新人教版选修41

1、1112013版高中地理全程复习方略配套套题：课时提能演练(二十五) 2.4.3 协调人地关系的主要途径（湘教浙江）（45分钟 100分）一、选择题(每小题6分，共48分)(2012绵阳模拟)下图为某地生态农业循环模式示意图。读图回答1、2题。1.图中a、b、c分别表示( )A.居住区、种植区、乳畜养殖区B.居住区、乳畜养殖区、种植区C.种植区、居住区、乳。

2、模块模拟试题2 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）AFeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O。

3、模块模拟试题1 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll；2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1,则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（）A+519.4。

4、第三、四章高考真题集训1.2015重庆高考下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)答案C。

5、电化学基础一、原电池的工作原理及应用【归纳总结】1. 原电池正、负极的判断：判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高发生氧化反应的一极为负极，化合价降低发生还原反应的一极为正极。常见电池负极反应特点负极反应式书写方法锌锰。

6、难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1. 了解难溶电解质的溶解平衡。2. 知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。3. 了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。【学习过程】一、难溶电解质的溶解平衡1. 难溶电解质的溶解平衡：定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平。

7、化学反应与能量的变化（第1课时）【学习目标】1.了解反应热的概念，明确化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.理解反应热与反应物和生成物总能量、化学键的关系。3.掌握热化学方程式的书写、正误判断的方法。【学习过程】从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化。

8、影响化学反应速率的因素【学习目标】1初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。2理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。【学习过程】一、有效碰撞理论1.化学反应发生的条件：反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。2.有效碰撞：反应物微粒间能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞的条件是：反应物微粒要有足够的能量。

9、水的电离和溶液的PH（第1课时）【学习目标】1.了解水的电离平衡以及影响因素。2.了解水的离子积并能运用其进行简单计算。3.了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。【学习过程】一、水的电离1水的电离：水是一种极弱的电解质。电离方程式为2H2OH3OOH，也可简写为H2OHOH。水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离程度增大，c。

10、原电池【学习目标】1.了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。2.能正确书写电极反应式和电池反应方程式。3.能设计简单的原电池。【学习过程】1.原电池的工作原理：ZnCu2=Zn2Cu（1）如果不用盐桥，除了发生原电池反应外还发生锌和铜离子的直接的置换反应，会使部分化学能以热能的形式转化掉，而盐桥的使用可以避免锌和铜离子的直接接触，从而避免了化学能转化为。

11、电解（第1课时）【学习目标】1.了解电解、电解池的概念。2.理解电解池的工作原理。3.能够正确书写电解池的电极反应方程式。【学习过程】1.电解原理：(1)电解：电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。电解的过程实质是一个氧。

12、化学反应进行的方向【学习目标】1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.了解熵和熵变的概念。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向。【学习过程】1化学反应方向与焓变的关系：(1)能自发进行的反应多数放热(H<0)。如NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)、2Na(s)2H2O(l)=2。

13、化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率的计算及影响因素【归纳总结】1. 化学反应速率的计算公式为：v，所以化学反应速率与物质的量的变化量、容器的体积及反应进行的时间有关。利用化学反应速率的定义计算时，必须注意分子为反应前后同一种物质的物质的量浓度的变化，而且不能取负值(只能取绝对值)，分母是反应所需的时间。计算中常见的错误有：忽视体积因素，用单位时间内某物质的物质的量的变化量除。

14、化学电源【学习目标】1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。3.掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。【学习过程】1.化学电池：（1）定义：化学电池是将化学能变成电能的装置。（2）分类：化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电。

15、原电池1.了解原电池的工作原理。2.能正确书写电极反应式和电池反应方程式。3.能设计简单的原电池。知识点一原电池工作原理阅读教材P71P72，思考并填空。1原电池(1)概念：将化学能转化为电能的装置。(2)实质：自发进行氧化还原反应，把化学能转化为电能。2原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色。

16、燃烧热能源【学习目标】1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。【学习过程】一、燃烧热1定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完。

17、金属的电化学腐蚀与保护【学习目标】1.了解金属腐蚀及其危害。2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。3.了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。【学习过程】1金属腐蚀(1)定义：金属与周围接触到的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。(2)分类：化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学。

18、化学反应与能量一、反应热与大小比较【归纳总结】1.比较“反应热”或H的大小时，必须带“”“”符号，比较“燃烧热”或“中和热”时，只需比较数值大小即可。2参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。3对于可逆反应，如3H2(g。

19、化学反应热的计算【学习目标】1.从能量守恒的角度理解并掌握盖斯定律。2.能正确运用盖斯定律解决具体问题。3.掌握化学反应热的有关计算。【学习过程】一、盖斯定律1内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2应用：因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产。

20、水溶液中的离子平衡一、酸的强弱的判断 【归纳总结】电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下：1根据定义判定(1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。(2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。(3)pH相同。