2019-2020年高中化学 第1章《原子结构与性质》综合检测 新人教版选修3.doc

上传人:tian****1990 文档编号:2922360 上传时间:2019-12-04 格式:DOC 页数:7 大小:68KB
返回 下载 相关 举报
2019-2020年高中化学 第1章《原子结构与性质》综合检测 新人教版选修3.doc_第1页
第1页 / 共7页
2019-2020年高中化学 第1章《原子结构与性质》综合检测 新人教版选修3.doc_第2页
第2页 / 共7页
2019-2020年高中化学 第1章《原子结构与性质》综合检测 新人教版选修3.doc_第3页
第3页 / 共7页
点击查看更多>>
资源描述
2019-2020年高中化学 第1章原子结构与性质综合检测 新人教版选修3一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项是正确的。)1下列说法中正确的是()A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量【解析】根据基态原子的定义,基态原子处于最低能量状态,A对;基态C原子的电子排布式应是1s22s22p2,B错;焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱,C错;根据定义,基态原子吸收能量转变为激发态的原子,D错。【答案】A2(xx辽阳高二质检)下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A各能级电子不是全满就是全空B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中第一电离能最大【解析】A中,稀有气体位于周期表第18纵列,价电子排布为ns2(He)和ns2np6,所有原子轨道电子均填满;B中,稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的A、A族阳离子核外电子排布相同;D中,依据同周期第一电离能的变化规律,从左到右,第一电离能大体增大,故D正确。【答案】B3下列各项中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子【解析】A项,最外层只有一个电子的原子有第A族、第B族、金属铬等,它们的化学性质不一定相似,A不正确;B项,X是0族的氦原子,Y是第A族的铍原子,二者化学性质不相似,B不正确;C项,X是第A族的氮原子,Y是第A族的磷原子,二者同主族,化学性质相似,C正确;D项,X是第A族的镁原子,Y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等,显然D不正确。【答案】C4下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是()AOSSeTeBCNOFCPSOF DKNaMgBCC离子半径:A2CB2D还原性:A2SF,还原性S2F,B、D两项错误;离子半径S2FMg2,C项正确。【答案】C9(xx上海高考改编)下列有关物质结构的表述正确的是()【解析】HClO分子中Cl为1价,O为2价,但从选项A中看,Cl为2价,氧为1价,显然错误。正确写法为H【答案】B10(xx朝阳高二质检)下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是()AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P【解析】利用在同周期从左右元素第一电离能增大,原子半径减小;同主族从上下元素第一电离能减小,原子半径增大来判断。【答案】A11(xx营口高二质检)如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性:YZMB离子半径:MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为【解析】由图示关系可推知:X为氦,Y为氟,M为氯,Z为硫。元素的电负性关系为:YMZ,故A项不正确;离子半径关系为:S2ClF,故B项不正确;SCl2的电子式为,故C项正确;S元素基态原子最外层电子排布图为,故D项不正确。【答案】C12下列化学用语表示正确的是()【解析】CH3是CH4失去一个H原子剩余的部分,其电子式为;N原子的电子排布图为,故B不正确;Cl最外层达到8e稳定结构,C正确;S2核内有16个质子,且带正电荷,结构示意图为【答案】C二、非选择题(本题包括4小题,共52分。)13(8分)(xx佛山高二质检)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利原理_,哪些违反了洪特规则_。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为_;其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。【解析】(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子,违反了泡利原理;中成单电子自旋状态应相同,中5个电子应分占5个轨道,中成单电子自旋状态应相同,所以违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)14(12分)(xx福州高二检测)下表是某些短周期元素的电负性值:元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1(1)通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:_N_。(2)推测电负性值与原子半径关系是_。(3)某有机化合物结构式,其中CN键中,你认为共用电子对偏向于_一方。(4)试推断:AlBr3中化学键类型是_。【解析】(1)由已知可以看出,同一周期从左到右元素的电负性值递增,故N的电负性值范围为:2.5N3.5。(2)同一周期从左到右元素的电负性值递增,原子半径递减,同一主族从上到下,元素的电负性值递减、原子半径递增,故原子半径越大,电负性值越小。(3)N的电负性值大,对键合电子的吸引力大,故键合电子(共用电子对),偏向于氮一方。(4)Cl和Al的电负性值差:3.11.51.61.7,而Br的电负性值小于Cl的,故Br和Al的电负性值差更小,AlBr3中化学键是共价键。【答案】(1)2.53.5(2)原子半径越大,电负性值越小(3)氮(4)共价键15(18分)(1)某质量数为32,核内有16个中子的原子,其电子排布式是_,该原子中有_个未成对电子,这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有_种,该原子中所有电子占有_个轨道,核外共有_个电子。(3)M电子层上有_个能级,有_个轨道,作为内层最多可容纳_个电子,作为最外层时最多可含有_个未成对电子。(4)在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于_族;最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于_族。(5)A元素的最高正化合价是4价,A原子次外层上有2个电子,A原子的电子排布式是_。(6)B元素在气态氢化物中显3价,气态氢化物极易溶于水,B原子的电子排布式是_。(7)E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是_。(8)F、G都是短周期元素,F2与G3的电子层结构相同,则F2的电子排布式是_,G元素的原子序数是_。【解析】(1)判断该元素为S元素。(2)由最外层电子排布知其为Si元素,其次外层为L层,包括2s、2p两个能级。(3)M层有3s、3p、3d三个能级,轨道数为1359,作内层时最多容纳18个电子,作为最外层时,3p轨道上各有1个未成对电子时最多。(4)最外层只有1个未成对电子的有A、A、A族元素,最外层有2个未成对电子的有A和A族元素。(5)A元素为C元素,电子排布式为:1s22s22p2。(6)B元素为N元素,电子排布式为:1s22s22p3。(7)E元素为Cl元素,其离子结构示意图为。(8)F元素为8号元素O,G为13号元素Al。【答案】(1)1s22s22p63s23p42相同(2)两814(3)39183(4)A、A、AA、A(5)1s22s22p2(6)1s22s22p3(7) (8)1s22s22p61316(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_、_。(3)写出Z与Y的电子排布式_、_。(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两种元素)F两单质在自然界中的存在形式(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号),理由是_。【解析】T:短周期元素,单质能与水剧烈反应的有Na和F2,因所得溶液呈弱酸性,只能为F;X:电子排布式为1s22s22p4,为O;Y:同周期元素,阳离子半径小于阴离子半径,当电子层排布相同时,质子数越多,微粒半径越小,根据以上规律,很容易得出Y为Al;Z:电子排布式为1s22s22p3,为N。【答案】(1)(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)1s22s22p31s22s22p63s23p1(4)FCE(5)Al具有金属性
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!