苏教版化学必修1同步练习

1、111第四课时 氧化还原反应基础梳理氧化还原反应1定义：（1）从氧化还原反应的特征把其定义为：有元素化合价发生变化的反应称之为氧化还原反应。（2）从氧化还原反应的本质把其定义为：有电子转移的化学反应称为氧化还原反应。要点提示：氧化还原反应的判断方法：凡是反应前后有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应；凡是反应前后没有元素化合价变化的化学反应就是非氧化还原反应。

2、111第二单元 研究物质的实验方法第一课时 物质的分离与提纯基础梳理一、 物质的分离和提纯根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同。

3、111第三课时 物质的聚集状态、物质的分散系基础梳理物质的聚集状态及分散系1物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。2分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被。

4、111第三课时 硝酸的制法及性质基础梳理1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O2NO + O22NO2 ； 3NO2 + H2O2HNO3 + NO总反应式：NH3 + 2O2 HNO3 + H2O2、硝酸的性质（1）硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83），易挥发，在空气中。

5、111第二课时 碳酸钠的性质与应用基础梳理1碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2。

6、111第二课时 氧化铝和氢氧化铝的性质及应用基础梳理一、铝的氧化物（Al2O3刚玉）（1）物理性质：Al2O3是白色的难溶于水的固体粉末，熔点高（2054）。（2）化学性质：与酸溶液的反应：Al2O3+3H2SO4 2Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2O与碱溶液的反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl。

7、111第二课时 原子的构成基础梳理1原子的构成：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。2存在数据关系：（1）质量关系：质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)。（2）电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电。

8、111第二课时 铁、铜及其化合物的应用基础梳理1铁的化学性质当铁跟弱氧化剂反应时，形成Fe2，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失电子形成Fe3，所以铁在化合物中通常呈2价或3价。（1）与非金属的反应：FeI2FeI2；FeSFeS；3Fe2O2Fe2O4；2Fe3Cl22FeCl3（2）与水的反应：3Fe4H2OFe3O4H2（3）与非。

9、111第一课时 物质的分类及转化一、内容分析1.地位和功能本章是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段化学科学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高。

10、111第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界获取铁和铜基础梳理1炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来；(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气；(3)设备：炼铁高炉；(4)生产过程：还原剂的产生：；铁矿石还原成铁：炉渣的形成：；注意：工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的。原料有铁矿石、空气、石。

11、111专题4 硫 氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用第一课时 二氧化硫的性质和作用基础梳理一、二氧化硫的性质1物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大。2化学性质：（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2H2O。

12、111第三课时 硫和含硫化合物的相互转化基础梳理1常见含硫物质间转化关系：2硫元素的常见化合价：硫常见价态的代表物质：例题解析例1请根据所学知识，设计一套实验装置制取SO2，并探究SO2的化学性质（包括氧化性、还原性和漂白性）。思路分析：该装置应包括几部分？通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。

13、111第三课时 离子反应基础梳理一、强电解质与弱电解质1概念理解：从微观角度分析：在水溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质；在水溶液中只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。说明：理解强电解质与弱电解质的概念时，需要注意以下几点：强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱是相对的。强电解质溶液的导电能力不一定强，因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子。

14、111专题3 从矿物到基础材料第三单元 含硅矿物与信息材料第一课时 硅酸盐矿物与硅酸盐产品基础梳理1、硅的存在：（1）在地壳中的含量仅次于氧，居于第二位；（2）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态态存在的硅。如硅酸钠、二氧化硅等；（3）化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。2、硅酸盐及其性质硅酸及其缩水结合而成的各种酸。

15、111第二单元 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠的性质与应用基础梳理1钠的物理性质：质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。2钠的化学性质：钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，表现出很强的还原性。要点提示：（1）钠与氧气的反应钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色。

16、111专题4 硫 氮和可持续发展第二单元 生产生活中的含氮化合物第一课时 氮气和氮的氧化物基础梳理1、氮气的性质：（1）物理性质：纯净的氮气是一种无色无味的气体，密度比空气稍小；难溶于水，在通常状况下，1体积水只能溶解约0.02体积的N2；易液化，在压强为101kPa，195.8时变成无色液体，在209.9时变成雪花状固体。空气中78%（体积分数。

17、111化学家眼中的物质世界 专题总结单元知识梳理高考风向标本专题在往年高考试题中，实验基本操作（物质的分离、提纯与检验）、物质的量及其相关计算、物质的量浓度溶液的配制及分析、电解质与非电解质、分散系及胶体的性质等是常考的知识点。随着新课程标准的颁布与实。

18、111第二课时 二氧化硅与信息材料基础梳理1二氧化硅的性质（1）物理性质：二氧化硅是一种熔点高，硬度大，不溶于水的固体。（2）化学性质：具有弱氧化性：SiO22CSi2CO具有酸性氧化物的通性：SiO2是一种酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐。CaOSiO2CaSiO3（炼铁中除炉渣）SiO22NaOHNa2SiO3H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶。

19、111专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘、及其化合物第一课时 氯气的生产原理基础梳理1氯气的工业制法工业上制取氯气大多采用电解食盐水（一般为净化后的饱和食盐水）的方法，人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。要点提示：电解饱和食盐水的原理：；溶液中存在四种离子：Na+、 Cl。