原子结构与性质

1、请分别用一句话表达下列关键词： 电子云 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电离能 电负性 提示 电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：,章 末 归 纳 整 合,1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d 泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原。

2、构造原理,2个,自旋状态,同一能级的不同,优先单独占据一个轨道,平行,相同,1s22s22p3,全空,半充满,全充满,1s22s22p63s2,3p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,。,最低能量,I,kJ/mol,最小,最大,从左至,右逐渐增大,逐渐减小,大,HSi。,CHSi。

3、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、开天辟地原子的诞生 1.原子的诞生 2.宇宙的组成及各元素的含量 地球上的元素绝大多数是金属,非金属(包括稀有气体)仅22种,其中氢是宇宙中含量最丰富的元素,它和氦。

4、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,四,一、电子云 1.电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布。

5、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、构造原理 随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序,人们把它称为构造原理。,即电子排布的能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4。

6、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,四,一、原子半径 1.影响因素:原子半径的大小取决于电子的能层数、核电荷数两个因素。 2.规律:随着电子的能层数增多,电子之间的负电排斥使原子半径逐渐增大;核电荷数越。

7、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、元素周期表的结构及分区,目标导航,预习导引,一,二,三,目标导航,预习导引,一,二,三,3.元素的分区 (1)按电子排布,把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区。

8、2019-2020年高考化学专题复习导练测 第十二章 第一讲 原子结构与性质 一、选择题 1图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 ( )。 A图1中的每个小黑点表示1个电子 B图2表示1s。

9、2019-2020年高中化学 第1章原子结构与性质综合检测 新人教版选修3 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项是正确的。) 1下列说法中正确的是( ) A基态原子是处于最低能量状态的。

10、2019年高中化学 第1章原子结构与性质综合检测 新人教版选修3 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项是正确的。) 1下列说法中正确的是( ) A基态原子是处于最低能量状态的原子 B。

11、2019-2020年高考化学 专题突破训练18 原子结构与性质 一、选择题 1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨。

12、2019-2020年高三化学一轮总复习 第十二章 第1讲 原子结构与性质 新人教版 考纲要求 1.能规范书写常见元素(136号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.能用电。

13、2019-2020年高中化学集体备课 第一章 原子结构与性质第一节 原子结构教案 苏教版选修3 课题：第一章 第一节 原子结构（1） 授课班级 课 时 1 教 学 目 的 知识 与 技能 1、进一步认识原子核外电子的分层排布。

14、第1节 原子结构与性质 一 选择题 1 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时 以下认识正确的是 A 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中吸收能量 B 镁原子由激发态转化成基态 这一过程中释放能量 C 转化后位于p能级上。

15、课时规范练35 原子结构与性质 非选择题 共8小题 共100分 1 10分 A B C D E F代表6种元素 请填空 1 A元素基态原子的最外层有2个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电。