物质结构与性质

1、选考部分,选修3 物质结构与性质,第1节 原子结构与元素的性质,-4-,考纲要求:1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。,-5-,基础梳理,考点突破,原子结构,1.能层、能级和最多容纳电子数之间的关系,-6-,基础梳理,考点突破,-7-,基础梳理,考点突破,2.原子轨道的形状和能量关系,。

2、第3节 晶体的聚集状态与物质性质,-2-,考纲要求:1.能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,-3-,基础梳理,考点突破,晶体和晶胞,1.晶体与非晶体,-4-,基础梳理,考点突破,-5-,基础梳理,。

3、第2节 化学键与分子间作用力,-2-,考纲要求:1.了解共价键的形成,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp1、sp2、sp3)。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见简单分子或离子的空间结构。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。 6.理解离子键的形成与金属键的含义。,-3-,基础梳理,考点突破,共价键,1.共价键的形成及本质,-4-,基础梳理,考点突破,2.基本特征 具有饱和性和方向性。 3.键参数 (1)定义:,(2)键参数对分子。

4、第十二章 物质结构与性质（选修3）,2,8,2p,3d,18,4f,32,2n2,1s,2,1,3,6,10,5,7,14,球形,哑铃形,nsnpndnf,最低状态,2,相反,单独占据一个轨道,相同,全满,半满,全空,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p4,Ne3s23p4,3s23p4,低能级,较高能级,吸收,放出,较高能级,低能级,2,8,8,18,18,32,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,ns12,ns12np 16,一个电子,最小,最大,气态基态正离子,最低能量,逐渐减小,大,减小,电负性越大,键合电子,小于1.8,越大,最低能量,最低能量,大于1.8,增大,相同,递增,减小,增多,相同,增大,1+7,-4-1,主族序数,主族,增。

5、第十二章 物质结构与性质（选修3）,共用电子对,饱和性,方向性,三,非极性,不发生,极性,肩并肩,三对,双,一对,两对,单,头碰头,发生,相似,N2,原子总数,短,价电子总数,大,V形,直线形,三角锥形,平面正 三角形,直线形,正四面体,极性,非极性,极性,极性,非极性,非极性,极性溶剂,镜像,增大,手性异构体,不能重叠,四个不同基团或原子。

6、2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第十二章 物质结构与性质 新人教版1(xx课标)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为________。(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分。

7、第3讲 物质的聚集状态与物质性质,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、晶体常识 1.晶体与非晶体,有,有,2.晶胞 (1)概念:描述晶体结构的 。 (2)形状:一般而言晶胞都是平行六面体。。

8、选修3 物质结构与性质 第1讲 原子结构,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、原子轨道与原子核外电子排布 1.电子层与能级 (1)电子层 根据多电子原子的核外电子的 不同,将核外电子分成。

9、第2讲 化学键与分子间的作用力,考点突破,基础梳理,课堂演练,基础梳理 抓主干 固双基,知识梳理,一、化学键 1.共价键 (1)本质:高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 (2)特征:具有 性和。

10、2019-2020年高考化学一轮复习物质结构与性质同步练习 1能层与能级 2.原子轨道 原子轨道 3基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 如图。

11、2019-2020年高中化学物质结构与性质教案1 苏教版选修3 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号。

12、2019年高考化学大二轮专题复习与增分策略训练 专题06 物质结构与性质 考纲要求 1.原子结构与元素性质：（1）了解元素、核素和同位素的含义；（2）了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数。

13、2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练41 第十二章 12.3 物质结构与性质 新人教版 一、选择题 1(xx资阳模拟)关于晶体的下列说法中正确的是( ) A溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一 B区别晶体和非晶。

14、2019-2020年高三化学寒假作业8 新人教版选修3物质结构与性质 一、选择题（本题共7道小题） 1. 下列叙述中正确的是（ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一。

15、2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练39 第十二章 12.1 物质结构与性质 新人教版 一、选择题 1(xx绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是( ) 答案 C 2下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是( )。

16、2019-2020年高考化学大一轮复习 真题汇编 N单元 物质结构与性质 苏教版 N1 原子结构与元素的性质 四、xx上海卷 NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： (1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN与NaClO反。

17、2019-2020年高考化学二轮复习 专题跟踪训练14 第一部分 专题六 物质结构与性质 一、选择题 1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列。