高州市2010年初三“缅茄杯”学科竞赛化学试卷

高州市2010年初三“缅茄杯”学科竞赛化学试卷题号一56789总分得分评卷人可能用到的相对原子质量：H：1； C：12； N：14； O：16； S：32； Cl：35.5 Na：23； Mg：24； Al：27； K：39； Ca：40； Mn：55； Fe：56； Cu：64；Ag：108一、选择题（每题有1-2个答案，每题2分，共8分。有两个答案的每选对1个得1分，选有1个错的得0分，将答案代号填入各题的括号中）。1、合作学习小组讨论辨析了以下各组说法，其中正确的是（ ） A、“酸可以除锈”、“塑料会老化”都是发生了化学变化；冰和干冰既是纯净物又是化合物 B、沼气和水蒸气都是可再生能源；非金属元素不能形成盐类物质 C、不锈钢和目前流通的硬币都是合金；只由一种原子形成的物质不一定是纯净物 D、硝酸铵溶于水降温是吸热反应；饱和溶液升温溶质质量分数增大2、常温下，饱和石灰水的pH约为11.3，现往一定量饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温时，溶液的pH一定不会发生改变的是（ ）。A、NaOH B、Ca(OH)2 C、CaO D、Na2CO33、甲、乙为两种单质，其组成元素的相对原子质量均小于50，丙、丁为两种化合物，它们存在如右图的转化关系，下列各组物质表示甲、乙，其中符合的是（ ） A、镁和氢 B、铜和银 C、碳和铜 D、铝和钙4、下表是几种原子或分子的示意图，根据图示的反应历程判断，下列说法正确的是（ ）二、非选择题（5小题，共32分）5、（6分）化学反应可表示为A+BC+H2O（其中A、B、C可以是化合物或单质）。请你在下列表格里写出两个不同反应类型的具体化学方程式，并说明该反应的一种用途。6、（5分）生活中的一些现象可用我们所学的化学知识加以解释。试解释下列现象，有化学反应的要写出化学方程式。现象解释化学方程式一壶水烧开后，壶盖被顶开农民利用温室生产蔬菜时，在温室里燃烧木炭炒菜时油锅中的油不慎着火，盖上锅盖可灭火7、（6分）某有机物在氧气中充分燃烧后，产生只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用下图两种方法测定它的组成。请你分析，并参与测定工作；燃烧有机物的质量实验装置实验（1）（4）装置质量实验前实验后甲组1.6g甲(1)150g(1)154.6g(2)150g(1)153.4g乙组1.6g乙(3)150g(1)153.6g(4)150g(1)154.5g （1）你选用的实验装置是_（“甲”或“乙”)，你不选另一个装置的原因是_ （2）根据表中数据，推测出该有机物是由_元素组成的，各元素的质量比为_(假设实验过程中气体均全部被吸收)。 8(7分)某白色粉末可能含有(NH4)2SO4、CaCO3、MgCl2。请设计简便、合理的实验方案，探究该白色粉末的组成。 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、 试管跟镊子；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、熟石灰、澄清石灰水、蒸馏水。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 根据题意，该自色粉末的组成有_种可能的情况。 (2)设计实验方案 基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案(在头脑中设计，不用在试卷上写出来)。 （3）根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论，填入下表。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：9、（8分）化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：（1）b点得到的氧气主要是由分解_（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b-c段产生氧气的速度明显比O-b段加快，其原因是_。（2）c点对应产生氧气的质量a值是_g。（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？2010年初三“缅茄杯”学科竞赛化学试卷参考答案与评分标准 说明：化学方程式中化学式错0分，不配平扣一半分，欠箭头、条件扣0.5分。一、选择题(每题有12个答案，每题2分，共8分。有两个答案的每选对1个得1分，选有1个错的得0分)。1AC 2BC 3A 4 BC二、非选择题(5小题，共32分)5（6分）开放性答案。两个化学方程式为同一类型的只计一道方程式的分（氧化化物与酸或碱反应作复分解反应处理），用途与化学方程式要对应，不对应则扣用途的分。化学方程式用途Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O中和胃酸CuO+H2 Cu+H2O二业制备铜6、（5分）现象解释化学方程式液态水变为气态水，水分子问的间隔增大了CO2是气体肥料，燃烧木炭可增加温室中CO2的含量C+O2点燃CO2（2分）盖上锅盖能使油与空气隔绝而灭火7、(6分)（1）（1分），因为甲将混合气体先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，会影响对原混合气体中水分质量的测量(1分) （2）碳、氢（2分）； 3：1(2分)8(7分)（1）7 （1分) 其余各l分每个空格实验操作预期现象和结论步骤1：分别用药匙取少量粉末和适熟石灰放在玻璃片上，用玻璃棒将两种固体混合研磨闻到一股刺激性气味，说明原粉末中含有(NH4)2SO4步骤2：用药匙取少量原粉末于试管A中，加入适量蒸馏水，振荡、静置。粉末部分溶解，上层为无色溶液，试管底有白色沉淀，说明原粉末中含有CaCO3步骤3：将试管A中上层清液倾倒入试管B中用胶头滴管往试管B中滴入过量的NaOH溶液、振荡。清溶液产生白色沉淀，说明原粉末中含有MgCl29、（8分）（1）高锰酸钾（1分），高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解。（1分） （2）2.08g（2分） （3）（4分）解：设氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。 2KClO3 2KCl + 3O2 245 149 4.9g x 解之得：x=2.98g （1分） 1.58gKMnO4分解，剩余固体质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl。 剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-2.08g=4.4g （1分） KCl的质量分数为 （1分）答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%