2019-2020年高考化学专题复习导练测 第十二章 第一讲 原子结构与性质.doc

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2019-2020年高考化学专题复习导练测 第十二章 第一讲 原子结构与性质一、选择题1图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是()。A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现C图2表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置解析A、D项,小黑点只表示概率分布;B项,电子在球体内出现机会多,在球体外也出现,但机会较少。答案C2在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A电离能最小的电子能量最高B在离核最近区域内运动的电子能量最低C最易失去的电子能量最高Dp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量解析 轨道电子的能量主要取决于能层,例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。答案 D3下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析 本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不相似。B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等相符合,化学性质不一定相似。C项为同主族的元素,化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第A族元素都可以,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子,故性质不一定相似。答案 C4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s2 2p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s2 2p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()。A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F,选项A正确;原子半径最大的是P,选项B错误;电负性强弱的正确顺序应为,选项C错误;由于F元素无正价,选项D错误。答案A5下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是()。AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子解析A项,如H和Na性质不同,A项错误;B项,X为He,Y为Be,两者性质不同,B项错误;C项,X为N,Y为P,同主族元素性质相似,C项正确;D项,X为Mg,Y的M层电子数不确定,元素种类很多,D项错误。答案C6肯定属于同族元素且性质相似的是()。A原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2B结构示意图:A为,B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析C中,由于p能级有三个轨道,若有一个未成对电子,意味着p轨道有两种电子排布情况:即np5 ,所以A、B两种元素不一定属于同一族元素。答案D7以下有关元素性质的说法不正确的是()。A具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中,3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析A项,为Si,为N,为C,为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,为Al,为Si,为P,为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,第一电离能从上到下逐渐减小;同一周期,第一电离能从左到右呈增大趋势,正确;D项,根据电离能变化趋势,最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈2价,D错。答案D二、非选择题8A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知:F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn1;D原子最外层电子数为偶数;A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)下列叙述正确的是_(填序号)。A金属键的强弱:DEB基态原子第一电离能:DEC五种元素中,电负性最大的元素是ED晶格能:NaClDCl2(2)F基态原子的核外电子排布式为_;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_(填元素符号)。(3)A与C形成的非极性分子中,键与键的个数之比为_;该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_。(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体,互为等电子体的微粒结构相同,B中心原子的杂化轨道类型为_。解析 s轨道最多排2个电子,故E的最外层电子数为3,根据A、C原子p轨道的电子数分别为2和4,可得A、C、E分别为A、A、A族的元素,结合原子序数依次增大,可知A、B、C、D、E分别是碳、氮、氧、镁、铝,由F的原子序数为29知F是铜。(1)离子半径Al3Mg2,形成的金属键Al强于Mg,Mg的第一电离能大于Al的,故A项错误,B项正确;这五种元素中,电负性最大的是C(氧),C项错误。(2)注意铜的核外电子排布式符合“轨道全满、半满稳定”的原则,故Cu基态原子的核外电子排布式为“1s22s22p63s23p63d104s1”,而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。(3)CO2分子中键有两个、键有两个,CO为平面三角形。(4)N与CO2为等电子体,也为直线形分子,故中心原子为sp杂化。答案 (1)BD(2)1s22s22p63s23p63d104s1Cr(3)11平面三角形(4)sp杂化9下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_;和形成的一种常见溶剂的化学式为_,其立体构型为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_;该元素与元素形成的最简单分子X属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素的第一电离能_元素(选填“”、“”或“”、“”或“PH3AsH3;而沸点的高低主要看是否能够形成氢键,分子间能形成氢键的物质沸点高,若不能形成氢键则比较它们的相对分子质量的大小,因N的非金属性很强,NH3分子间存在氢键,故沸点:NH3AsH3PH3。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3As(2) 氧(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4(稀)=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性:NH3PH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定沸点:NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高
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