ml 1.0molL-1 mol/L的稀盐酸，则应加多少ml质量分数为0.20，密度为1.10 g/ml-1盐酸来配制？3.取2.00 g苯甲酸乙酯溶于20.0 g苯中，测得溶液的蒸气压为9.497 kPa，已知苯的蒸气压为9.99 kPa，试求苯甲酸乙酯的摩尔质量。4.将5.05 g葡萄糖溶于60 g水中所得溶液在101.3 25kPa下沸点升高0.239 K，求水的沸点升高常数。5.今有两种溶液，一种是2.0 g尿素CO(NH2)2溶在200 g水中，另一种是50.0 g未知物溶于1000 g水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的摩尔质量。6.四氢呋喃（(C4H8O）)曾被建议用做防冻剂，往同样量的水中应该加多少克才能与加1 g甘油（(C3H8O3）)防冻效果等同？7.某蛋白质的饱和水溶液含溶质7.89 g/L-1，25时渗透压为0.532 kPa。（(1）) 求此蛋白质的摩尔质量。（(2）) 求此饱和溶液的凝固点降低值（(水的kf =1.86 Kkg/mol-1）)。8.临床上输液用的葡萄糖等渗溶液的凝固点降低0.543 K。试求此葡萄糖溶液的质量摩尔浓度和血液的渗透压（(水的kf =1.86 Kkg/mol-1，葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol-1，血液的温度为310 K）)。9.孕酮是一种雌性激素，其中含9.5%H，10.2%O和80.3%C。今有2.0g孕酮试样溶于20.0g苯，所得的溶液的凝固点为277.04K，求孕酮的分子式（苯的kf =5.1Kkgmol-1，Tf =278.5K）。补充习题 参考答案：（一）(一) 是非题判断题：1-8. 2.， 3.， 4.， 5.， 6. ， 7.， 8.， (二) 单项选择题：单选题（1-10 ）C， （2）C， （3）B， （4）D， （5）B ； （6） D ， （7）D ， （8）D ，（9）B ，（10）C(三) 多项选择题：1-6 A、C ，（2）B、C、D、E ，（3）A、C、D， （4）A、C、D、E ，（5）C、D ，（6）A、C (三四) 填空题1. 凝固点降低、渗透压； 2. 渗透压； 3. 存在半透膜；膜两侧存在浓度差，从溶剂至溶液或从稀溶液至浓溶液；4. 280320；栓塞，溶血； 5. 升高、下降；6. 氯化钾甘油蔗糖(五) 简答题1前者冰水共存，冰不会熔化。后者由于盐水的凝固点低于纯水的凝固点，冰会逐渐熔化为水。2葡萄糖和乙二醇溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压不相同。因为它们的摩尔质量不同，所得溶液的质量摩尔浓度不同。相同物质的量的葡萄糖和乙二醇分别溶于100ml水中 ，两溶液的质量摩尔浓度相同，所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压相同。 （四）简答题1.沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的的蒸汽压下降有关，它们之间可以通过浓度联系起来。2.冻梨含有糖分，故其凝固点低于水的冰点，当冻梨内部解冻时，要吸收热量，而解冻后的温度仍略低于水的冰点，所以冻梨内部解冻了而表面上仍凝结一层薄冰。3.前者冰水共存，冰不会熔化。后者由于盐水的凝固点低于纯水的凝固点，冰会逐渐熔化为水。4.葡萄糖和乙二醇溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压不相同。因为它们的摩尔质量不同，所得溶液的质量摩尔浓度不同。相同物质的量的葡萄糖和乙二醇分别溶于100ml水中 ，两溶液的质量摩尔浓度相同，所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压相同。5.用甘油较好。 沸点高，难挥发。（(五六五）) 计算题1. cB=0.634 mol/LmolL-1，bB=0.455 mol/kg；-12.（(1）)995 ml；（(2）)862 ml3. ；4. kb=0.512 Kkg/mol；-15.6. 0.78g；7.（(1）)M=3.67104 g/mol-1；（(2）)；8. ，9. 根据拉乌尔定律得由孕酮的摩尔质量则：H的原子数为，O的原子数为 C的原子数为孕酮的分子式为C23H33O220