2019版高考化学总复习 选考部分 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质 模拟预测通关 新人教版.doc

第1节 原子结构与性质一、选择题1当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案：A2如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。3下列说法中正确的是()A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：选C。非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。4周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A它位于周期表的第四周期A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为3d54s2DCo位于周期表中第9列解析：选D。从左向右数，应为过渡元素，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2的价电子排布式为3d7，C项错误；“729”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。5下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()解析：选A。同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。6已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y一定小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：选A。若Y为氮元素，X为氧元素，则第一电离能：YX；由于电负性：XY，则非金属性：XY，故气态氢化物稳定性：HmYY；得电子能力：XY，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价。7下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：CDEB元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应解析：选D。根据电负性和最低化合价，推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HFH2OHCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。8X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径小于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选C。根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子层电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3的半径比Mg2小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。二、非选择题9如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 方向；元素X的名称是 ，它的氢化物的电子式是 。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号为 ，原子的电子排布图为 。解析：(1)s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，np 轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；氮元素的氢化物是氨气，含有极性键，其电子式是 ；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1时，根据上述分析，有n12，则n3，所以X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符号为S，其原子的电子排布图为。答案：(1)球1哑铃3(2)2p三个互相垂直的伸展氮 S10W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且是非金属元素Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为 ，Z元素原子核外有 个原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是 (填元素符号)。(4)Z元素原子共有 种不同运动状态的电子。解析：W、X、Y、Z、N是核电荷数依次增大的短周期元素，原子核内无中子的元素是氢元素；原子核外s能级电子数与p能级电子数相等的非金属元素是氧元素(1s22s22p4)；元素的离子半径在该周期中最小的是Al3；原子核外s能级电子数比p能级电子数少2的是硅元素(1s22s22p63s23p2)；最外层电子数比次外层电子数少1的是氯元素。核外有多少个电子就有多少种不同的运动状态。答案：(1)H28(2)ClSiAl(3)O(4)1411如图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。 (1)同主族内不同元素的X值变化的特点是 ，同周期内，随着原子序数的增大，X值总体上呈现 趋势。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。(2)X值较小的元素集中在元素周期表的 。a左下角b右上角c金属与非金属分界线附近(3)下列关于元素该性质的说法中正确的是 (选填代号)。aX值可反映元素最高正化合价的变化规律bX值可反映原子在分子中吸引电子的能力cX值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱解析：(1)根据图示，同主族元素从上到下，X值逐渐减小；同周期元素从左到右，X值总体上呈现增大趋势。(2)X值较小的元素集中在元素周期表左下角。(3)X值为元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，能衡量元素金属性和非金属性的强弱。答案：(1)同一主族，从上到下，X值逐渐减小增大周期性(2)a(3)bc12有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) 。写出该物质的一种主要用途： 。(3)写出C元素基态原子的电子排布式： 。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为 。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B D，C与 E的第一电离能的大小关系是C E。(填“”“K。答案：(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)13月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石可分为铁橄榄石(Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁镁橄榄石(MgFe)2SiO4等。(1)铁橄榄石中铁元素化合价为 ，硅元素原子核外电子排布式为 。(2)硅元素的原子核外共有 种不同能级的电子，其原子最外层共有 种不同运动状态的电子。(3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。(4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显2价，两者电负性关系是 (填元素符号)。解析：(1)根据氧元素为2价、硅元素为4价，铁橄榄石Fe2SiO4中铁元素化合价为2价，硅元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5种不同能级的电子，最外层有4种不同运动状态的电子。(3)属于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)与氧元素组成的化合物中氧元素显2价，说明电负性比氧元素更强，只有F元素。答案：(1)21s22s22p63s23p2(2)54(3)MgAlSiO(4)FO14已知：AF都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。(2)D元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。(3)写出E的基态原子的电子排布式： 。(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表，比较两元素的I2、I3可知，气态X2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是 。元素XF电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957解析：据题意可知A原子电子排布式为1s22s22p2，故为碳元素；C原子电子排布式为1s22s22p4，故为氧元素，则B为氮元素；由D2与C2核外电子排布相同，可知D为Mg，则E为Ca；由F3的3d轨道电子半充满可知为3d5，则F为Fe。答案：(1)CNO(2)124(3)1s22s22p63s23p64s2(或Ar4s2)(4)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定