化学人教版选修四： 2.3《化学平衡》课件5

欢迎进入化学课堂 选修4第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第五课时 化学平衡常数 54 57 54 62 54 21 54 42 根据表中的数据计算出平衡时的值 并分析其中规律 通过分析实验数据得出 1 温度不变时 为常数 用K表示 2 常数K与反应的起始浓度大小无关 3 常数K与平衡正向建立还是逆向建立无关即与平衡建立的过程无关 aA bBcC dD 一 化学平衡常数定义 在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 二 平衡常数的数学表达式 化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数 只要温度不变 对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值 课堂练习 写出下列各反应的平衡常数K的表达式 1 2NO2 g N2O4 g 2 N2O4 g 2NO2 g 3 CaCO3 s CaO s CO2 g 三 平衡常数使用注意事项 1 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度变化无关 2 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时 由于其浓度可看做常数 1 而不代入公式 例CO2 g H2 g CO g H2O l K c CO c CO2 c H2 3 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如 N2 3H22NH3的K1值与1 2N2 3 2H2NH3的K2值不一样 K1 K22 三 平衡常数使用注意事项 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小 尽管是同一个反应 平衡常数也会改变 2NO g O2 g 2NO2K12NO2 g N2O4K22NO g O2 g N2O4 g K 思考 K与K1 K2的关系 K k1 K2 四 平衡常数的应用 1 K值越大 表示反应进行的程度越大 反应物转化率也越大 2 一般当K 105时 正反应进行得基本完全 K 10 5时 正反应基本没有进行 题型一 平衡常数表达式及其值的计算 2 利用平衡常数判断反应的热效应 若升高温度 K值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 K值减小 则正反应为放热反应 四 平衡常数的应用 题型二 利用K判断反应的热效应 Q K 反应向正方向进行 Q K 反应达到平衡状态 Q K 反应向逆方向进行 四 平衡常数的应用 题型三 利用K值判断是否处于平衡状态 以及平衡移动方向 五 平衡常数的计算 例题1 练习 1 已知一氧化碳与水蒸气的反应为 在427 时的平衡常数是9 4 如果反应开始时 一氧化碳和水蒸气的浓度都是0 01mol L 计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 2 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应 2SO2 O22SO3 已知C SO2 始 0 4mol L C O2 始 1mol L经测定该反应在该温度下的平衡常数K 19 试判断 1 当SO2转化率为50 时 该反应是否达到平衡状态 若未达到 向哪个方向进行 2 达平衡状态时 SO2的转化率应为多少 课堂练习 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全