高中化学 模块模拟试题1 新人教版选修41

模块模拟试题1 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll；2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1,则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（）A+519.4 kJmol1 B+259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1D519.4 kJmoll2燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B负极的电极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2OC随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大3向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL1下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2molL1其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD4下列溶液，一定呈中性的是（）Ac（H+）=1107mol/L的溶液 BpH=pOH 的溶液CpH=14pOH 的溶液D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液5一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（）A反应的化学方程式为7Y3XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等Dt3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3BKw/c（H+）=0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClOC含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCND由水电离产生的c （OH）=11014 molL1溶液：K+ Na+ Cl HCO37.下列说法正确的是（）A氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率8对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A升高温度，平衡正移 B使用催化剂，D的百分含量增加Cmp+q DB的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动9被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.2041023D电池正极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH10在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）Ax的值为2 BA的转化率为60%CB的平衡浓度为0.8 mol/LDD的体积分数为25%11将0.1molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中c（H+）和c（OH）都减小B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大12固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）AAgI比AgCl稳定B碘氧化性比氯弱CI的还原性比Cl强D溶度积Ksp（AgI）Ksp（AgCl）13在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）AP1P2，n3BP1P2，n3CP1P2，n3DP1P2，n314用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平15物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl三、非选择题(本题包括5小题，共55分)16 （1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）溶液中C（Na+）C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c（CH3COO）。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（5）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。17某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是，由此造成的测定结果 （填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤缺少的操作是；（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；（6）根据如表数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。18一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）（H0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：。（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：molL1s1。（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：。（4）t1时，正反应速率（填“”、“”或“=”）逆反应速率。（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）。（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）。19 如图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是装置，乙池是装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是，A（Fe）电极的电极反应式为。（4）乙池中反应的化学方程式为。20X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为22合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为：N2（g）+3H2（g）23（g）H=92.4kJ/mol，据此回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。（2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=（可用分数表示）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv正（N2）=2v逆（NH3）d混合气体中c（NH3）不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）。答案与解析选择题题号答案解析1C已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1。根据盖斯定律，得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），H=519.4kJmol1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），H=259.7kJmol12C3BC的浓度变化为0.6mol/L，所以v（C）=0.3mol/（LS），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.3mol/（LS）=0.2mol/（LS），故正确；由知，v（C）=0.3mol/（LS），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（C）=0.3mol/（LS）=0.1mol/（LS），故错误；A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故正确；c（C）=0.6mol/L，根据2A（g）+B（g）3C（g）可知，c（B）=c（C）=0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡浓度为0.2mol/L=0.3mol/L，故错误；原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，不影响平衡移动，加入3molC与加入4molC所到达的平衡状态相同，所以向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变，故正确。所以正确4BA常温下，水的离子积Kw=11014，所以，c（H+）1107mol/L，溶液呈酸性；c（H+）=1107mol/L，溶液呈中性；c（H+）1107mol/L，溶液呈碱性Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100时，水的离子积常数是1012，当c（H+）=1106mol/L时溶液呈中性，当c（H+）=1107mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=1107mol/L的溶液，也可能显碱性，故A错误；B溶液中当C（H+）=C（OH）时，溶液一定呈中性，pH=lgH+，pOH=lgOH），pH=pOH，故B正确；CpH=14pOH，pH+pOH=14，根据 pH=lgH+，pOH=lgOH），可知：c（H+）c（OH）=11014，当c（H+）=1106mol/L，c（OH）=1108mol/L，符合条件，但c（H+）c（OH），溶液呈酸性，故C错误；D由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，故D错误5CA达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为：10mol3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为：5mol2mol=3mol，反应的化学方程式为：7Y3X，故A正确；Bt1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C由图可知，t3时得到平衡状态，则t2时反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D正确6BA使酚酞呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Al3+，故A错误；BKw/c（H+）=0.1 molL1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c （OH）=11014 molL1溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3，故D错误7CA强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；B草酸为二元弱酸，在溶液中部分电离，主要以第一步为主，其电离方程式分步书写；C不能自发进行的反应HTS0；D工业合成氨温度控制在500，主要是考虑催化剂的催化活性及反应速率8CA、由图根据先拐先平数值大可知，T2T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故A错误；B、催化剂对化学平衡无影响，不会使D%有所增加，故B错误；C、由图根据先拐先平数值大可知，P2P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故mp+q，故C正确；DB的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡不产生影响，故D错误9BA当该电池消耗1mol锌时，转移2mol电子，CH4燃料电池电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正确；B反应中Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；CZn元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol，个数约为1.2041023，故C正确；D正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH，故D正确10DC的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L0.4mol/L=0.4mol， 3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）起始：1mol 1mol 0 0转化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4molA.0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正确；BA的转化率为100%=60%，故B正确；CB的平衡浓度为=0.8mol/L，故C正确；DD的条件分数=100%=20%，故D错误11D12D根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，与碘和氯的氧化性无关，与离子的还原性无关13B由达到平衡的时间可看出P2P1，压强增大，C%的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向，则n3，故选B14DA、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗，故A错误；B、应用移液管移取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，故B错误；C、滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差，故C错误；D、读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，故D正确15A等浓度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈碱性，溶液PH，Na2CO3NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7，NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的顺序，故A正确非选择题题号答案解析16（1）酸性（2）酸 （3）中性；（4）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O（5）NaOH（1）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）C（OH）。（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）C（OH），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），所以c（Na+）c（CH3COO）。（3）根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）=c（OH），溶液为中性，若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积氢氧化钠溶液的体积。（4）AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）3，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到的固体是氧化铝，方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O。（5）Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH，为了防止水解且不引进其它杂质，可以向溶液中加入少量NaOH17（1）红；无（2）B（3）待测溶液润洗锥形瓶；偏高（4）用标准液润洗滴定管； （5）22.60（6）0.08（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，并且30S内不变色；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以判定终点；（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗，以防被稀释；（5）待测液的物质的量不变，读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切，所以读数为22.60mL；（6）两次消耗的盐酸标准液的体积为19.90mL，20.00mL，均有效，标准盐酸溶液的平均体积为19.95mL， HClNaOH 1 1 0.1000molL119.95mL c（NaOH）25.00mL解得：c（NaOH）=0.08mol/L18（1）（2）0.1（3）t3（4）（5）正反应方向（6）变深（1）可逆反应2NO2N2O4的平衡常数表达式k=；（2）由图可知，从t1至t2时N2O4的物质的量变化量为4mol3mol=1mol，故v（N2O4）=0.1mol/（Ls）；（3）到达平衡时，反应混合物各组分的物质的量不发生变化，由图象可知，t3时刻处于平衡状态；（4）t1时刻后，NO2浓度降低，N2O4浓度增大，未到达平衡状态，反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率；（5）维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；（6）维持容器的体积不变，升高温度，平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，混合气体颜色变深19（1）原电池；电解池（2）负极；阳极（3）O2+2H2O+4e=4OH； 4Ag+4e=4Ag（4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池；（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，反应式为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极B是阳极；（3）据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，Fe极为阴极，发生还原反应生成银，电极方程式为 4Ag+4e=4Ag；（4）乙池电解硝酸银生成银、硝酸和氧气，电解方程式为4AgNO4+2H2O 4Ag+O2+4HNO320（1）；小（2）；bd；（3）ac（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数为：K=；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小；（2）设氮气消耗物质的量为x N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始 1 3 0转化 x 3x 2x平衡1x 33x 2x平衡混合气体中氨的体积分数为20%，100%=20%，解得：x=，平衡常数K=，由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，则：a容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，故a错误；b该反应为反应前后体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡，故b正确；c正（N2）=2逆（NH3），正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故c错误；d混合气体中 c（NH3）不变，为平衡的特征，达到平衡，故d正确；（3）a先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，故a正确；b平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决起始浓度和转化率，图象表示错误，故b错误；c使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，故c正确