高中化学 模块模拟试题2 新人教版选修41

模块模拟试题2 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）AFeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度可使体系颜色变深225时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变3某原电池装置如图所示,下列有关叙述中，正确的是（）AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应：2H+2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大4氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A2H2+O22H2O；H=142.9kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=142.9kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=+571.6kJ/mol5实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（）A酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗6某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（）A如图反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B如图反应：此反应的H0，且T1T2C如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响7. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示下列说法正确的是（）A取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同B用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7C稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10BD稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107mol/L8用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1一4.4）。下列判断正确的是（）AHA的浓度为1104molL1 B实验时可选甲基橙作指示剂CV=10mL，酸碱恰好中和 DpH=7时，溶液中c（Na+）c（A）9实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH）=1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（）Ac（B+）c（A）c（OH）c（H+）Bc（A）c（B+）c（H+）c（OH）Cc（H+）c（A）c（OH）c（B+）Dc（B+）c（A）c（H+）c（OH）10在由水电离产生的H+的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3A B C D11下列各表述与示意图一致的是（）A如图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B如图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C如图表示10 mL 0.0l molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D如图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（）A反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL1s1B保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正V逆D相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%13电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A放电时：电子流动方向由A经导线流向BB放电时：正极反应是Pb2e+SO42=PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+14某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动15在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO2（g）2CO（g）；H=Q kJmol1下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图下列说法不正确的是（）ACO在23min和45min时平均速率相等B当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1）三、非选择题(本题包括5小题，共55分)16重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K1 2C（s）+O2（g）2CO（g）K2则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K=（用含K1、K2的式子表示）（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。在T2温度下，02s内的平均反应速率（N2）=。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（4）已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol计算该温度下的平衡常数K=。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：。17下表是常温下，浓度为0.01molL1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac（HA）=0.02molL1等体积混合，pH7BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7Cc（H2C）=0.01molL1等体积混合，pH7Dc（NaHD）=0.01molL1等体积混合，pH=7回答下列问题：（1）A组混合液中，HA、A、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为，若pH=8，则c（Na+）c（A）=molL1（填具体数字）。（2）由B组混合液pH=7可推知，V1V2。（3）C组混合液中，pH7的原因是。（4）0.01molL1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=。（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是。18电解原理在化学工业中有广泛应用图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是；Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2所示。该电解槽的阳极反应式是；除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出。19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2（g）+3H2（g）23（g）H=92.4kJ/mol，据此回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。（2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变cv正（N2）=2v逆（NH3） d混合气体中c（NH3）不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）。20铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，图1是它的说明书：该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用。（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为（填试剂的名称）。（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：。（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示。仪器A的名称是：由图2可知消耗KMnO4溶液体积为 mL；滴定终点观察到的现象为；以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是。A滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）C滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁D未用标准KMnO4溶液润洗滴定管该药品可以服用吗？（填“可以”或“不可以”）答案与解析选择题题号答案解析1CA、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，因为加入KSCN后溶液中硫氰根离子浓度增大促进生成硫氰化铁，溶液颜色变深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B、工业合成氨中，将氨气液化分离，可以促使化学平衡正向移动，提高产物的产率，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快，是因为氯化铁在反应中起到催化剂的作用，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D、于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度，可以使化学平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增加，所以颜色加深，可以用平衡移动原理解释，故D不选2AA、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误3DAFe为负极，发生氧化反应，故A错误；B正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H+2e=H2，故B错误；C工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+，两烧杯溶液pH都发生变化，故C错误；D原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c（Cl）增大，故D正确4CA、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故B错误；C、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，故C正确；D、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故D错误5BA酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗23次，该操作方法合理，不影响测定结果，故A错误；B酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏高，故B正确；C滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c（待测）=可知c（标准）偏低，故C错误；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定不用NaOH溶液润洗，该操作方法合理，不影响测定结果，故D错误6BA、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据G=HTS可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误7B根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等，根据图知，A的pH变化较大，B的变化较小，pH变化大的碱碱性较强，所以碱性AB；AM点pH相同，则两种溶液中c（OH）相同，碱性AB，所以浓度c（A）c（B），取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗V（H2SO4）与碱的物质的量成正比，相同pH、相同体积的n（A）n（B），所以消耗相同浓度的V（H2SO4）为AB，故A错误；BA的碱性大于B，A可能是强碱也可能是弱碱，醋酸与A恰好中和时生成的盐可能是强碱弱酸盐、可能是弱酸弱碱盐，如果是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如果是弱酸弱碱盐，要根据弱酸弱碱的相对强弱判断溶液酸碱性，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，故B正确；C稀释前A溶液的pH比B大1，则A溶液中的氢氧根离子浓度为B的10倍，而A溶液中氢离子浓度应该为B的0.1倍，即：稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：10A=B，故C错误；D碱溶液抑制了水的电离，则稀释前A溶液中由水电离出的OH的浓度小于107 mol/L，故D错误8C9A常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里=1012，结合c（H+）c（OH）=1014，可知c（OH）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），由于A发生水解生成HA，则c（B+）c（A），盐的水解程度一般较弱，应有c（A）c（OH），则c（B+）c（A）c（OH）c（H+）10B因由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液，小于1107molL1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3、S2 发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；碱溶液中Fe2+、OH结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；酸溶液中HCO3与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3与OH结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故错误；K+、Ba2+、Cl、NO3离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确11BA、用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；C、这不是可逆反应，锰离子的量会突然增加，所以图不符合，故C错误；D、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误12CA根据表格中数据知，当n（SO3）=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前t1s的平均速率v（SO3）=0.4/t1molL1s1，再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（O2）=0.2/t1molL1s1，故A错误；B化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C反应达到平衡状态时，c（SO3）=0.9mol/L，c（SO2）=mol/L=0.1mol/L，c（O2）=mol/L=0.05mol/L，化学平衡常数K=1620，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，c（SO3）=（0.9+）mol/L=1mol/L、c（SO2）=（0.1+）mol/L=0.25mol/L，c（O2）=（0.05+）mol/L=0.1mol/L，浓度商=1601620，则该反应向正反应方向移动，则此时V正V逆，故C正确；D相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于90%，相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%，故D错误13DA放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO2极即A极为正极，电子流动方向由负极经导线流向正极，即由B经导线流向A，故A错误；B、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，故B错误；C、在充电时，铅蓄电池的负极的逆反应是还原反应，应与充电器电源的负极相连，故C错误；D、在充电时，阳极上发生氧化反应，和放电时的正极反应互为逆反应，即PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+，故D正确14DAa、b不连接，未形成原电池，Cu2+与Fe在接触面上直接反应，故A正确；Ba、b用导线连接，铜片作正极，Cu2+在该电极上得电子，故B正确；Ca、b连接与否，溶液中的Cu2+均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2+，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；Da与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2+向Fe电极移动，故D错误15DA、依据图象可知，CO在23min和45min时物质的量都没有变化，所以它们的平均速率相等，故A正确；B、当固焦炭的质量不发生变化时，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；C、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化，故C正确；D、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡 常数增大，K（T2）大于K（T1），故D错误非选择题题号答案解析16（1）4（2）；C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+13l.3 kJmol1；（3）0.025mol/（Ls）；（4）4106；不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，G=HTS0（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42）+C（NO3）+C（Cl），得C（H+）=1104molL1，pH值为4，溶液呈酸性；（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=K1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=K1，将（）2可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=；（3）由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）=0.05mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（CO2）=0.50.05mol/（Ls）=0.025mol/（Ls）；接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线见答案；（4）已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8104mol，反应前后气体物质的量相同，计算平衡常数时可以用物质的量代替平衡浓度计算，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol4104 mol，O2为0.2mol4104 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4106；2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应，G=HTS0，所以不能实现17（1）c（HA）c（Na+）c（A）；9.9107（2）（3）HC的水解大于其电离（4）1.81014；（5）HA、H2C（1）A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，pH7，水解显碱性，则离子浓度为c（HA）c（Na+）c（A）；pH=8，c（H+）=108mol/L，c（OH）=106mol/L，则c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）=9.9107mol/L；（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V1V2；（3）酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH7，则盐中HC的水解大于其电离；（4）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H+）=0.01mol/L，由水电离出的c（H+）=1012mol/L，1L水电离出n（H+）=1012mol，1L水的物质的量为mol，则水的电离度为100%=1.81014；（5）由上述分析可知，A、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸，所以属于弱酸的为HA、H2C18（1）2H2O+2e2OH+H2；有气泡，溶液变红；2Cl2eCl2；把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2（2）纯铜；Cu2+2eCu；粗铜；Cu2eCu2+（3）4 OH4 e=2 H2O+O2；B（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X连接电源负极，为阴极，Y连接电源正极，为阳极。阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e2OH+H2，反应生成氢气与碱，在X极附近观察到的现象是：有气泡，溶液变红；阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失去多少生成氯气，电极反应式为：2Cl2eCl2，检验氯气的方法为：把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2；（2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；X为阴极，则X电极材料为纯铜，电极反应式为：Cu2+2eCu；Y电极为电解池的阳极，所以Y电极的材料是粗铜，电极反应式为：Cu2eCu2+；（3）左室为阳极室，右室为阴极室，阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，促进水的电离，阳极室氢离子浓度增大，阴极发生还原反应，H+放电生成氢气，H+浓度减小，促进水的电离，OH浓度增大，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B导出。该电解槽的阳极反应式是：4 OH4 e=2 H2O+O2，得到的氢气由A口导出，除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B导出19（1）；小（2）；bd；（3）ac（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数为：K=，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小；（2）设氮气消耗物质的量为x N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始 1 3 0转化 x 3x 2x平衡1x 33x 2x平衡混合气体中氨的体积分数为20%，100%=20%，解得：x=，平衡常数K=，由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，则：a容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，故a错误；b该反应为反应前后体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡，故b正确；c正（N2）=2逆（NH3），正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故c错误；d混合气体中 c（NH3）不变，为平衡的特征，达到平衡，故d正确；（3）a先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，故a正确；b平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决起始浓度和转化率，图象表示错误，故b错误；c使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，故c正确20（1）硫氰化钾溶液；（2）MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O；（3）酸式滴定管；19.00mL；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；A；不可以（1）Fe2+氧化会生成成Fe3+，可用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在，溶液变成血红色；（2）MnO4具有氧化性能将Fe2+氧化生成Fe3+，自身被还原成Mn2+，反应的离子方程式为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O；（3）仪器A的名称是酸式滴定管；滴定管滴定前后读数为：0.80mL，19.80mL，消耗KMnO4溶液体积为19.80mL0.80mL=19.00mL；KMnO4溶液呈紫红色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点，A滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，c（待测）偏小，故A正确；B滴定前俯视，滴定后仰视（标准液），造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（待测）偏大，故B错误；C滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，c（待测）不变，故C错误；D未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，溶液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（待测）偏大，故D错误；由MnO45Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L19.00103L5=0.0475mol，m（Fe2+）=0.0475mol56g/mol=2.66g，Fe2+的氧化率=33.5%10%，所以不可以服用