鲁科版选修3

1、选考部分,选修3 物质结构与性质,第1节 原子结构与元素的性质,-4-,考纲要求:1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。,-5-,基础梳理,考点突破,原子结构,1.能层、能级和最多容纳电子数之间的关系,-6-,基础梳理,考点突破,-7-,基础梳理,考点突破,2.原子轨道的形状和能量关系,。

2、第3节 晶体的聚集状态与物质性质,-2-,考纲要求:1.能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,-3-,基础梳理,考点突破,晶体和晶胞,1.晶体与非晶体,-4-,基础梳理,考点突破,-5-,基础梳理,。

3、第2节 化学键与分子间作用力,-2-,考纲要求:1.了解共价键的形成,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp1、sp2、sp3)。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见简单分子或离子的空间结构。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。 6.理解离子键的形成与金属键的含义。,-3-,基础梳理,考点突破,共价键,1.共价键的形成及本质,-4-,基础梳理,考点突破,2.基本特征 具有饱和性和方向性。 3.键参数 (1)定义:,(2)键参数对分子。

4、第1章 原子结构,第1节 原子结构模型,不同时期的原子结构模型:,1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：把构成物质的最小单位叫原子。,1-1 原子结构模型,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。,卢瑟福原子模型,根据粒子散射实验原子的“核式模型”,波尔原子模型,原子结构的量子力学模型 （电子云模型）,一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型,联想质疑,对于“光”这种物质，如阳光、火光、灯光。

5、第一节 原子结构模型,原子是由_______和_________构成的。原子核是由_____ 和_____构成的，但_______原子核例外。在原子中，核电荷数_____数_________数。 核素 818O的意义是O原子核内有___个质子、___个中子、 质量数为___。,1,原子核,核外电子,质子,中子,11H,质子,核外电子,2,8,10,18,请你补全“Rn”氡的原子结构示意图 ， 并且与其他同学交流你从原子结构示意图中获得的信息： _____________。 通常所说的光是指人的____所能感觉到的，在真空中波长介于____________之间的电磁波。不同波长的光在人的视觉中表现出不同的_____，按波长由。

6、第一节 原子结构模型,原子是由_______和_________构成的。原子核是由_____ 和_____构成的，但_______原子核例外。在原子中，核电荷数_____数_________数。 核素 818O的意义是O原子核内有___个质子、___个中子、 质量数为___。,1,原子核,核外电子,质子,中子,11H,质子,核外电子,2,8,10,18,请你补全“Rn”氡的原子结构示意图 ， 并且与其他同学交流你从原子结构示意图中获得的信息： _____________。 通常所说的光是指人的____所能感觉到的，在真空中波长介于____________之间的电磁波。不同波长的光在人的视觉中表现出不同的_____，按波长由。

7、第1章 原子结构,第1节 原子结构模型,本节课的关键词: 原子轨道 主量子数 n 角量子数 l 磁量子数 m 自旋磁量子数 ms 电子云,原子核外电子的运动,原子轨道与 四个量子数,联想质疑波尔只引入一个量子数n,能比较好地解释了氢原子线状光谱产生的原因；但复杂的光谱解释不了。,实验事实:,原子轨道与四个量子数 （）原子光谱带来的疑问？ 钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱线 氢原子光谱在n=到n=之间谱线实际上是两条靠得非常近的谱线 在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱线 这些问题用玻尔的原子模型无法解释 原子中电子的运动状态。

8、第2课时 原子核外电子运动,原子轨道的图形描述 (1)原子轨道示意图概念 将原子轨道的空间分布在直角坐标系中表示出来的图形，就是原子轨道示意图。 (2)s、p轨道示意图 s轨道在三维空间分布的图形为___形，即该原子轨道具有球对称性。,1.,球,p轨道空间分布的图形特点是分别相对于x、y、z轴对称，因此，p轨道在空间的分布分别沿x、y、z三个方向，即p能级原子轨道的形状是_____形。如下图所示。,纺锤,说明：(1)p能级的3个原子轨道互相垂直，在同一电子层中px、py、pz的能量相同。 (2)不同电子层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同，。

9、第2课时 原子核外电子运动,原子轨道的图形描述 (1)原子轨道示意图概念 将原子轨道的空间分布在直角坐标系中表示出来的图形，就是原子轨道示意图。 (2)s、p轨道示意图 s轨道在三维空间分布的图形为___形，即该原子轨道具有球对称性。,1.,球,p轨道空间分布的图形特点是分别相对于x、y、z轴对称，因此，p轨道在空间的分布分别沿x、y、z三个方向，即p能级原子轨道的形状是_____形。如下图所示。,纺锤,说明：(1)p能级的3个原子轨道互相垂直，在同一电子层中px、py、pz的能量相同。 (2)不同电子层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同，。

10、第2课时 核外电子排布与元素周期表,根据教材中“鲍林近似能级图”可以得出 (1)第一能级对应第___周期，原子的电子排布特点是 ______，该能级组只含一个s轨道，至多能容纳__个电 子，该周期只有_____元素。 (2)第二、三能级组涉及__轨道和___轨道，分别对应二、 三周期，最外层电子从__个逐渐增加到__个。这两个能级组所容纳的电子数分别等于第2、3周期所包含的 _________，这两个周期的元素种数恰好是原子轨道数目的___倍。,1.,一,1s12,2,两种,p,s,1,8,元素种数,两,(3)第四能级组对应第__周期(长周期)，从___号到___号共包含___种元素，其。

11、第2课时 核外电子排布与元素周期表,根据教材中“鲍林近似能级图”可以得出 (1)第一能级对应第___周期，原子的电子排布特点是 ______，该能级组只含一个s轨道，至多能容纳__个电 子，该周期只有_____元素。 (2)第二、三能级组涉及__轨道和___轨道，分别对应二、 三周期，最外层电子从__个逐渐增加到__个。这两个能级组所容纳的电子数分别等于第2、3周期所包含的 _________，这两个周期的元素种数恰好是原子轨道数目的___倍。,1.,一,1s12,2,两种,p,s,1,8,元素种数,两,(3)第四能级组对应第__周期(长周期)，从___号到___号共包含___种元素，其。

12、第一节 共价键模型,化学键是存在于_____内或晶体内直接相邻的_____间的强烈的_________。 原子间靠____________形成的化学键叫共价键；阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。 只含有共价键的化合物称为_____化合物。 含有_______的化合物称为离子化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如：NaOH。,1,分子,原子,相互作用,2,共用电子对,3,共价,4,离子键,s轨道呈_____对称，p轨道沿x、y、z坐标轴呈_______对称。 为什么1个氧原子只能结合2个氢原子组成H2O，1个氮原子只能结合3个H组成NH3? 提示 共价键的饱和性决定的。,5,球形,纺。

13、第2章 化学键与分子间作用力,第1节 共价键模型,第2课时,【讨论】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？,二.共价键的参数 参数概念:描述共价键性质的物理量. 1.键能：,在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B表示.,提出问题,规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定.,2.键长: 两个成键原子核间的距离. 规律:键长越短,化学键越牢固,由该键形成的分子越。

14、第二节 共价键与分子的空间构型,了解一些常见简单分子的空间立体构型(如CH4、 NH3、 、乙醇、C2H4等) 了解杂化轨道思想并能用杂化轨道知识解释一些分子中共价键形成的原因以及立体构型。 了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域、医药的不对称合成领域中的重大意义。 能够判断简单分子的极性并能运用分子立体构型与分子极性的关系解决问题。,1,2,3,4,键角是指含多个原子的分子中，_______之间的夹角；若知道某分子中的_____和键角，该分子的立体构型就基本确定。 指出下列分子中的键角和分子的空间构型。 (1)CH4 (2)。

15、第二节 共价键与分子的空间构型,了解一些常见简单分子的空间立体构型(如CH4、 NH3、 、乙醇、C2H4等) 了解杂化轨道思想并能用杂化轨道知识解释一些分子中共价键形成的原因以及立体构型。 了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域、医药的不对称合成领域中的重大意义。 能够判断简单分子的极性并能运用分子立体构型与分子极性的关系解决问题。,1,2,3,4,键角是指含多个原子的分子中，_______之间的夹角；若知道某分子中的_____和键角，该分子的立体构型就基本确定。 指出下列分子中的键角和分子的空间构型。 (1)CH4 (2)。

16、第二节 原子结构与元素周期表,用相应的符号描述主量子数n2的所有的原子轨道。 答案 主量子数n2的原子轨道有2s、2px、2py、2pz。,1,比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 (1)1s，3d (2)3s，3p，3d (3)2p，3p，4p (4)3px，3py，3pz 解析 在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： 相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf； 形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s； 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等。如2px，2py，2pz轨道的能量相等。 答案 (1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3p4p (4)3px3py3pz,2,为什么。

17、第二节 原子结构与元素周期表,用相应的符号描述主量子数n2的所有的原子轨道。 答案 主量子数n2的原子轨道有2s、2px、2py、2pz。,1,比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 (1)1s，3d (2)3s，3p，3d (3)2p，3p，4p (4)3px，3py，3pz 解析 在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： 相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf； 形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s； 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等。如2px，2py，2pz轨道的能量相等。 答案 (1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3p4p (4)3px3py3pz,2,为什么。

18、第三节 原子结构与元素性质,元素周期律的内容是______________________________而呈现周期性的变化。该规律的实质是：_________呈现周期性变化的原因是_____________呈现周期性的变化。 同一周期的元素从左右元素_____性逐渐减弱，元素 _______性逐渐增强；同一主族的元素从上下元素_____性逐渐增强，元素_______性逐渐减弱。,1,2,元素的性质随着原子序数的递增,元素性质,元素原子结构,金属,非金属,金属,非金属,了解电离能的概念与内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。 知道元素电负性与元素性质的关系，。

19、第三节 原子结构与元素性质,元素周期律的内容是______________________________而呈现周期性的变化。该规律的实质是：_________呈现周期性变化的原因是_____________呈现周期性的变化。 同一周期的元素从左右元素_____性逐渐减弱，元素 _______性逐渐增强；同一主族的元素从上下元素_____性逐渐增强，元素_______性逐渐减弱。,1,2,元素的性质随着原子序数的递增,元素性质,元素原子结构,金属,非金属,金属,非金属,了解电离能的概念与内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。 知道元素电负性与元素性质的关系，。

20、第一节 共价键模型,化学键是存在于_____内或晶体内直接相邻的_____间的强烈的_________。 原子间靠____________形成的化学键叫共价键；阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。 只含有共价键的化合物称为_____化合物。 含有_______的化合物称为离子化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如：NaOH。,1,分子,原子,相互作用,2,共用电子对,3,共价,4,离子键,s轨道呈_____对称，p轨道沿x、y、z坐标轴呈_______对称。 为什么1个氧原子只能结合2个氢原子组成H2O，1个氮原子只能结合3个H组成NH3? 提示 共价键的饱和性决定的。,5,球形,纺。