2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物练案（含解析） .doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物练案（含解析）基础题1下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒2【甘肃省天水市秦安县xx学年高三检测测评（期末）试题】要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)23下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D【答案】B4将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是()A稀硫酸 B氯气C氯化锌 D氯化铜5【山东省烟台市xx届高三上学期期末】下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O36【江苏省南京市、盐城市xx届高三第一次模拟考试】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABC D7将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是()AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa8【湖北襄阳xx学年12月调研】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 molL-1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成112 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A200mL B245mL C250mL D300mL9已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu210甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。 则甲是_，丙是_(填化学式)。写出“乙丙”转化的离子方程式：_。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是_，丙是_(填化学式)。写出“甲乙”转化的离子方程式：_。11用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： _。（2）干燥管C内盛放的药品是_。干燥管的_(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。（3）若收集到标准状况下的H2为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为_g。（4）当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为_g。12如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。（2）实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。（5）下图中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。提升题1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A磁铁矿的主要成分是Fe2O3B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生血红色沉淀2【xx石家庄模拟】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A溶液中一定含Cu2B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不变血红色D剩余固体中一定含Cu3下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2，不含有Mg24有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液5【湖北襄阳xxxx上期中】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1molL1的盐酸的体积为（）A 0.05 LB 0.1 LC 0.2 LD1 L6【贵州省遵义市第四中学xx学年度第一学期】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为 mol.A2.50 B4.00 C7.50 D3.15【答案】D【解析】7钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ()A用来做保险丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于家庭装修，做钛合金装饰门8【陕西省宝鸡市xx届高三质检（一）理综试题】将685g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共336L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为535 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（ ）。 AFe与Al 的物质的量之比为1:1B混合气体中NO为003mol ,N2O为012molC原HNO3溶液的浓度C=49mol/LD反应中被还原的HNO3为015mol9如下图所示物质间的相互转变关系，反应在工业上可用来生产化合物C，反应在工业上可生产化合物J(Na2FeO4)，反应、和均是在水溶液中进行的反应常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.请回答下列问题：（1）写出F的化学式：_.（2）写出G的电子式：_.（3）反应的化学方程式为_，人们将反应涉及的化学工业称为_（4）反应的离子方程式为_高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；_。10【重庆市五区xx届高三学生学业调研抽测（第一次）】（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) H=272 kJmol1 C(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol12C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJmol1则高炉炼铁过程中 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H= 。（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 molL1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3，则参加反应的铁粉的质量为 。（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。石墨I电极上的电极反应式为 。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。AX、Y两端都必须用铁作电极B可以用NaOH溶液作为电解液C阴极发生的反应是：2H2O 2e= H2+ 2OHD白色沉淀只能在阳极上产生 若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为 ，该反应的化学方程式为 。三年高考题1判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）(xx广东理综，12D)Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ()2【xx年高考新课标卷第9题】下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液错误。【命题意图】考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学方程式的简单计算。3【xx年高考福建卷第9题】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D4（xx广东卷）10下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中5(2011山东理综，12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al6(xx天津理综，9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。（3）用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O (Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子7（xx新课标全国卷，26(1)(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_(列出计算过程)。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。（2）根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。