专题3.4

1、2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【山东省德州市xx届高三上学期期末】下列关于元素及其化合物的说法正确的是AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法2在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ()只有Fe2 Fe2和Fe3F。

2、2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物讲案（含解析） 复习目标： 1、掌握铁及其化合物的物理、化学性质。 2、掌握Fe2、Fe3的相互转化，能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。 3、掌握Fe(OH)2、FeCl3。

3、2019-2020年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.4 铁及其化合物精品资料（含解析） 1在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、11mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe。

4、3.4 基本不等式 1重要不等式：a2b22ab(a，bR) 一般地，对于任意实数a，b，有a2b22ab，当且仅当______________时，等号成立 2基本不等式 如果a0，b0，那么，当且仅当______________时，等号成立。

5、第4节 通电导线在磁场中受到的力 1关于磁场方向、电流方向、安培力方向三者之间的关系，说法正确的是 A磁场方向、电流方向、安培力方向三者之间总是互相垂直 B磁场方向一定与安培力方向垂直，但电流方向不一定。

6、专题3 4 离子方程式类选择题 离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型 部分省市卷在选择题中考查 也有些结合氧化还原反应 化学反应原理在工艺流程 实验题中考查 该类试题具有一定的综合性 除了需要掌握离子反应。

7、第04节 利用导数研究函数的极值 最值 A基础巩固训练 1 2017浙江 7 函数y f x 的导函数的图像如图所示 则函数y f x 的图像可能是 答案 D 解析 原函数先减再增 再减再增 且由增变减时 极值点大于0 因此选D 2 2018届浙。

8、4 力的合成 一 重点知识回眸 1 合力与分力的三性 2 合力与分力间的大小关系 1 两个力的合成 当两分力F1 F2大小一定时 最大值 两力同向时合力最大 F F1 F2 方向与两力同向 最小值 两力方向相反时 合力最小 F F1 F2 方。

9、第04节 利用导数研究函数的极值 最值 考纲解读 考 点 考纲内容 5年统计 分析预测 导数在研究函数中的应用 了解函数极值的概念及函数在某点取到极值的条件 会用导数求函数的极大值 极 小值 会求闭区间上函数的最大值。

10、第04节 利用导数研究函数的极值 最值 班级 姓名 学号 得分 一 选择题 本大题共10小题 每小题4分 共40分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 1 若函数在上有最小值 则实数的取值范围是 A B C D 答案。

11、力的合成 课堂预期达标要求 1 理解合理与分力功能等价 可以相互替代的观点 2 会用作图法作通过做平行四边形求出两个已知力的合力 清楚分力与合力在同一平行四边形中的位置 3 会通过解直角三角形求解特殊情况下已知力。

12、2019 2020年高考化学一轮复习 专题3 4 铁 铜及其他化合物练案 含解析 基础题 1 下列说法正确的是 A 铜的化学性质活泼 不宜用铜制作盛食品的器皿 B 铜的导电能力不如铝 C 由于Cu2 有氧化性 所以用CuSO4来配制农药 D。

13、专题3 4 带电粒子在叠加场中的运动问题 叠加场是指在同一空间区域中重力场 电场 磁场有两种场或三种场同时存在的情况 常见的叠加场有 电场与重力场的叠加 磁场与电场的叠加 磁场 电场 重力场的叠加等 带电粒子在复合。

14、第三章相互作用 生活小常识 两个力的作用效果 一个力的作用效果 多个力的作用效果 一个力的作用效果 1 合力与分力 一个力 F 作用的效果跟几个力 F1 F2 共同作用的效果相同 这个力 F 叫做那几个力的合力 那几个力叫做。

15、3 4牛顿第三定律 知识回顾 问题一 什么是力 试举例说明 力是物体对物体的相互作用 问题二 请说出力的三要素 大小 方向 作用点 施力物体 受力物体 施力物体 受力物体 利用火箭升空的情景说明力的作用是相互的 火箭 气。

16、3 4 难溶电解质的溶解平衡 一 选择题 1 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A 只有难溶电解质才存在溶解平衡过程 B 沉淀溶解平衡过程是不可逆的 C 在平衡状态时 v溶解 v结晶 0 D 达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和。

17、3 4 难溶电解质的溶解平衡 教学目标 1 学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 并运用平衡移动原理分析 解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 2 能用溶度积进行简单计算 3 引导学生根据已有的知识经验 分析推理出。

18、第四节 难溶电解质的溶解平衡 一 溶解平衡 1 溶解平衡 1 概念 在一定温度下 当沉淀 和 的速率相等时 即达到溶解平衡 2 表达式 以AgCl为例 2 生成难溶电解质的离子反应的限度 1 25 时 溶解性与溶解度的关系 溶解性 易。