人教版选修4：2.1化学反应速率课件

欢迎进入化学课堂 反应速率习题课共两个课时一是讲义题二是PPT课件题一中化学组诸葛强 1 2007海南17题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 实验金属金属c H2SO4 V H2SO4 溶液温度 金属消失序号质量 g状态 mol L 1 mL反应前反应后的时间 10 10丝0 5502034500 20 10粉末0 550203550 30 10丝0 7502036250 40 10丝0 8502035200 50 10粉末0 850203625 60 10丝1 0502035125 70 10丝1 050355050 90 10丝1 150304440 80 10丝1 1502034100 分析上述数据 回答下列问题 1 实验4和5表明 对反应速率有影响 反应速率越快 能表明同一规律的实验还有 填实验序号 2 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 填实验序号 3 本实验中影响反应速率的其他因素还有 其实验序号是 4 实验中的所有反应 反应前后溶液的温度变化值 约15 相近 推测其原因 答案 1 固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 或4和5 2 1 3 4 6 8 或2和5 3 反应温度 6和7 8和9 4 可能是硫酸过量 金属全反应 放出的热量相等 所以使等体积溶液的温度升高值相近 巩固练习 复习p18例5 例7p205 6p2221 22p2327 2 常温常压下 铜和稀硝酸的反应 开始时反应速率非常慢 但是随着反应的进行 反应速率会不断地加快 这一现象有悖于浓度对反应速率的影响 为研究和分析影响该反应的反应速率的因素 某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了下列实验 测定实验过程中体系温度的变化 分别测定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反应速率 分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率 得到的结果为 反应过程中溶液的温度升高不明显 而通入NO2和加入亚硝酸盐 反应速率明显加快 由此 下列有关说法不正确的是 A 稀HNO3中通入NO2后 NO2与H2O反应生成HNO3 从而增大了HNO3浓度 加快反应速率B NO或NO2可能是该反应的催化剂 由于反应过程中有氮氧化物生成 有利于反应的进行 加快了反应速率C NO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后 在溶液中有NO2 生成 NO2 催化了反应的进行D Cu和稀HNO3的反应为放热反应 反应过程中使溶液的温度上升 但温度升高不是该反应在反应过程中速率加快的主要原因 A 解析 实验 说明温度变化不是反应速率加快的主要原因 实验 则说明 NO2 NO2 对该反应具有催化作用 由题意知HNO3浓度的变化不可能成为反应速率加快的原因 答案 A 3 少量铁粉与100mL0 01mol L的稀盐酸反应 反应速率太慢 为了加快此反应速率而不改变H2的产量 可以使用如下方法中的 加H2O 加NaNO3固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 不考虑盐酸挥发 改用10mL0 1mol L盐酸A B C D 解析 本题考查的是改变反应速率的方法 由于要使反应速率加快 同时不改变氢气的产量 所以不能减少盐酸的量 可以采取增大盐酸的浓度或升高温度或形成原电池的方法 达到这一效果 但因铁粉少量 故不宜选 答案 C C 小心隐蔽性很强的问题 4 2010 试题调研 山东威海统考 在298K时 实验测得溶液中的反应 H2O2 2HI 2H2O I2 在不同浓度时的化学反应速率见下表 由此可推知当c HI 0 500mol L 1 c H2O2 0 400mol L 1时的反应速率为 A 0 0380mol L 1 s 1B 0 152mol L 1 s 1C 0 608mol L 1 s 1D 0 760mol L 1 s 1 B 考查你的数据提取 加工整理和应用能力 解析 分析表中数据可知 反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比 据此计算可得B项正确 答案 B 5 8分 碘钟 实验中 的反应速率可以用I 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量 t越小 反应速率越大 某探究性学习小组在20 进行实验 得到的数据如下表 请回答下列问题 1 该实验的目的是 2 显色时间t2 3 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律 若在40 下进行编号 对应浓度的实验 显色时间t2的范围为 A 44 0sD 数据不足 无法判断 4 通过分析比较上表数据 得到的结论是 点评 1 易失2分 回答过于笼统 没有点明是 I 和S2O浓度 对反应速率的影响 4 易失2分 回答不具体 仅停留在了浓度越大 反应速率越大 而没有挖掘出反应物起始浓度乘积与反应速率的相互关系 点拨反应物浓度是影响化学反应速率大小的一个重要因素 由题目中表格数据可分析出c I 与c S2O 的积越大 反应速率越快 显蓝色所需时间越少 故实验目的应是研究反应物I 与S2O的浓度对反应速率的影响 因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 由 中数据可列关系 显色时间t2 0 040 x0 040 x88 0 0 120 x0 040 29 3 s 升高温度 反应速率加快 故显色时间t2 22 0s 答案 1 研究反应物I 与S2O的浓度对反应速率的影响 2 29 3s 3 A 4 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 题后反思本题考查了影响化学反应速率的重要因素之一 反应物的浓度 但此题源于教材却高于教材 不拘泥于教材 考查了考生在新题境下的应变能力 尤其是第 1 4 问的主观性很强 考生回答时易偏离主题线索 答不到问题关键所在 这就要求考生平时复习就要充分挖掘课本教材实验 结合考题新情境 体会命题人意图 组织精炼语言 答到关键所在 6 2010 调研 宁夏 大约有85 的化学反应需要用催化剂 催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一 某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解 且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500 C左右 于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验 实验时均以集满500mL氧气为准 其他可能影响实验的因素均可忽略 用MnO2作催化剂 用A作催化剂 试回答以下问题 上述实验中的待测数据应是 完成此研究后 他们准备发表一篇研究报告 请你替他们拟一个报告的题目 已知下列化学反应 5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 K2SO4 5O2 2MnSO4 8H2O 某化学研究性学习小组在做此实验时发现 在敞口容器中 当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时 开始放出氧气的速率很慢 一段时间后产生氧气的速率很快 经过测定发现溶液温度变化不大 学生百思不得其解 向老师询问 老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度 温度 压强和催化剂 现随着反应的进行 反应物的浓度在逐渐降低 敞口容器的压强不受影响 反应的温度变化不大 则可能的影响因素是催化剂 在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下 1 空白实验 2 起始时加入少量K2SO4固体 3 起始时加入少量MnSO4固体 4 起始时加入少量水结果发现 1 2 起始反应速率差不多 4 的起始反应速率比 1 2 慢 3 的起始反应速率快 请解释实验 中反应速率变化的原因是 解析 相同条件下 催化剂的性能主要体现在对化学反应速率的影响方面 因此在实验过程中需测集满500mL氧气所用的时间 本实验主要从定量的角度对不同催化剂的催化效果进行对比分析研究 反应开始慢后来快 说明生成的产物对反应起了催化作用 由题给信息知 起催化作用的产物为MnSO4 答案 相同条件下集满500mL氧气所用的时间不同催化剂的催化效果对照研究 反应生成的MnSO4对此反应起催化作用 故反应速率先慢后快 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全