西安市化学2019-2020学年中考试卷A卷

西安市化学2019-2020学年中考试卷A卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 溶液中只能有一种溶质B . 溶质的体积+溶剂的体积=溶液的体积C . 硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温D . 无色透明的液体一定是溶液2. （2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B . 10时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同C . 用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D . 将20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变3. （2分）（2015哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）A . 44%B . 46%C . 50%D . 55%4. （2分）小刚同学实验中测得的下列数据中，其中不合理的是（ ） A . 用pH试纸测得某溶液的pH为7.3B . 用100mL量筒量取85mL氯化钠溶液C . 用托盘天平称得某固体样品的质量为20.5gD . 用体温计测得自己的体温为37.05. （2分）（2015潍坊）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A . t1时甲的溶解度大于乙的溶解度B . t2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等C . t3时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液D . 将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出6. （2分）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ） A . 称氯化钠B . 量水C . 溶解D . 装瓶7. （2分）下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性A . B . C . D . 8. （2分）物质X可发生下列所示的两个反应，X+碱盐+H2O，X+金属氧化物盐+H2O；则X可能是（ ） A . CaOB . H2SO4C . NaOHD . CO29. （2分）（2015宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 图中c点所示溶液呈碱性B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C . 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D . 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应10. （2分）下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（ ）A . 烧碱、火碱、苛性钠B . 熟石灰、消石灰、生石灰C . 金刚石、大理石、石灰石D . 沼气、天然气、水煤气二、 实验探究题 (共2题；共22分)11. （8分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：（1）【猜想与假设】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：_（2）【实验探究】实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸实验过程中始终没有气泡产生则证明猜想_成立步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液实验过程中产生_则证明猜想或成立，此过程中发生反应的化学方程式_（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：鸡血步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈_性（填“酸”或“碱”）能使酚酞变红，因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是_（4）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量试验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立试验如下：准确称量m克固体样品中于试管中，加热蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称的沉淀的质量为n克，若猜想成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示）_（5）【反思与交流】久置固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_12. （14分）下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究请回答下列问题：（1）提出问题 1：该氢氧化钠固体有没有变质呢？进行实验 1：甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的 BaCl2 溶液，观察到_，证明氢氧化钠固体已经含有 Na2CO3 （2）提出问题 2：如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？进行实验 2：乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验实验分析：（1 ）步骤反应的化学方程式是_，步骤的操作有搅拌 和过滤，搅拌的作用是_（2 ）证明步骤中已达到 Ca（OH）2溶液过量的目的，下列方案中可行的是_a取少量滤液 B，向其中通二氧化碳气体，溶液变浑浊b取少量溶液 B，向其中再加少量石灰水，无白色浑浊c取少量溶液 B，向其中再加少量浓碳酸钠溶液，有白色浑浊（3）为获得纯净的氢氧化钠步骤所包含的具体操作是蒸发浓缩、 、过滤A . 蒸发结晶B . 降温结晶（4）丙同学认为乙同学流程中的 Ca（OH）2 溶液可以用稍过量的 Ba（OH）2 溶液代替，代替后的主要优点是 A . 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钡易溶于水，用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量，以提高蒸发浓缩的效率，并节约能源B . 只有氢氧化钡才能除去杂质（5）实验拓展：如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢？从一瓶久置的烧碱中称取了 20g，干燥后剩余固体固体质量为 19g，完全溶于蒸馏水 中配成 100g 样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反 应后得到如表所示的数据项目和次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次样品溶液质量（g）10203040氯化钡溶液质量（g）10151530产生沉淀的质量（g）1.973.943.94X表中第_次恰好完全反应（6）请计算样品中氢氧化钠的质量分数？（请保留具体解题过程）三、 简答题 (共1题；共10分)13. （10分）如下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：（1）欲配制溶质质量分数5的稀盐酸溶液100g.需要溶质质量分数为37的浓盐酸多少毫升?（计算结果精确至0.1 mL）（2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠.为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）.求污水中氢氧化钠的质量分数?（计算结果精确至1）.第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 实验探究题 (共2题；共22分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、三、 简答题 (共1题；共10分)13-1、13-2、