2019-2020年高中化学 第1章《原子结构与性质》综合检测 新人教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 第1章原子结构与性质综合检测 新人教版选修3一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项是正确的。)1下列说法中正确的是()A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量【解析】根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，A对；基态C原子的电子排布式应是1s22s22p2，B错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C错；根据定义，基态原子吸收能量转变为激发态的原子，D错。【答案】A2(xx辽阳高二质检)下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A各能级电子不是全满就是全空B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中第一电离能最大【解析】A中，稀有气体位于周期表第18纵列，价电子排布为ns2(He)和ns2np6，所有原子轨道电子均填满；B中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的A、A族阳离子核外电子排布相同；D中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能大体增大，故D正确。【答案】B3下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子【解析】A项，最外层只有一个电子的原子有第A族、第B族、金属铬等，它们的化学性质不一定相似，A不正确；B项，X是0族的氦原子，Y是第A族的铍原子，二者化学性质不相似，B不正确；C项，X是第A族的氮原子，Y是第A族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，C正确；D项，X是第A族的镁原子，Y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显然D不正确。【答案】C4下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOSSeTeBCNOFCPSOF DKNaMgBCC离子半径：A2CB2D还原性：A2SF，还原性S2F，B、D两项错误；离子半径S2FMg2，C项正确。【答案】C9(xx上海高考改编)下列有关物质结构的表述正确的是()【解析】HClO分子中Cl为1价，O为2价，但从选项A中看，Cl为2价，氧为1价，显然错误。正确写法为H【答案】B10(xx朝阳高二质检)下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是()AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P【解析】利用在同周期从左右元素第一电离能增大，原子半径减小；同主族从上下元素第一电离能减小，原子半径增大来判断。【答案】A11(xx营口高二质检)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为【解析】由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性关系为：YMZ，故A项不正确；离子半径关系为：S2ClF，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，故D项不正确。【答案】C12下列化学用语表示正确的是()【解析】CH3是CH4失去一个H原子剩余的部分，其电子式为；N原子的电子排布图为，故B不正确；Cl最外层达到8e稳定结构，C正确；S2核内有16个质子，且带正电荷，结构示意图为【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分。)13(8分)(xx佛山高二质检)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。【解析】(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子自旋状态应相同，中5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)14(12分)(xx福州高二检测)下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1(1)通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：_N_。(2)推测电负性值与原子半径关系是_。(3)某有机化合物结构式，其中CN键中，你认为共用电子对偏向于_一方。(4)试推断：AlBr3中化学键类型是_。【解析】(1)由已知可以看出，同一周期从左到右元素的电负性值递增，故N的电负性值范围为：2.5N3.5。(2)同一周期从左到右元素的电负性值递增，原子半径递减，同一主族从上到下，元素的电负性值递减、原子半径递增，故原子半径越大，电负性值越小。(3)N的电负性值大，对键合电子的吸引力大，故键合电子(共用电子对)，偏向于氮一方。(4)Cl和Al的电负性值差：3.11.51.61.7，而Br的电负性值小于Cl的，故Br和Al的电负性值差更小，AlBr3中化学键是共价键。【答案】(1)2.53.5(2)原子半径越大，电负性值越小(3)氮(4)共价键15(18分)(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，该原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。(3)M电子层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时最多可含有_个未成对电子。(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于_族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于_族。(5)A元素的最高正化合价是4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_。(6)B元素在气态氢化物中显3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_。(7)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(8)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则F2的电子排布式是_，G元素的原子序数是_。【解析】(1)判断该元素为S元素。(2)由最外层电子排布知其为Si元素，其次外层为L层，包括2s、2p两个能级。(3)M层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1359，作内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p轨道上各有1个未成对电子时最多。(4)最外层只有1个未成对电子的有A、A、A族元素，最外层有2个未成对电子的有A和A族元素。(5)A元素为C元素，电子排布式为：1s22s22p2。(6)B元素为N元素，电子排布式为：1s22s22p3。(7)E元素为Cl元素，其离子结构示意图为。(8)F元素为8号元素O，G为13号元素Al。【答案】(1)1s22s22p63s23p42相同(2)两814(3)39183(4)A、A、AA、A(5)1s22s22p2(6)1s22s22p3(7) (8)1s22s22p61316(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_、_。(3)写出Z与Y的电子排布式_、_。(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两种元素)F两单质在自然界中的存在形式(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。【解析】T：短周期元素，单质能与水剧烈反应的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能为F；X：电子排布式为1s22s22p4，为O；Y：同周期元素，阳离子半径小于阴离子半径，当电子层排布相同时，质子数越多，微粒半径越小，根据以上规律，很容易得出Y为Al；Z：电子排布式为1s22s22p3，为N。【答案】(1)(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)1s22s22p31s22s22p63s23p1(4)FCE(5)Al具有金属性