人教版2019-2020年度九年级上学期第三次月考化学试题（II）卷

人教版2019-2020年度九年级上学期第三次月考化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列有关金属说法正确的是（ ）A金属铝有良好的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼B钢就是铁C铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中能生锈D镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼2 . 下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）A等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应B20时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体C向一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入PH=2的稀盐酸至过量D向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液3 . 下列说法错误的是A溶液中溶剂不一定都是水B可燃物温度达到着火点一定会燃烧C点燃可燃性气体前一定要验纯D生成盐和水的反应不一定是中和反应4 . 实验是人们认识物质的重要手段，关于下列四个实验的论述错误的是（ ）玻璃棒的作用是引流酸类物质具有相似的化学性质，但由于酸根离子不同，其性质也存在差异通过对比蜡烛在空气中燃烧的现象得出：反应物的浓度影响反应的剧烈度导管的长度对蒸馏效果没有影响AABBCCDD5 . 甲乙丙三种物质间，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合要求的甲乙丙依次为（ ）AFe、FeSO4、FeCl3BCO2、O2、COCCaCO3、CaCl2、CO2DNaOH、NaNO3、Na2CO36 . 实验小组用下图所示装置进行实验。已知：2NaOH + SO2 Na2SO3+ H2O关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。打开K，观察乙中的现象。下列说法不正确的是A中，硫燃烧呈淡蓝色火焰B中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等C中，乙中的长导管口处冒气泡D中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等7 . 按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）AABBCCDD8 . 下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是（ ）选项物质目的主要实验操作ACO、H2鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BKNO3（NaCl）提纯加90水溶解，降温结晶、过滤CH2（HCl）除杂通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集DMnO2、KCl分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶AABBCCDD9 . 钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl2= 2NaCl，该反应属于A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应10 . 2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是A冰水共存物属于纯净物B硬水和软水可用石蕊溶液来区分C有水生成的反应一定是酸和碱的中和反就D水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2111 . 下列分类正确的是A玻璃、沥青、海波都属于非晶体B干燥木头、铁、铜都属于导体C纯碱、烧碱、草木灰均属于碱D氧化镁、五氧化二磷、氧化硫均属于氧化物12 . 下列除杂的方法正确的是（ ）选项物质(括号内为杂质)除杂方法AH2(水蒸气)通过浓硫酸BNaOH溶液(Na2CO3)加入适量稀盐酸CN2(O2)通过足量炽热的炭层DFe(Cu)加入过量硫酸铜溶液，过滤AABBCCDD13 . 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B黄铜属于合金，它的硬度比铜小C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化14 . 下列物体中，都能被磁铁吸引的是（ ）A铁片、铜片B铜片、铝片C镍片、锌片D铁片、镍片二、填空题15 . 海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：（1）步骤反应的化学方程式为。（2）步骤中操作a的名称是步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和。（3）蒸发精盐水到即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。16 . 如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3H20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是。（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是。（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中肥同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥（填“能”或“不能”）。17 . 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答：（1）写出装置中仪器的名称_。（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是_；为了得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_；该反应的化学方程式是_。（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳的装置组合是_（填字母）；该反应的化学方程式是_；用G装置吸收二氧化碳气体时气体应从_（填“长”或“短”）导管口进入。（4）化学兴趣小组同学设计如下实验装置(铁架台等仪器省略)制备CO2和验证CO2与NaOH反应。小组同学分析实验装置后，发现用E装置收集CO2有明显不足，需将装置E中的导管_（填“a”或“b”）加长至接近集气瓶底部方可。改进装置，打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置F中的现象是_，可确定装置E收集满CO2，同时证明CO2 能H2O发生反应。当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中50 ml浓NaOH溶液压入装置E中，观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时，即能证明CO2与NaOH反应。但有同学认为此现象是CO2溶于水的结果，为了进一步证明CO2 与NaOH确实反应了，你在上述现象结束后采取的方法是_。18 . 某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。硫酸的化学性质（1）写出氧化铁与硫酸的化学方程式_。（2）补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_（用化学式表示）。（3）能发生中和反应的化学方程式_。19 . 下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。（1）甲、乙这两种变化的本质区别是：；（2）通过对甲图的比较分析，请从微观角度解释中产生该现象的原因是：；（3）乙中与分子构成的不同点为；（4）乙化学反应的基本反应类型是。20 . 海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式_。三、实验题21 . 某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。步骤现象分析（1）点燃A处酒精喷灯一段时间A处黑色粉末减少A处相应的化学方程式为_D中_D装置作用是_（2）再点燃B处酒精灯一段时间B处_B处相应的化学方程式为_（3）停止通入CO2，熄灭A、B两处火焰D中液体倒流入C中C装置的作用为_四、流程题22 . 我市某著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱石灰石膏CaSO42H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_，会污染、破坏环境；（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式_，工业上用分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的_不同进行分离的；（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_A吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应B制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂（4）生产流程中生成的_可循环利用，节约成本。五、科学探究题23 . 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl（提出问题）能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？（实验验证）如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。（1）检验A装置气密性的方法是：_（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_（填a或b），D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为_（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填写序号)使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大（4）用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。（得出结论）利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3六、计算题24 . 为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）盐酸质量/g36.573109.5146气体质量/g0.10.20.2m（1）上述表格中m的值为；（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）第 14 页 共 14 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、二、填空题1、2、3、4、5、6、三、实验题1、四、流程题1、五、科学探究题1、六、计算题1、