高一化学：第3章第2节《氮的循环》02（鲁科版）必修一

欢迎进入化学课堂 第三章 第二节氮的循环 3 氨与铵态氮肥 1 氨的物理性质 无色 有刺激性气味的气体 在标准状况下 密度 0 771g L 比空气轻 极易溶于水 1 700 形成氨水 实验记录 形成红色喷泉 产生大量白烟 氨气极易溶于水且水溶液呈碱性 生成NH4Cl固体 液 小结 氨的化学性质 1 氨跟水反应 显弱碱性 A 氨水中的微粒 3 3 H2O NH3 H2O NH3 OH NH4 H NH3 H2O 大部分 小部分 NH4 OH NH3 H2O B 氨水的密度小于1 且浓度越大 密度越小 C 氨水的溶质是NH3 氨气 液氨与氨水之区别 2 氨跟酸的反应 NH3 HCl NH4Cl 白烟 NH3 HNO3 NH4NO3 白烟 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 这个反应叫做氨的催化氧化 它是工业上制硝酸的基础 3 2 3 NH3具有还原性 3 氮肥 4 铵盐的性质 都是晶体 都易溶于水 产生氨气 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 都能产生氨气 实验 铵根离子的检验 检验方法 1 先将其与强碱共热逸出NH3 2 用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气 氨的实验室制法 1 原理 棉花的作用 防止空气对流 3 收集 只能用向下排空气法 4 干燥 常用碱石灰作干燥剂 不能用浓H2SO4 P2O5 CaCl2作NH3的干燥剂 无水CaCl2不能用来干燥NH3 形成CaCl2 8NH3 5 检验 A 湿润的红色石蕊试纸变蓝 中学阶段唯一的一种碱性气体 B 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 6 尾气吸收 练习1 B 某同学弄清楚喷泉实验的原理后 有了一个创新想法 如果改换一下烧瓶内的气体 改换一下胶头滴管和烧杯内的液体 也可以做喷泉实验 他根据这一想法实际做了一下该实验 果真得到了美丽的喷泉 那么 下列组合中不可能是该同学所设计的组合的是 A 氯化氢和NaOH溶液B 氢气和水C 二氧化碳和KOH溶液D 氯气和NaOH溶液 练习2 氨水显碱性的主要原因是 A 通常状况下 氨的溶解度不大B 氨水中的NH3 H2O电离出少量的OH C 溶于水的氨分子只有少量电离D 氨本身的碱性弱 B 练习3 D 在1L1mol L 1的氨水中 A 含1molNH3分子B 含NH3和NH4 的物质的量之和为1molC 含1molNH3 H2OD 含NH3 NH3 H2O NH4 的物质的量之和为1mol 练习4 下列操作不能用来检验NH3的是 A 气体使湿润的酚酞试纸变红B 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C 气体与浓硫酸生成铵盐D 气体与浓盐酸产生白烟 C 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全